近年高考化学一轮复习阶段检测一化学基本概念(2021年整理)

（北京专用）2019版高考化学一轮复习阶段检测一化学基本概念编辑整理：
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阶段检测一化学基本概念
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）
1。

下列说法正确的是( )
A。

蒸馏水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
2。

下列说法正确的是( )
A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
B.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
C。

KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
D。

BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质
3。

下列物质的用途不正确
．．．的是( )
A B C D
物质硅
生石灰
液氨
亚硝酸钠
用途
半导体材
料抗氧化剂制冷剂
食品防腐
剂
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是（）
A。

华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
C。

“静电除尘”“燃煤固硫"“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同
5.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A。

18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
B。

2 L 0。

5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N A
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A
6。

下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A。

将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O
B。

向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+
C。

向Al2（SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH）3↓+3N
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
7.高铁酸钾是一种常用的水处理剂。

工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为
Fe3++ClO—+OH—Fe+Cl—+H2O。

下列有关说法不正确的是（)
A。

高铁酸钾中铁元素显+6价
B.Fe3+的氧化性强于Fe
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D.用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+,因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用
8.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量存在的是（)
A.空气中:CO2、NO、N2、NH3
B.明矾溶液中:H+、Mg2+、Na+、Cl-
C.过量铁与稀硝酸反应后的溶液中:H+、Cl-、I-、Na+
D。

常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：N、Na+、Cl-、C
9.下列评价及离子方程式书写正确的是（）
选项离子组评价
不能大量共存于同一溶液中，因为发生氧化还原反
A H+、Fe2+、N、Cl-
应:4Fe2++N+6H+4Fe3++2NO↑+3H 2O
不能大量共存于同一溶液中，因为发生相互促进的水解反应：
B Na+、C、Cl—、Al3+
2Al3++3C+3H 2O2Al(OH）3↓+3CO2↑
不能大量共存于同一溶液中,因为有红色沉淀生成：
C Fe3+、K+、SCN—、Br—
Fe3++3SCN-Fe(SCN）3↓
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反
D HC、OH—、Na+、Ca2+
应:HC+OH—CO 2↑+H2O
10。

甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HC中的两种组成，可以发生如图所示转化,下列说法正确的是( ）
A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3
B。

溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2+、N、S
C。

在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HC+Ba2++OH—BaCO3↓+H2O
D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
11.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③Cl-、Mn…Cl2、Mn2+…
A。

第①组反应的其余产物为H2O和O2
B。

第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C。

第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D。

氧化性由强到弱顺序为Mn>Cl2〉Fe3+〉Br2
12。

2015年8月12日，天津港大爆炸造成危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄漏。

泄漏的NaCN
可用双氧水处理，其化学反应方程式为NaCN+H 2O2+H2O NaHCO3+NH3↑。

下列有关说法不正确
．．．的是( )
A.NaCN中碳元素化合价为+2价
B.NaCN中含有离子键和极性共价键
C.H2O2既作氧化剂又作还原剂
D。

当有0。

1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移
13。

下列解释事实的离子方程式正确的是（)
A。

明矾作净水剂:Al3++3H2O Al(OH）3↓+3H+
B。

小苏打治疗胃酸过多：C+2H+ CO2↑+H2O
C.漂白液加白醋，提高漂白效率:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO—
D.酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I—+O2+2H2O 2I2+4OH-
14。

某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不．
合理
．．的是（已知:饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 2制备:Cl2+2OH- ClO—+Cl-+H2O
B。

该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-
C。

该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl）混用,产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O
D。

该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-
15.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理
．．．的是（) A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n （氧化剂）∶n (还原剂）=1∶2
B。

ClO 2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH— Cl+Cl+H2O
C。

ClO2处理饮用水时残留的Cl可用FeSO4来除去:Cl+2Fe2++4H+ 2Fe3++Cl—+2H2O
D。

等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
16。

溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的几种.①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液,产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( ）
A.溶液中一定不含C，可能含有S和N
B.在滴加NaOH物质的量为0.5～0.7 mol时，发生的离子反应为Al3++4OH—Al+2H 2O
C。

溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n（H+)∶n(N）∶n（Mg2+）=2∶4∶1
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题,共52分）
17。

（8分)（1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
①上述分类中,分成A、B两组的依据是;
②C组物质与水反应的离子方程式为；
③D组物质与水的反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的有(填化学式）。

