09化学学考卷

2009年湖南省普通高中学业水平考试试卷
化 学
可能用到的相对原子质量数据：H －1 N －14 O －16 Na －23 Cl —35.5
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）
1．造价3000万元、重达120kg 的“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。

从内到外依次为：由特殊防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。

其中由天然有机高分子材料组成的层是
A ．舒适层
B ．备份气密层
C ．主气密层
D ．限制层
2．日常生活中的“加碘．食盐”、“铁．强化酱油”、“含氟．
牙膏”等商品。

其中的碘、铁、氟应理解为 A ．单质 B ．元素 C ．分子 D ．氧化物
3．下列做法中有助于身心健康的是
A ．只吃自己喜欢的食物
B ．大量服用安眠药，以防失眠
C ．大量食用含亚硝酸钠的肉腌制品
D ．多吃水果和蔬菜
4．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是
A ．热分解法
B ．热还原法
C ．结晶法
D ．电解法
5．下列物质中不能．．
发生水解反应的是 A ．葡萄糖 B ．蔗糖 C ．蛋白质 D ．油脂
6．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A ．甲烷
B ．苯
C ．乙烯
D ．乙酸
7．下列反应中属于吸热反应的是
A ．铝跟盐酸反应
B ．酒精的燃烧
C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应
D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应
8．下列物质中只含有离子键的是
A ．H 2O 2
B ．NaC1
C ．KOH
D ．Cl 2
9．下列各组物质中属于同分异构体的是
A ．淀粉和纤维素
B ．甲烷和乙烷
C ．16O 和18O
D ．葡萄糖和果糖
10．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A ．反应停止了
B ．正逆反应的速率均为零
C ．反应物和生成物浓度相等
D ．正逆反应的速率相等
11．下列分离方法不正确．．．
的是 A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D ．用分液漏斗分离汽油和植物油
12．下列措施不能．．
加快化学反应速率的是 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．增大反应物浓度 D ．使用合适的催化剂
13．SO 2能使品红溶液褪色，体现了SO 2的
A ．氧化性
B ．还原性
C ．漂白性
D ．酸性氧化物的性质
14．下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是
A ．在金属表面喷漆
B ．在金属中加入一些铬或镍制成合金
C ．在轮船的壳体水线以下部分装上锌块
D ．使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜。

15．60
27Co 是γ放射源，可用于农作物诱变育种。

60 27Co 原子的核内中子数为
A ．60
B ．33
C ．87
D ．27
16．有关蛋白质的叙述中不．正确
．．的是
A．向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析B．蛋白质遇浓硝酸显黄色
C．蛋白质溶液具有丁达尔效应D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
17．下列各物质中物质的量最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）
A．0.5mol葡萄糖B．常温常压下，48 g O2
C．标准状况下，22 4 L H2D．2N A个水分子
18．关于氧化还原反应的说法中正确的是
A．氧化还原反应的本质是电子得失和偏移B．失去电子的物质是氧化剂
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．化合反应一定是氧化还原反应
19．下列装置中能构成原电池的是
20．下列离子方程式正确的是
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－══BaSO4↓
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag＋══ Cu2＋+Ag
C．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋══2Fe3＋＋3H2↑
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32—+ 2H+══ CO2↑ + H2O
21．用一种试剂鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．HNO3B．H2SO4C．NaOH D．BaCl2
22．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为
A．1:4 B．2:3 C．3:2 D．4:1
二、填空题（本题包括5小题，23、24小题每空1分，其余小题每空2分，共24分）
23．(4分)现有①氟氯烃②二氧化碳③二氧化硫④废弃塑料制品⑤富含氮、
磷元素的污水。

请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空：
（1）能形成酸雨的是___________ ；（2）能破坏臭氧层的是___________ ；
（3）使水体富营养化的是______ ；（4）导致“白色污染”的是____________ 。

24．（2分）硅和硅的化合物在现代信息技术中应用广泛。

其中，用于制造计算机芯片的材料是，用于制造光导纤维的材料是。

25．（4分）人体的主要能量是由糖类物质提供的。

淀粉是一种重要的多糖，淀粉溶液遇碘变色，它在人体内通过水解反应转化为葡萄糖，其化学方反应程式为。

26．（4分）除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3杂质用_________________方法，其化学方程式为__________________________________________。

27．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素。

回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图__________。

（2）气态氢化物最稳定的是_______________________（填化学式）。

（3）D在元素周期表中的位置是。

（4）比较E、F元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_________（用化学式表示）。

（5）用电子式表示C和G形成化合物的过程。

三、推断题（本题包括2小题，共16分）
28．（8分）在下列有机物转化关系图中，A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

B、D为日常生活中常见的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种聚合物，可制成多种包装材料。

请按要求回答下列问题：
（1）A的名称：；反应③的反应类型：。

（2）写出反应③和④的化学方程式
③__ 。

④。

29．（8分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，
它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

其中B是地壳中含量居第一的金属元素。

请回答下列问题：
（1）写出金属B 和气体丙的化学式 、 。

（2）写出反应①的化学反应方程式 。

写出反应⑥的离子方程式 。

四、实验题（本题包括2小题，共16分）
30．（6分）实验室中需要配制500mL1.0 mol·L -1的NaOH 溶液。

请回答下列问题：
（1）用天平称量NaOH 固体 g 。

（2）实验所需要的仪器有：天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管、量筒和 。

（3）在配制过程中，若其他操作都正确，但未洗涤烧杯和玻璃棒，则会使所配
溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

31．（10分）图一是实验室制取氨气的气体发生装置，请结合所学知识，回答下
列问题：
⑴写出实验室制取氨气的化学方程式 。

⑵氨气只能用向下排空气法收集，其原因是 。

⑶验证氨气是否已经收集满的方法是 （任写一种）。

⑷若有 5.35g 氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为 L 。

⑸用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图二所示 (烧杯
内盛酚酞溶液)，观察到的实验现象是 ______________________________________。