大题冲关滚动练之五有关电解质溶液图表类综合应用
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与 c(M＋)的大小关系为__等__于___(选填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)若 b＋c＝14，则 MOH 为_____弱_____碱(填“强”或“弱”)。将稀释
后 的 HB 溶 液 和 MOH 溶 液 取 等 体 积 混 合 ， 所 得 混 合 溶 液 的
pH__等__于____7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅰ.3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ Ⅱ.6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH Ⅲ.Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH ①反应Ⅱ中的有关 NH3 处理方案合理的是 a．用 H2SO4 吸收制氮肥 b．高空排放 c．用于制备 HNO3 (2)工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
A．NaOH B．FeS
C．Na2S
大题冲关滚动练之五
5．铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛。
(1)钢铁“发蓝”，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四
氧化三铁的过程。其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的
混合溶液中加热至 130 ℃，反应过程为
C．电离常数
D．溶解度
大题冲关滚动练之五
(3)常温下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液 和 20.00 mL0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是__图__2__(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝___2_0___ mL； ②E 点 pH>8 的原因是(用离子方程式表示)：C_H__3C__O_O__－_＋__H__2_O_____C__H__3C__O_O__H__＋__O__H。－ (4)测定食醋的总酸量实验中，配制 NaOH 溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸， 目的是_____除__去__溶___解__在__水__中___的__二__氧___化__碳________。 (5)实验时，吸取食醋样品 10 mL 于 100 mL 容量瓶中定容。移取定容后的溶液 20 mL 于锥形瓶中，加入 1～2 滴指示剂，用浓度为 c mol·L－1的 NaOH 标准溶液滴定，平行 测定三次，消耗 NaOH 溶液的平均体积为 V mL。则原食醋样品的总酸量＝__3_c_V____ g/100 mL。
( ac )
①请根据金属活动顺序及反应原理，判断 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性强弱顺序： _________F_e_3_＋_>_C_u_2_＋_>_F_e_2_＋_______________。 ②请设计实验验证 Cu2＋、Fe3＋氧化性强弱的结论。实验方案及现象为__将__铜__棒__与__
反应的离子方程式为H2FeO4＋OH－===HFeO－ 4 ＋H2OcHFeO－ 4 ·cH＋ (4)H2FeO4 H＋＋HFeO－ 4 的电离平衡常数表达式为K＝____c_H_2_F_e_O__4____。
大题冲关滚动练之五
3．食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g·L－1或
大题冲关滚动练之五
6．请回答有关锌及其化合物的问题。 (_12_)Z_高_n_S温_＋_锻_3_O烧_2_时=_高=_，=_温=_闪=_2_锌Z_n_矿O__＋(_Z_2n_SS_O)_与2_，氧该气反反应应生1 m成olZ还nO原剂和失SO去2电。子其_反__应6__方_程mo式l。为 (2)已知 Zn(OH)2 具有两性，在过量的强碱性溶 液中生成可溶于水的 Zn(OH)24－。下图是 Zn2＋ 在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。 ①当 pH＝7、c(Zn2＋)＝0.01 mol·L－1，Zn2＋
大题冲关滚动练之五
(3)FeO24－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是__B___(填字母)。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有
4种存在形态 B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH
＝10，HFeO－ 4 的分布分数先增大后减小 C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生
g/100 mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正
确的是___B__D___。
A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
大题冲关滚动练之五
1.为研究 HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱， 某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将 pH＝2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH＝12 的碱 溶液 MOH 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL， 其 pH 的变化与溶液体积的关系如图所示，根据 所给数据，请回答下列问题：
大题冲关滚动练之五