(2)过氧化氢溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.回答下列问题：
A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
B.Ag 2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
C.2H2O22H2O+O2↑
D。

3H2O2+Cr2（SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；
③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN）.H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。

18.(10分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:
可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物.A、E、F、G四种物质中含同种元素。

②A由X和Y两种元素组成,原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8.
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题:
（1）A的化学式为,每反应1 mol的A转移的电子数为 mol。

（2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: .
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：
（4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。

试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 。

19。

(10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求.某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L-1的KBr溶液、KI（含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形（如图所示）,在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4
晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。

［已知：2KMnO4+16HCl
（浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
(1)e处反应的离子方程式为。

（2）b处的实验现象为,d处的实验现象为.
(3）c处反应的化学方程式为。

标准状况下,当有0。

224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱? (填“能”或“不能”）,若能,氧化性由强到弱的顺序是。

20。

（10分）某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl—、C、N、S、Si。

现进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液,无明显变化。

Ⅱ。

另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

Ⅳ。

向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成。

过滤,在所得滤液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成.
请回答下列问题:
（1）该废水中一定含有的离子是。

（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式
是.
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调节滤液的pH为10.7左右时,加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，离子方程式为Al+N+OH -Al+NH3+N2+H2O（未配平）。

该反应中还原
产物是。

若除去0.2 mol N，要消耗铝
g。

（4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

下列处理措施和方法类别均正确的是（填字母)。

选项污染物处理措施方法类别
A碱性废水用CO2中和化学法
B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
C
含复杂有机物的
废水通过微生物代
谢
物理法
D废酸加生石灰中和化学法
21.（14分)(1)检验食盐中是否加碘，可利用如下反应:
KIO3+ KI+ H2SO4K2SO4+ I2+ H2O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平.
②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

③如果反应中转移0。

2 mol电子,则生成I2的物质的量为。

(2)在弱酸性条件下,向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物,写出相应反应的离子方程式：。

（3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.（已知氧化性:Br2〉Fe3+>I2）
①原混合液中n（FeBr2）= mol.
②原溶液中，n（Fe2+）∶n（I-)∶n(Br-)= 。

③a值等于。

④当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为。

阶段检测一化学基本概念（教师专用）
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.答案 D A项,蒸馏水是纯净物,双氧水为H 2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液；B项,石墨和C60互称为同素异形体;C项，磷酸钙是难溶性强电解质；D项，同素异形体之间的转化是化学变化。

2.答案 B A项，油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质；C项，SO 3为非电解质；D项，BaSO4水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质。

3。

答案 B A项,晶体硅常用作半导体材料；B项，生石灰具有吸水性，常用作干燥剂,但不能作抗氧化剂;C项,液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂；D项，亚硝酸钠常用作食品防腐剂。

4。

答案 D A项，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料；B项,汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物；C项,通过“静电除尘”“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化"提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等;D项,包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,硅胶、石灰是干燥剂,还原铁粉是抗氧化剂。

5。

答案 C A项，D 2O和H2O的摩尔质量不同，18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，含有的质子数不同；B项,亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故2 L 0。

5 mol·L—1亚硫酸溶液中含有的H+数小于2N A；C项,Na2O2与水反应生成O2，氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol
氧气转移的电子数为0。

2N A;D项,2NO+O2 2NO2，2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2N A.
6.答案 C A项,稀HNO 3被铜还原为NO；B项,Fe2（SO4)3与Fe反应的离子方程式为
2Fe3++Fe3Fe2+；C项，氨水是弱碱，Al(OH）3不溶于弱碱;D项，Na2SiO3能拆写。

7.答案 B A项,令Fe中铁元素的化合价为x，则x+4×(-2)=—2,解得x=+6;B项，氧化性Fe>Fe3+；C项，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3）∶2=3∶2；D项,K2FeO4具有氧化性所以能杀菌,高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH）3（胶体)具有吸附性能净水。

8.答案 B A项,NO与氧气反应，不能在空气中大量存在;B项,明矾溶液中,四种离子之间不发生反应，可大量共存；C项,酸性条件下N具有强氧化性，可氧化Fe2+和I-；D项，常温下，水电离出的c（H+)=1×10—12mol·L-1的溶液可能呈酸性或碱性,碱性条件下N不能大量存在,酸性条件下C不能大量存在。

