卡若区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

卡若区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
的是
1．下列关于SO2性质的说法中，不正确
．．．
A．能使品红溶液褪色
B．能与水反应生成硫酸
C．能与NaOH溶液反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
2．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）
3．下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
4．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
5． 【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）
A ．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B ．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO 和CO 转化为无害气体
C ．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D ．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气
6． 已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +
，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述中，正确的是
A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeI
B ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +
时转移2 mol e -
C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化
D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +
氧化成23Co O 7． 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O 2+2H 2O+4e -=4OH -
B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 8． 下列单质或化合物性质的描述正确的是
A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B ．硅酸可以由SiO 2和水反应直接制得
C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D ．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶 9． 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1L 1mol/L 的盐酸中含HCl 分子的数目为N A B ．1 mol Cl 2与足量的铁反应转移的电子数是3 N A
C ．常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N A
D ．标准状况下，4.48 L 重水（D 2O ）中含有的中子数为2N A 10．下列叙述正确的是（ ）
A ．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
C ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强
D ．金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同 11．一种新型的“锂-呼吸CO 2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-
D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极
12．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应
13．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
14．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）
A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布
15．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
16．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）
A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子
C ．有70g 过氧化钠参加反应
D ．混合气体的体积比为1:1 17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A ．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C ．某酸与Na 2CO 3反应生成CO 2，说明该酸一定是强酸
D ．某溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋ 18．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是 A ．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B ．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C ．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D ．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化
19．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：
下列说法正确的是
A ．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
B ．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应
C ．乙苯的一氯取代产物有共有5种
D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
20．将16.8 g 铁和0.3 mol Br 2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl 2。

下列叙述不正确的是 A ．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -
B ．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -
C ．若溶液中Br -有一半被氧化时，c （Fe 3+）:c （Br -）:c （Cl -）=l:1:3
D ．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c （Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c （H +）=c （Cl -）+c （Br -）+c （OH -）
二、填空题
21．
磷石膏（主要成分是CaSO 4·2H 2O ）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。

下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。

（1）过
程Ⅰ中CaSO 4·2H 2O 脱水反
(NH 4)2CO 3 CaSO 4·2H 2O 脱水 还原 Ⅱ
Ⅰ
CaSO 4
SO 2
H 2SO 4
(NH 4)2SO 4
Ⅲ
固态物质的物质的量/m o l
4321
焙烧温度/℃
图1
应相关的热化学方程式为：
CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4·12H 2O （s ）+3
2H 2O （g ） ΔH 1＝+83.2 kJ·mol -1 CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+2H 2O （l ） ΔH 2＝+26 kJ·mol -1 H 2O （g ）=H 2O （l ） ΔH 3＝-44 kJ·mol -1
则反应CaSO 4·12H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+ 1
2
H 2O （g ）的ΔH 4＝ kJ·mol -1。

（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO 4还原，所得SO 2可用于工业生产硫酸。

① CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。

不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。

在低于800 ℃时还原产物为 ；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 。

② 高硫煤作还原剂，焙烧 2.5小时，测不同温度下硫酸钙
的转化率，如右图2所示。

CaCl 2的作用是 ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl 2，CaSO 4的转化率趋于相
同，其原因是 。

③以SO 2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 。

（3）过程III 将CaSO 4投入（NH 4）2CO 3溶液中，发生反应的离子方程式是 。

22．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。

其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：N 2（g ）和O 2（g ）反应生成NO （g ）过程中的能量变化情况如下
5
10
15
S O 2体积分数/%
20
C a S O 4转化率/
%
焙烧温度/℃图2
（g）+O2（g）△H=
①2NO（g）N
②你认为该反应能否自发，并说明理由
（g）+O2（g）来消除NO
（2）科学家利用2NO（g）N
的污染。

1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，
10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。

在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。

Ⅱ.亚硝酸盐
（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。

-
电源正极为（填A或B），阴极反应式为。

23．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：在a b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：
（1）装置b的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。

（填正确答案标号）
A．立刻补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。

（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

（填正确答案标号）
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤器D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。

（填正确答案标号）
A．41% B．50% C．61% D．70%
24．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）＋2D（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。

请计算：
（1）5min末A的物质的量浓度___________________；
（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；
（3）B的转化率_____________________________；
（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。