海口市高三上学期化学第三次月考试卷(II)卷

海口市高三上学期化学第三次月考试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2020高一下·泸县月考) 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）
A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气
B . 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol
D . 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g
2. （2分）(2018高三下·阳高开学考) 对下列实验现象或操作解释错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的
是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）
A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1
6. （2分） (2018高二上·大庆期中) Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。

下列说法错误的是（）
A . 稀释溶液，增大
B . 加入NaOH固体，减小
C . 升高温度，平衡常数增大
D . 通入HCl，溶液pH减小
7. （2分）关于分离和提纯，下列说法正确的是（）
A . 分离就是提纯，只是不同说法
B . 将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯
C . 提纯必须进行分离
D . 分离是提纯方法的一种
8. （2分） (2016高一上·武城期中) 已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（）
A . 分子数
B . 原子数
C . 物质的量
D . 质量
9. （2分） (2017高二上·长春期末) 下列有关乙烯的叙述中，不正确的是（）
A . 乙烯的化学性质比乙烷活泼
B . 乙烯燃烧时火焰明亮，并产生黑烟
C . 乙烯可用作香蕉等果实的催熟剂
D . 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
10. （2分）(2017·淄博模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍．下列说法不正确的是（）
A . 元素Y有同素异形体
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z
C . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
D . 原于半径：W＞Z＞Y＞X
11. （2分）下列各化合物的命名中正确的是（）
A . CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯
B . CH3﹣CH2﹣CH=CH2 3﹣丁烯
C . ，对二甲苯
D . ，3﹣甲基丁烷
12. （2分） (2018高二上·中山期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。

下列说法正确的是（）
A . 该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝Cu
B . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C . 盐桥中的SO42－流向甲烧杯
D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
13. （2分） (2014高二下·资阳期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）
A . NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O＝CO32-＋H3O+
B . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COO-＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O- 2C6H5OH＋2CO32-
D . 泡沫灭火剂的原理：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
14. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X＜Y＜Z
B . 非金属性：X＞Y＞Z
C . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性
15. （2分）下列叙述正确的是:
A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
16. （2分）下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH为（）
A . 488.3 kJ/mol
B . －488.3 kJ/mol
C . －244.15 kJ/mol
D . 244.15 kJ/mol
17. （2分）下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A . c (Na+) >c(HCO3－) >c(CO32－) >c(H+) >c(OH－)
B . c(Na+) >c(CO32－) >c(HCO3－) >c(OH－) >c(H+)
C . c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
D . c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
二、多选题 (共1题；共3分)
18. （3分）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）
A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
B . 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应
三、实验题 (共1题；共6分)
19. （6分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。

（1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)
① 则这段时间为________s。

② 该反应达到平衡状态的标志是________。

A．容器内硫元素物质的量分数不变
B.混合物的平均相对分子质量不变
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2
D.各组分的体积分数不变
（2）利用烧渣制绿矾的过程如下：
操作I的名称________，溶液A的溶质________，固体B是________。

（3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨)
① 图中b极要连接电源的________极(填“正”或“负” )
②SO32-放电的电极反应式为________。

③ 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷________m3。

四、综合题 (共2题；共10分)
20. （6分）(2018·佛山模拟) 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。

己知：
反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol
反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol
反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(l)+H2(g) ΔH3
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=________，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是________;（填化学式）。

（2）温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。

①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是________。

②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=________℃。

③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为________，曲线n中HCl转化率明显降低的原因是________。

（3）①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。

已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液体积变化忽略不计。

②用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式________。

21. （4分） (2017高二上·双峰期末) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．
A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的相对平均分子质量不变
D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断该反应的△H________0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是．
A . 2c1＞c3
B . a+b＜90.8
C . 2p2＜p3
D . α1+α3＜1．
参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 18-1、
三、实验题 (共1题；共6分) 19-1、
19-2、
19-3、
四、综合题 (共2题；共10分) 20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、21-3、21-4、。