9。

答案 B A项,正确的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H 2O;C项，Fe3+和SCN—结合形成配合物而不是沉淀，正确的离子方程式为Fe3++3SCN—Fe(SCN）3;D项，可能发生反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO 3↓+H2O。

10。

答案 D A项，根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl 3，且甲与乙、丙反应均能生成NaCl和无色气体B，则甲为NaHCO3，丙为HCl；甲和乙反应除生成NaCl、CO2外,还有沉淀A生成，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2。

B项，Fe2+、N在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存。

C项，在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为
2HC+Ba2++2OH-BaCO 3↓+C+2H2O。

D项，无色溶液D为NaOH溶液,白色沉淀A为Al(OH）
,Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中。

3
11。

答案 D A项,2KMnO 4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；B项,由
6FeBr 2+3Cl22FeCl3+4FeBr3可知,亚铁离子的还原性比溴离子的强,Cl2与FeBr2物质的量之比为1∶2；C项，只有锰元素化合价降低,氯元素化合价升高，高锰酸钾是氧化剂，还原剂只能是含—1价氯元素的化合物，如HCl,2HCl→Cl2,生成1 mol Cl2转移电子2 mol;D项,氧化
性:Mn〉Cl2〉Br2〉Fe3+。

12.答案 C C项,该反应中H 2O2中氧元素的化合价由—1价变为—2价，所以H2O2只作氧化剂。

13。

答案 C A项,一般，水解反应为可逆反应，用“"表示，且不产生沉淀和气体：
Al3++3H 2O Al（OH)3（胶体)+3H+;B项，小苏打的主要成分为NaHCO3,与HCl反应的离子方程式为HC+H+ CO 2↑+H2O；C项,醋酸的酸性强于次氯酸,漂白液加白醋，发生反
应:CH 3COOH+ClO- HClO+CH3COO-，从而提高了漂白效率;D项，酸性条件下不可能生成氢氧根离子，正确的离子方程式应为4I-+O 2+4H+ 2I2+2H2O。

14.答案 B A项，用NaOH溶液吸收Cl 2可以制备NaClO,即Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O；B项,饱和NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解，该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2；D项，白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,从而增强消毒液的漂白作用.
15。

答案 C C项,电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl+4Fe2++4H+ 4Fe3++Cl-+2H 2O. 16。

答案 D ①溶液中加入铝片,产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，没有碳酸根离子和硝酸根离子,根据电中性原则知,溶液中一定含有硫酸根离子;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明溶液中一定不含铁离子,结合图像分析,溶液中一定含有镁离子、铝离子和铵根离子;当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁离子、铝离子反应生成氢氧化物沉淀,再与铵根离子反应得到一水合氨,最后与氢氧
化铝反应生成偏铝酸钠。

A项,根据上述分析知，溶液中一定不含C和N,一定含有S；B项,根据题给图像知,在滴加NaOH物质的量为0.5~0.7 mol时,发生的离子反应为
N+OH—NH 3·H2O；C项，根据题给图像知,溶液中的阳离子一定有N、H+、Mg2+、Al3+；D 项，根据题给图像分析，氢离子的物质的量是0。

1 mol，铵根离子的物质的量为0。

2 mol,镁离子的物质的量是0.05 mol,n（H+)∶n（N)∶n(Mg2+)=2∶4∶1。

第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括5小题,共52分）
17。

答案(1）①与水反应是否是氧化还原反应②2Na+2H 2O2Na++2OH—+H2↑③Cl2、Na2O2（2）①C②B③还原产物是H2O,没有毒性及污染性
解析(1）①分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应.②Cl 2+H2O HCl+HClO（水既不是氧化剂又不是还原剂),2Na+2H 2O2NaOH+H2↑（水只作氧化剂)，
2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑(水既不是氧化剂又不是还原剂）,3NO2+H2O2HNO3+NO（水既不是氧化剂又不是还原剂），因此金属钠符合要求。

③根据②中化学反应方程式，推出符合题意的是Cl2、Na2O2。

（2)①A项，证明H2O2的弱酸性；B项，证明H2O2的还原性；C项，既体现H2O2的氧化性又体现还原性;D项，证明H2O2的氧化性。

②H2O2有氧化性,应该贴的标签是B。

18。

答案(1)FeS 211
(2)2Fe3++Fe3Fe2+
（3)
(4)H 2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+
解析根据信息③知B为SO 2,H为H2O,E为Fe2O3；结合信息②及框图转化关系知,A为FeS2，甲为O2，C为SO3,D为H2SO4，F为Fe2(SO4）3；由E→丁是高温下还原Fe2O3,生成Fe，Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)。

