北京高三化学总复习一轮复习(化学反应速率化学平衡单元测试)(解析不全)

北京高三化学总复习一轮复习（化学反应速率化学平衡单元测试）（解析不全）
一、选择题
1、某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)
2W(g)，当充入1molX和1molY , 经20s达到平稳时生成了0.4mol W。

下列说法正确的是（）
A.若升高温度，W的体积分数减小，则该正反应△H<0
B.Y的化学反应速率为0.01mol·(L·S)ˉ1
C.在其他条件不变的情形下，增加1molX,则X和Y的转化率均提高
D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平稳向正反应方向移动
2、一定温度下,在容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g) +D(g),当下列物理量不再发生变化时,说明反应已达平稳的是()
①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量
A.①②
B.②③
C.①③
D.①④
3、将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平稳状态时的部分数据见下表。

下列说法正确的是()
平稳浓度/(mol·L-1)
温度
c(NH3) c(CO2) T10.1
T20.1
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平稳
D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
4、工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

反应的平稳常数如下表：
温度/℃0 100 200 300 400
平稳常数667 13 1.9×10-2 2.4×10-41×10-5
下列说法正确的是（）
A．该反应的△H> 0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采纳5 ×103 kPa和250℃的条件，其缘故是原料气的转化率高
D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平稳时CO转化率为50%，
则该温度时反应的平稳常数的数值为100
5、已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平稳常数和温度的关系如下：
温度/ ℃700 800 830 1000 1200
平稳常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。

下列说法正确的是( )
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
B．830℃达平稳时，A的转化率为80%
C．反应达平稳后，升高温度，平稳正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平稳常数的值为0.4
6、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。

按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平稳时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中，正确的是（）A．P1＜P2
B．该反应的△H＞0
C．平稳常数：K(A)＝K(B)
D．在C点时，CO转化率为75%
7、已知：242CrO 2H -+
+ 2272Cr O H O -
+。

25℃时，调剂初始浓度为1.0
mol •L-1 的
Na2CrO4溶液的pH ，测定平稳时溶液中c(227Cr O -
)和c(H+)，获得如右
图所示的曲线。

下列说法不正确的是（ ）
A ．平稳时，pH 越小，c(227Cr O -)越大
B ．A 点CrO 24-的平稳转化率为50%
C ．A 点CrO 24-转化为227Cr O -反应的平稳常数K=1014
D ．平稳时，若溶液中c(227Cr O -)=c(24CrO -)，
则c(H+) > 2.0×10-7 mol ·L -1
8、已知：2SO2 (g)+ O2(g)
2SO3(g) ΔH ，有关数据如下：
T （℃） 527 627 727 827 927 平稳常数K
910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不正确的是
A. 依照平稳常数随温度的变化关系，判定出ΔH ＜0
B. 保持其他条件不变，SO2的平稳转化率α(727℃)＜α(927℃)
C. 增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D. SO3的稳固性随温度的升高而降低
9、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：
C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)
下图为乙烯的平稳转化率与温度（T ）、压强（P ）的关系[起始n(C2H4)
: n(H2O) =1:1]。

下列有关叙述正确的是
A. Y 对应的乙醇的物质的量分数为11.1%
B. X 、Y 、Z 对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X 、Y 、Z 对应的平稳常数数值：KX < KY <KZ
D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平稳转化率
P 1
P 2
P 3 473 523 573 623 T /K
10．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平稳常数为400。

此温度下，
在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6
下列说法正确的是
A．a = 1.64
B．现在刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平稳时CH3OH的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平稳状态
11、光气的分解反应为：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g)△H>0 ，反应体系达平稳后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示，则下列说法正确的是[来源:学,科,网Z,X,X,K]
A. 从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v(Cl2)=0.01 mol·L -1·min-1
B. 第8 min时与第18 min时反应的平稳常数相同
C. 由于10 min时条件的改变，使COCl2的转化率降低
D. 在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积
12、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平稳时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法中，正确的是（
）
A．P1＜P2 B．该反应的△H＞0
C．平稳常数：K（A）=K（B）D．在C点时，CO转化率为75%
二、非选择题
13、近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知①2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 =
－1214.6 KJ/mol
②2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =。

（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。

通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH――8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，
其电极反应式是。

（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：；电解一段时刻后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。

停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。

（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
实验组温度/℃
起始量/mol 平稳量/mol 达到平稳所
需时刻/min H2O CO CO2CO
1 650
2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为。