(3)如图横坐标为溶液 pH，纵 坐标为金属离子物质的量浓度 的对数值(当溶液中金属离子浓 度≤10－5 mol·L－1 时，可认为沉 淀完全)，试回答： ①腐蚀铜板后的溶液中，若 Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋浓度均为 0.1 mol·L－1， 今向混合溶液中通入氨气调节溶液的 pH＝5.6 时，溶液中存在的 金属阳离子为____C_u_2_＋_、__F_e_2_＋____。 ② 从 图 中 数 据 计 算 可 得 Fe(OH)2 的 溶 度 积 Ksp[Fe(OH)2] ＝ ________1_._0_×__1_0_－_17_____________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
6.3× 2.5× 1.3× 3.4× 6.4× 1.6× Ksp 10－18 10－13 10－36 10－28 10－53 10－24
为除去某工业废水中含有的 Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向
此工业废水中加入过量的____B____(选填序号)。
D．若测得样品的物质的量浓度为0.75 mol·L－1，则其总酸量为45 g·L－1
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的
苯甲酸钠(C6H5COONa)，他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互
换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的___C_____。
A．pH
B．电离度
大题冲关滚动练之五
2．高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 (1)请完成 FeO24－与水反应的离子方程式：4FeO24－＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋__3_O__2_。K2FeO4 在处理水的过程中所起的作用 是___杀__菌__消___毒____和___吸__附__(_净__水__)__。 (2)将适量 K2FeO4 配制成 c(FeO24－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样 分别置于 20 ℃、30 ℃、40 ℃和 60 ℃的恒温水浴中，测定 c(FeO24－) 的变化，结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为 FeO24－变化的主反应，则 温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_温__度__升_高__，__反__应__速__率_ _加__快__，__平_衡__向__正__反__应_方__向__移__动__(或__其__他__合__理_答__案__)_；发生反应的 ΔH_>_0。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，
生 成 [Cu(NH3)4]2 ＋ ， 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ： __C_u_(_O_H__)2_＋__4_N__H_3_·H__2O__=_=_=_[_C_u_(_N_H__3_)4_]_2＋_＋__2_O__H_－_＋__4_H__2_O___。
成的 Zn(OH)2 浊液中滴入足量的 Na2S 溶液，振荡后 Zn(OH)2 会全部转化为 ZnS，其原理是_由__于_在___Z_n_(_O_H_)_2_浊__液__中__存__在__溶__解_平__衡__：__Z_n_(_O_H_)_2(_s_) ___Z_n_2_＋_(a_q_)_＋__ _2_O_H_－_(_a_q)_，__而__K__sp_[Z_n_(_O_H_)_2]_>_K_s_p(_Z_n_S_)_，_滴__入__的__S_2_－_与__Z_n_2_＋_结__合_生__成__了__更__难_溶__(_或__溶_度__ _积__更_小__)_的__Z_n_S_，__使__Z_n_2_＋_浓_度__减__小__，__溶_解__平__衡__继__续_向__右__移__动__直_至__全__部__转__化_为___Z_n_S___ 。
(1)HA 为___强_____酸，HB 为____弱____酸(填“强”或“弱”)。
(2)若 c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小
顺序为__H_A__＝__M__O__H_＞__H__B_(用酸、碱的化学式表示)。
将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中 c(A－)
大题冲关滚动练之五
4．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，
因此可以利用这一性质，控制溶液
的 pH，达到分离金属离子的目的。
几种难溶金属的氢氧化物 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、Ni(OH)2 和 Co(OH)2 在不 同 pH 下的溶解度(s/mol·L－1)见右图。
(1)pH＝3 时，溶液中铜元素的主要存 在形式是___C_u_2_＋__(写化学式)。 (2)若要除去 CuCl2 溶液中的少量 Fe3＋，应该控制溶液的 pH____B____(选填序号)。
A．<1
B．在 4 左右
C．>6
大题冲关滚动练之五
(3)在 Ni(NO3)2 溶液中含有少量的 Co2＋杂质，__不___能___(填“能” 或 “ 不 能 ”) 通 过 调 节 溶 液 pH 的 方 法 来 除 去 ， 理 由 是
___C__o_2_＋_和__N__i2_＋_沉__淀__的___p_H__范__围__相__差__太__小_______。
主要存在形式为__Z_n_2_＋___、__Z_n_O_H__＋_(写化学式)。
②向 c(Zn2＋)＝1×10－5 mol·L－1 的溶液中加入固 体 NaOH 到 pH＝13，其反应的离子方程式为 __Z_n_2_＋_＋__4_O_H_－_=__=_=_Z_n_(_O_H_)_24_－_或__分__步__写__：__Z_n_2_＋_＋__2_O_H_－_=__=_=_Z_n_(_O_H_)_2_↓__、__Z_n_(_O_H__)2_ __＋__2_O_H__－_=_=_=_Z_n_(_O_H__)24_－____。 ③已知该温度下的 Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。当向新生
碳__棒__用__导__线__连__接__(_带__电__流__表__)_，__再__插__入__氯__化__铁__溶__液__中__，__发__现__有__电 ___流__产__生__(或__将___足__量
的__铜__屑__加__入__到__适__量__的__F_e_C__l3_溶__液__中__，__一__段__时__间__后__，__溶___液__由__棕__黄__色__变__为__蓝__绿__色__)_。