(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液，滴到NaOH溶液中得到Fe（OH）3沉淀,滴到热水中得到Fe(OH)3胶体。

(4)化合物M为H2O2,在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他杂质离子。

19.答案(1）2Mn+16H++10Cl—2Mn2++5Cl 2↑+8H2O
(2）溶液由无色变为蓝色溶液变为红色
（3）Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 0.01
(4）能KMnO4〉Cl2〉FeCl3
解析表面皿圆心处KMnO 4与浓盐酸反应生成Cl2,a处发生反应：Cl2+2Br-2Cl-+Br2;b处发生反应：Cl 2+2I-2Cl—+I2，I2使淀粉变蓝色;d处发生反
应:2Fe2++Cl 22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液变红色;c处发生反
应:Cl 2+2OH-Cl—+ClO—+H2O,当0。

01 mol Cl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01 mol电子。

由e 处反应知氧化性:KMnO4>Cl2;由d处反应知,氧化性:Cl2>FeCl3,因此氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3. 20.答案（1）Fe2+、Cu2+、N、S
(2)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H 2O
(3）NH3和N29.6
(4)AD
解析(1）实验Ⅰ说明该废水中不含Fe3+;实验Ⅱ说明生成的无色气体为NO,则该废水中一定含有Fe2+、N，一定不含C、Si;实验Ⅲ说明该废水中含有S；实验Ⅳ说明该废水中含有Cu2+,不含Al3+.
(2）加入盐酸,实质是溶液中Fe2+、H+、N三者发生反应:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H 2O。

（3）还原产物是氧化剂对应的生成物,即NH3和N2,配平该离子方程式得
16Al+9N+7OH-16Al+NH 3↑+4N2↑+2H2O，除去0.2 mol N，消耗铝的质量为
×16×27 g·mol—1=9。

6 g。

(4）B项，Cu2+与硫酸盐不能形成沉淀；C项，含复杂有机物的废水通过微生物代谢处理不属于
物理法。

21.答案（1）①1 5 3 3 3 3 ②1∶5③0.12 mol
(2）3Fe2++7H 2O+Mn MnO2↓+3Fe（OH)3↓+5H+
(3)①3②2∶1∶3③6④2Fe2++2I-+2Cl 2I2+2Fe3++4Cl—
解析（1)①根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为KIO 3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O；
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5;③生成3 mol I2转移5 mol电子，转移0.2 mol电
子生成n（I2）=×3=0.12 mol。

(2）酸性条件下,亚铁离子和高锰酸根离子反应生成二氧化锰、氢氧化铁和氢离子，离子方程
式为3Fe2++7H 2O+Mn MnO2↓+3Fe（OH)3↓+5H+。

(3）FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,发生反应的先后顺序是I-、Fe2+、Br-,根据图像知，
Ⅰ的反应为2I-+Cl 22Cl-+I2、Ⅱ的反应为2Fe2++Cl22Cl—+2Fe3+、Ⅲ的反应为
2Br—+Cl 22Cl-+Br2；I-完全反应需要1 mol Cl2，则n(I—）=2 mol,根据I原子守恒得n(FeI2)=n
（I-）=×2 mol=1 mol,FeI 2中n（Fe2+）=n(FeI2)=1 mol；结合2Fe2++Cl22Cl—+2Fe3+知,2 mol 氯气可氧化4 mol亚铁离子,则n（FeBr2）=4 mol—1 mol=3 mol,则n(Br—)=2n（FeBr2）=2×3 mol=6 mol;根据2Br-+Cl 22Cl-+Br2知,Br-完全反应需要3 mol氯气。

①通过以上分析
知,n(FeBr2）=3 mol。

②n(Fe2+)∶n(I-)∶n（Br—)=4 mol∶2 mol∶6 mol=2∶1∶3。

③溴离子
完全反应需要3 mol氯气,则a=3+3=6.④当通入2 mol Cl2时，有1 mol氯气和碘离子反应,有
1 mol氯气和亚铁离子反应，所以离子方程式为2Fe2++2I—+2Cl 2I2+2Fe3++4Cl—。