化学二卷综合题说课比赛课件2015新课标(I)28题

题目：2015新课标（I）、题 流程
二、解题过程，答案要点
三、错误对策
四、规律总结
命 题 立 意 及 考 点
本题以含碘的物质及其转化为载体，主要涉及氧 化还原反应、反应热的计算、难溶电解质的沉淀溶解 平衡的计算、化学平衡常数计算、化学反应速率计算 及化学反应速率和化学平衡的影响因素。 通过上述考点旨在考查学生： （1）对中学化学基础知识融会贯通，运用所学知识 解决实际问题的能力。 （2）能够通过对图形、图表数据的观察，获取有关 的知识，并进行加工、吸收的能力。 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内 容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 （4）计算能力。
规 律 总 结
1、审题过程：抓住关键词，明确题目的要求， 不能答非所问。 2、解题过程：要准确理解图像横纵坐标、图表 中各栏目信息的，在问题解决中正确提取信息。 3、答题过程：学生们的计算能力需要不断提升。 4、教学过程：明确核心概念的内涵和外延，在 概念的应用中既要注意使用条件又要灵活。
供人以鱼，只解一餐；授人以渔，终身受用。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下 图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点 A；E． （填字母） 分别为___________ 解析：从图像能识别出左边曲 线是逆反应速率随x(H2)的变 化，右边曲线是正反应速率随 x(HI)的变化；对于2HI（g） ⇌H2（g）+I2（g）反应建立平 衡时： 升高温度，正、逆反 应速率均加快，因此排除C、F 点；正反应为吸热反应，升高 温度，平衡向吸热反应方向移 动，因此平衡正向移动，再次 平衡时HI的物质的量分数减小， 选A点；H2的物质的量分数增 大，故选E点；
正
解析：到达平衡时，正、逆反应速率相等，则 k正x2（HI）=k逆x（H2）x（I2），
则：k正/k逆 =｛ x(H2)·x(I2)｝/ x2(HI)=K
在t=40min时，正反应建立平衡的x（HI）=0.85，
则v正=k正x2（HI）=0.0027min﹣1×0.852
=1.95×10﹣3min﹣1，
解 题 过 程
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面 具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓 缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物 Mn2+或MnSO 为____________ 。 4； 解析：反应中碘元素发生氧化反应生成I2，MnO2中锰 元素被还原，在酸性条件下还原产物应为Mn2+。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩 液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶 c( I ) -7 4.7 × 10 液中 为： _____________ ， c(Cl ) 已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g） H2（g） + I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120
X(HI)
1
0.91
0.85
0.815 0.795
0.784
X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K的计算式为： 解析：表中第一列，由 HI分解建立平衡，表中第二列向逆反应 __ _。 进行建立平衡，由两列数据可知，平衡时 HI物质的量分数为 0.784，则氢气、碘蒸气总物质的量分数为1﹣0.784=0.216， 而氢气、与碘蒸气物质的量分数相等均为0.108，反应前后气 体体积不变，用物质的量分数代替浓度计算平衡常数， 则平衡常数 x ( H 2) x ( I 2)
x 2 ( HI )
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为 v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______ k逆= k正/K (以K和k 表示)。若k =0.0027min-1，在 _ 正 正 ﹣3； 1.95 × 10 t=40min时，v =_________ _min-1
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1， 1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要 吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键 299kJ _kJ。 断裂时需吸收的能量为______ 解析：通过键能求化学反应的焓变： Δ H=E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）； 设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ， 则：2x kJ﹣436kJ﹣151kJ=11kJ，解得x=299， 故答案为：299kJ；
故答案为：A；E．
2016滨州市高中化学学科说题
错 误 对 策
把计算式 看成表达式； 对策：认真 审题，把握 关键词
计算错误或数 据带错；对策 准确审题，提 高运算能力
计算错误，公式代错； 策略：理解化学反应种 能量变化的实质，正确 使用公式
HI的物质的量分数判断错误，平移方向错误； 策略：准确理解反应特征、外界条件改变、和 平移结果之间的关系，正确使用勒沙特列原理。
解析：滴加AgNO3溶液，先产生AgI沉淀，当AgCl开始沉淀 时，说明溶液中的c（I﹣）和c（Cl﹣）均已达到饱和状态，因 此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中
K SP ( AgI) c( I ) c( Ag )

c(Cl )

K sp ( AgCl) c( Ag )
所以：
代入数据即可得：