②实验2中的平稳常数是（运算结果保留两位小数）。

③该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。

④若实验3要达到与实验2相同的平稳状态（即各物质的质量分数分别相等），
则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。

答案（1）Ⅱ（2分）。

（2）a、b、c （2分）。

（3）①＜_（2分）。

②250℃的K 值大于350℃的K 值，说明升高温度，途径Ⅱ平稳向逆反应方向移动，因此，其正反应为放热反应，△H2 < 0 （2分）。

（4）-（a-b+4c）/2 (2分)
（5）O2+2H2O+4e-=4OH-（1分）；
CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6 H2O （1分）；
14、硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的要紧过程如下。

（1）以N2和H2为原料合成氨气。

反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。

①下列措施能够提高H2的转化率的是（填选项序号）。

a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。

若容器容积恒定，达到平稳状态时，气体的总物质的量是原先的15/16，则N2的转化率α1＝；
若容器压强恒定，达到平稳状态时，N2的转化率为α2，则α2
α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）以氨气、空气为要紧原料制硝酸。

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH ＞0。

该反应的反应速率（υ）随时刻（t）变化的关系如右图所示。

若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）（）a．在t1 ~ t2时，可依据容器内气体压强保持不变判定反应已达平稳状态
b．在t2时，采取的措施能够是升高温度
c．在t3 ~ t4时，可依容器内气体密度保持不变判定反应已达到平稳状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。

②碱液吸取法：用Na2CO3溶液吸取NO2生成CO2。

若每9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程式是。

15、氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，然而反应的条件却不相同。

运算断裂1 mol N≡N键需要能量kJ ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化
学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。

自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平稳常数，下列结论正确的是。

反应大气固氮工业固氮
温度/℃27 2021 25 350 400 450
K 3.84×
10-310.1 5×108 1.847 0.507
0.152
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) ΔH = -92.4 kJ/mol
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮专门容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。

N2H2NH3
甲 1 3 0
乙0.5 1.5 1
丙0 0 4
判定乙容器中反应进行的方向。

（填“正向”或“逆向”）
达平稳时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式。

答案（1）946 kJ/mol （2分）强（1分）
（2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）
（3）①逆向（1分）②丙>甲=乙（1分）
（4）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH= -904.4kJ/mol （2分）
（化学反应书写正确得1分，ΔH正确得1分）
16、工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。

为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH=-41.0 kJ•mol-1该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”。

（1）写出该反应的平稳常数表达式：K= 。

K(200℃)
K(300℃)（填“>”、“=”或“<”）。

（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平稳状态的是
（填字母序号）。

[来源:ZXXK]
a. ν消耗(CO)=ν生成(H2O)
b. c(CO2)=c(CO)
c. 混合气体的总物质的量不再改变
d. 混合气体的密度不再改变 （3）某温度下，在一个容积为10 L 的密闭容器中加入1 mol CO 和4 mol H2O(g)，反应经20 min 后达到平稳，测得该反应实际放出的热量为32.8 kJ ，迅速导出热量，保持环境温度不变，该时刻范畴内反应的平均速率ν (CO )= ；平稳常数K 的数值为 。

（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）。

现采纳“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO 除去。

已知不同温度及反应物投料比（(CO)
)
O H (2n n ）下，变换后平稳混合气体中CO 的体积分数如下表所示：
(CO)
)
O H (2n n =1
(CO)
)
O H (2n n =3
(CO)
)
O H (2n n =5
200 250 300 350
1.70
2.73 6.00 7.85
0.21 0.30 0.84 1.52
0.02 0.06 0.43 0.80
①从表中数据能够得到操纵不同条件时CO 的转化率的变化规律。

能使CO 的转化率升高，可改变的条件是 、 。

②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度操纵在300℃左右，其缘故是 。

③温度为300℃、(CO)
)
O H (2n n =1时，变换后的平稳混合气体中CO2的体积分数是 （结果保留3位有效数字）。

答案：（1）
>
（2）a （3）0.004 mol • L-1•min-1 1
（4） ① 降低温度 增大反应物投料比（或原料气中水蒸气的比例）
② 提高温度，会提高反应速率，但平稳逆向移动，CO 的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平稳两个方面。

（其他合理答案：如催化剂活性高、速率和平稳均衡等均给分）③24.8%
投料比
体积分数/% 温度/℃
CO 的。