后 的 HB 溶 液 和 MOH 溶 液 取 等 体 积 混 合 ， 所 得 混 合 溶 液 的
pH__等__于____7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅰ.3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ Ⅱ.6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH Ⅲ.Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH ①反应Ⅱ中的有关 NH3 处理方案合理的是 a．用 H2SO4 吸收制氮肥 b．高空排放 c．用于制备 HNO3 (2)工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。
A．NaOH B．FeS
C．Na2S
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5．铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛。
(1)钢铁“发蓝”，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四
氧化三铁的过程。其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的
混合溶液中加热至 130 ℃，反应过程为
C．电离常数
D．溶解度
大题冲关滚动练之五
(3)常温下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液 和 20.00 mL0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是__图__2__(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝___2_0___ mL； ②E 点 pH>8 的原因是(用离子方程式表示)：C_H__3C__O_O__－_＋__H__2_O_____C__H__3C__O_O__H__＋__O__H。－ (4)测定食醋的总酸量实验中，配制 NaOH 溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸， 目的是_____除__去__溶___解__在__水__中___的__二__氧___化__碳________。 (5)实验时，吸取食醋样品 10 mL 于 100 mL 容量瓶中定容。移取定容后的溶液 20 mL 于锥形瓶中，加入 1～2 滴指示剂，用浓度为 c mol·L－1的 NaOH 标准溶液滴定，平行 测定三次，消耗 NaOH 溶液的平均体积为 V mL。则原食醋样品的总酸量＝__3_c_V____ g/100 mL。
( ac )
①请根据金属活动顺序及反应原理，判断 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的氧化性强弱顺序： _________F_e_3_＋_>_C_u_2_＋_>_F_e_2_＋_______________。 ②请设计实验验证 Cu2＋、Fe3＋氧化性强弱的结论。实验方案及现象为__将__铜__棒__与__
反应的离子方程式为H2FeO4＋OH－===HFeO－ 4 ＋H2OcHFeO－ 4 ·cH＋ (4)H2FeO4 H＋＋HFeO－ 4 的电离平衡常数表达式为K＝____c_H_2_F_e_O__4____。
大题冲关滚动练之五
3．食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g·L－1或
大题冲关滚动练之五
6．请回答有关锌及其化合物的问题。 (_12_)Z_高_n_S温_＋_锻_3_O烧_2_时=_高=_，=_温=_闪=_2_锌Z_n_矿O__＋(_Z_2n_SS_O)_与2_，氧该气反反应应生1 m成olZ还nO原剂和失SO去2电。子其_反__应6__方_程mo式l。为 (2)已知 Zn(OH)2 具有两性，在过量的强碱性溶 液中生成可溶于水的 Zn(OH)24－。下图是 Zn2＋ 在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。 ①当 pH＝7、c(Zn2＋)＝0.01 mol·L－1，Zn2＋
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(3)FeO24－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是__B___(填字母)。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有
4种存在形态 B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH
＝10，HFeO－ 4 的分布分数先增大后减小 C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生
g/100 mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正
确的是___B__D___。
A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
大题冲关滚动练之五
1.为研究 HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱， 某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将 pH＝2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH＝12 的碱 溶液 MOH 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL， 其 pH 的变化与溶液体积的关系如图所示，根据 所给数据，请回答下列问题：
大题冲关滚动练之五
(3)如图横坐标为溶液 pH，纵 坐标为金属离子物质的量浓度 的对数值(当溶液中金属离子浓 度≤10－5 mol·L－1 时，可认为沉 淀完全)，试回答： ①腐蚀铜板后的溶液中，若 Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋浓度均为 0.1 mol·L－1， 今向混合溶液中通入氨气调节溶液的 pH＝5.6 时，溶液中存在的 金属阳离子为____C_u_2_＋_、__F_e_2_＋____。 ② 从 图 中 数 据 计 算 可 得 Fe(OH)2 的 溶 度 积 Ksp[Fe(OH)2] ＝ ________1_._0_×__1_0_－_17_____________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
