2019年江苏省徐州市金鹏双语中学高一化学下学期期末试题含解析

2019年江苏省徐州市金鹏双语中学高一化学下学期期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将a摩钠和a摩铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的密度为d克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为
A. B.
C. D.
参考答案：
C
2. 已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能将20mL O.3mol/LFeSO4溶液完全氧
化，则元素R在还原产物中的化合价为
A．+2价B．+3价 C．+4价D．+5价
参考答案：
B
3. 常温下， 2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有
A. 0.5mol的K+ B．0.5mol的H+
C．1.0mol的H+ D．1.0mol的OH－
参考答案：
A
略
4. 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为1.8mol，Na+为
2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为（）
A. 0.6mol
B. 0.7mol
C. 1.2mol
D. 1.0mol
参考答案：
A
根据电荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入数值，解得n(SO42
－)=0.6mol。

点睛：运用电荷守恒的思想解决问题，关键是前面的系数，系数等于离子所带的电荷数。

5. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸
参考答案：
A
解：A、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；
B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；
C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；
D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错误；
6. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）
A. Q1>Q2
B. Q1＝Q2
C. Q1<Q2
D. 无法比较
参考答案：
A
分析：根据盖斯定律计算。

详解：胆矾溶于水时溶液温度降低，可以知道其为吸热过程；1mol胆矾分解生成
1molCuSO4（s）时CuSO4?5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1，1molCuSO4（s）溶解时放热Q2kJ，因此可得如下图所示关系：
根据盖斯定律可知△H=Q1+（-Q2）＞0，则Q1＞Q2，答案选A。

7. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
参考答案：
B
【分析】
纯净物:由一种物质组成；混合物:由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质；据以上分析解答。

【详解】A、盐酸是混合物,故A错误；
B、冰水混合物属于纯净物，酒精溶液属于混合物，硫酸钡属于电解质，二氧化碳属于非电解质，各项符合条件,故B正确；
C、硫酸钡属于盐，是电解质,故C错误；
D、氯气是单质,既不是电解质，也不是非电解质,故D错误；综上所述，本题选B。

【点睛】电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的；非电解质必须是化合物，而单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

8. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 氧化性
D. 还原性
参考答案：
D
9. 参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
B．正反应为吸热反应
C．该反应的逆反应是吸热过程
D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
参考答案：
B
略
2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到
3.5 g固体，由此可判断产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2的混合物D．无法确定
参考答案：
C
11. 同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（）
①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④ 氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计
A．①②③ B．①②③④C．①②④
D．①④
参考答案：
C
略
12. 键线式是表示有机分子结构的最常用的方法，它只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，用锯齿状的折线表示有机化合物中的共价键情况，每个拐点和终点均表示一个碳原子，如：CH3—CH2—CH＝CH—CH2—CH3的键线式为：
、苯的的键线式为：。

利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为如右图所示，其中下图分别表示有机物原降冰片二烯（NBD）、四环烷（Q）的键线式，以下叙述不正确的是（）
A．NBD的能量比Q的能量低 B．NBD和Q互为同分异构体
C．NBD能发生加成反应而Q不能 D．NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q 能
参考答案：
D
略
13. 下列叙述正确的是（）
A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化
C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂
D．室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应
参考答案：
C
【考点】硝酸的化学性质．
【分析】A、硝酸为强电解质，能完全电离；
B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体；
C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都具有强的氧化性；
D、铜与稀硫酸不反应．
【解答】解：A、硝酸为强电解质，能完全电离，所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强酸，故A错误；
B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体，故B错误；
C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是具有强的氧化性，都是强氧化剂，故C正确；
D、铜与稀硫酸不反应，故D错误；
故选C．
14. A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。

在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A∶B=1∶2。

已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－6 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是（）
A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦
参考答案：
C
略
15. 下列物质中含有非极性键的分子是（）
A．CaF2 B．H2O2 C．CO2 D．NaOH
参考答案：
B
【考点】极性分子和非极性分子．
【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键．
【解答】解：A、氟化钙中钙离子和氟离子之间以离子键结合，故A错误；
B、过氧化氢中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子与氧原子之间非极性共价键，故B正确；
C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故C错误；
D、氢氧化钠中含有氧氢极性共价键，也不是分子，故D错误．
故选B．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2.KCL.NaOH.CuSO4.Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。

请填写下列空白：
⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是，被检出的物质的化学式（分子式）
是。

⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：
；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式；
由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（分子式）
是。

⑶最后可利用试剂（填化学式）鉴别余下未检出的物质。

参考答案：
⑴均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色（1分）；CuSO4（1分）
⑵①Ba（NO3）2+CuSO4===Cu（NO3）2+BaSO4 （2分）
②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2 +Na2SO4（2分）
③Ba（NO3）2 .NaOH （2分）
⑶Ba（NO3）2（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

（6）元素④和③形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过程。

参考答案：
（1）③；（2）H—O—Cl；H∶O∶O∶H ；（3）离子键和共价键
（4）HCl> H2S。

（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子电子式形成过程
18. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。

参考答案：
面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

19. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。

参考答案：
（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）
（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、 CaCl2、 NaCl
略。