6.3× 2.5× 1.3× 3.4× 6.4× 1.6× Ksp 10－18 10－13 10－36 10－28 10－53 10－24
为除去某工业废水中含有的 Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向
此工业废水中加入过量的____B____(选填序号)。
D．若测得样品的物质的量浓度为0.75 mol·L－1，则其总酸量为45 g·L－1
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的
苯甲酸钠(C6H5COONa)，他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互
换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的___C_____。
A．pH
B．电离度
大题冲关滚动练之五
2．高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 (1)请完成 FeO24－与水反应的离子方程式：4FeO24－＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋__3_O__2_。K2FeO4 在处理水的过程中所起的作用 是___杀__菌__消___毒____和___吸__附__(_净__水__)__。 (2)将适量 K2FeO4 配制成 c(FeO24－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样 分别置于 20 ℃、30 ℃、40 ℃和 60 ℃的恒温水浴中，测定 c(FeO24－) 的变化，结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为 FeO24－变化的主反应，则 温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_温__度__升_高__，__反__应__速__率_ _加__快__，__平_衡__向__正__反__应_方__向__移__动__(或__其__他__合__理_答__案__)_；发生反应的 ΔH_>_0。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，
生 成 [Cu(NH3)4]2 ＋ ， 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ： __C_u_(_O_H__)2_＋__4_N__H_3_·H__2O__=_=_=_[_C_u_(_N_H__3_)4_]_2＋_＋__2_O__H_－_＋__4_H__2_O___。
成的 Zn(OH)2 浊液中滴入足量的 Na2S 溶液，振荡后 Zn(OH)2 会全部转化为 ZnS，其原理是_由__于_在___Z_n_(_O_H_)_2_浊__液__中__存__在__溶__解_平__衡__：__Z_n_(_O_H_)_2(_s_) ___Z_n_2_＋_(a_q_)_＋__ _2_O_H_－_(_a_q)_，__而__K__sp_[Z_n_(_O_H_)_2]_>_K_s_p(_Z_n_S_)_，_滴__入__的__S_2_－_与__Z_n_2_＋_结__合_生__成__了__更__难_溶__(_或__溶_度__ _积__更_小__)_的__Z_n_S_，__使__Z_n_2_＋_浓_度__减__小__，__溶_解__平__衡__继__续_向__右__移__动__直_至__全__部__转__化_为___Z_n_S___ 。
(1)HA 为___强_____酸，HB 为____弱____酸(填“强”或“弱”)。
(2)若 c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小
顺序为__H_A__＝__M__O__H_＞__H__B_(用酸、碱的化学式表示)。
将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中 c(A－)
大题冲关滚动练之五
4．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，
因此可以利用这一性质，控制溶液
的 pH，达到分离金属离子的目的。
几种难溶金属的氢氧化物 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、Ni(OH)2 和 Co(OH)2 在不 同 pH 下的溶解度(s/mol·L－1)见右图。
(1)pH＝3 时，溶液中铜元素的主要存 在形式是___C_u_2_＋__(写化学式)。 (2)若要除去 CuCl2 溶液中的少量 Fe3＋，应该控制溶液的 pH____B____(选填序号)。
A．<1
B．在 4 左右
C．>6
大题冲关滚动练之五
(3)在 Ni(NO3)2 溶液中含有少量的 Co2＋杂质，__不___能___(填“能” 或 “ 不 能 ”) 通 过 调 节 溶 液 pH 的 方 法 来 除 去 ， 理 由 是
___C__o_2_＋_和__N__i2_＋_沉__淀__的___p_H__范__围__相__差__太__小_______。
主要存在形式为__Z_n_2_＋___、__Z_n_O_H__＋_(写化学式)。
②向 c(Zn2＋)＝1×10－5 mol·L－1 的溶液中加入固 体 NaOH 到 pH＝13，其反应的离子方程式为 __Z_n_2_＋_＋__4_O_H_－_=__=_=_Z_n_(_O_H_)_24_－_或__分__步__写__：__Z_n_2_＋_＋__2_O_H_－_=__=_=_Z_n_(_O_H_)_2_↓__、__Z_n_(_O_H__)2_ __＋__2_O_H__－_=_=_=_Z_n_(_O_H__)24_－____。 ③已知该温度下的 Ksp[Zn(OH)2]＝1×10－17、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。当向新生
碳__棒__用__导__线__连__接__(_带__电__流__表__)_，__再__插__入__氯__化__铁__溶__液__中__，__发__现__有__电 ___流__产__生__(或__将___足__量
的__铜__屑__加__入__到__适__量__的__F_e_C__l3_溶__液__中__，__一__段__时__间__后__，__溶___液__由__棕__黄__色__变__为__蓝__绿__色__)_。