浙江省嘉兴市2017年中考化学真题试题(含解析)

浙江省嘉兴市 2017 年中考化学真题试题
注意事项
1．本卷包含卷I （必考部分）和卷II （选考部分），考试时间120 分钟。

2．卷I 满分130 分；卷II满分30 分，分A、 B、 C 三组，每组 2 题，A组每题8 分，B组每题10 分， C 组每题12 分，请在每组中任选 1 题作答。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 Al-27 K-39
2n-65 Ag-108
4．答题时请认真阅读答题卷上的注意事项，认真审题，仔细答题。

一、选择题（此题有15 小题，每题 3 分，共 45 分。

请选出一个切合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
2．如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验表示图。

小明是在检测人体呼出气体中所含
的
A．水蒸气B．氧气C．二氧化碳 D ．氮气
【答案】 A
【分析】氯化钴遇水会由蓝色变为红色，故氯化钴试纸用于查验水的存在。

应选A。

3．今年 5 月 9 日，由中国科学院等有关部门正式公布了113 号、 115 号、 117 号、 118 号元素的中文名称。

下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的选项是
原子序数中文名称符号汉语拼音
113鉨Nh nǐ
115镆mò
117Ts ti án
118Ogào
A．鉨属于金属元素
B．镆的元素符号是mo
C．元素的相对原子质量是117
D．元素在自然界中含量丰富
【答案】 A
【分析】 A、由元素的名称可知鉨属于金属元素，正确；B、mo是元素镆名称的汉语拼音，错误；C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，相对原子质量=质子数+中子数，中子数未知，故不可以判断其相对原子质量，错误；D、经过表格信息不可以判断元素在自然界的含量，
错误。

应选A。

7．谷氨酸钠( 化学式为C5H8O4NNa)是味精的主要成分。

以下对于谷氨酸钠的说法错误的选项是A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质
C．由五种元素构成D．碳、氢原子个数之比为5： 8
【答案】B
8．近地面的臭氧是因为氮氧化物等在阳光照耀下发生光化学反响产生的。

以下说法错误的选项是A．臭氧与氧气的化学性质不一样B．臭氧是空气质量指数的污染物之一
C．汽车尾气大批排放会致使臭氧污染D．佩带口罩能有效阻拦臭氧的吸入
【答案】 D
【分析】 A、臭氧是由臭氧分子构成的，氧气是由氧分子构成的，构成它们的分子不一样，故化学性质不一样，正确；B、当前计入空气污介入数的项目有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸
入颗粒物和臭氧，正确；C、汽车尾气排放物产生的化学反响会致使进地的臭氧造成污染，正
确； D、口罩只好阻拦可吸入颗粒物，不可以有效阻拦臭氧的吸入，错误。

应选D。

9．以下四个化学反响都有气体产生，其反响种类和产生的气体性质均正确的选项是
选项化学反响方程式反响种类气体性质
A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反响复原性
B
分解反响可燃性
2H2O2H2O+O2↑
C
化合反响氧化性
2KClO32KCl+3O2↑
D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反响酸性
【答案】 A
11．正确规范的操作是实验成功的要点。

以下实验操作切合规范的是
【答案】 B
【分析】 A、应在低倍镜下调焦，错误；B、检查装置气密性的方法是“一浸二握三看”，即把导气管的一端浸入水中，而后用手握住试管，看导气管口能否有气泡产生，正确；C、鉴别零线和火线时试电笔的尾端要顶到虎口的地点，错误；D、用胶头滴管滴加液体药品时要“垂直悬空”，错误。

应选B。

14． 2017 年，结合国把世界水日的主题定为“废水”，关着要点是找寻各样方式来减少和再利用废水。

以下对不一样工业废水的办理举措及对应的方法类型，都正确的选项是
选项废水中的主要污染物办理举措方法类型
A不溶性颗粒物加明矾结晶法
B异味物质加活性炭吸附法
C氯化铜加硫酸钠过滤法
D纯碱加石灰水蒸馏法
【答案】 B
【分析】 A、明矾溶于水能形成胶状物吸附一些细小的难溶于水的杂质使之沉降下去，属吸附法，错误； B、活性炭拥有松散多孔的构造，能吸附颜色和异味，拥有吸附性，正确；C、硫酸钠不能与氯化铜反响，故不可以将氯化铜除掉，错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，氢氧化钠拥有腐化性，且该方法不属蒸馏法，错误。

应选B。

20．二氧化硫是大气的主要污染物，禁止直接排放，工业上常用NaOH溶液来汲取。

（1）写出 NaOH溶液汲取 SO2的化学方程式 ____________ 。

（2）图中小球分别表示 NaOH溶液及汲取 SO2后所得溶液中溶质的微粒，此中“●”表示的微粒是 _______。

【答案】（ 1） 2NaOH+SO=Na2SO3+H2O （ 2） Na+
22．在拓展性课程活动中，小明利用以下常有物件考证酸的一些性质：
白醋（含 3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变污浊。

则鸡蛋壳中必定含有 ______。

（用离子符号表示）
（2）小明知道酸可以与铁发生反响产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到显然的气泡产生。

小明很迷惑，于是提出猜想：气泡不显然可能与酸的浓度有关。

要考证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的_______ 。

（选填编号）
A． 3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸
（3）小明利用已有物件还想考证酸与碱的反响，请你帮助达成以下实验设计。

步操作现象
骤
1将食品干燥剂加入适当清水中，搅拌后静置放出大批的热
2取步骤 1 中的上层清液，先加入牵牛花汁液，溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最_________后变为红色
【评论反省】科掌根源于生活，生活中的很多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

2-
【答案】（ 1） CO3（2）B（3）再逐滴加入白醋至过度
31．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾构成的化肥，但标明的质量分数己模糊不清，小明想经过实验从头标明，以下是他进行的实验步骤：
①取 10 克样品于烧杯中，加入蒸馏水充足溶解，配制成60 克溶液；
②在配制的溶液中，加入必定量的硝酸银溶液，恰巧完整反响；
⑧将上述混淆液过滤，积淀经清洗、干燥后，称得质量为14.35 克。

请依据上述实验回答：( 有关反响的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、______和玻璃棒。

（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）
（3）完整反响后，混淆液中的硝酸钾质量是多少克？
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。

造成这类结果的原由可能是______ 。

（选填编号）
A．晶体没有干燥B．蒸发时液体飞溅C．硝酸钾残留在玻璃棒上
【答案】（ 1）漏斗；（ 2） 74.5%；（ 3） 12.65g ；（ 4）BC
【分析】（1）过滤时需要拥挤的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）利用化学方程式，根据氯化钾与氯化银积淀的质量比即可计算出氯化钾的质量。

设铝合金的质量为x，生成的硝酸钾的质量为y；
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
74.5143.5101
X14.35g y
74.5x 143.5x=7.45g
14.35 g
样品中氯化钾的质量分数 = 7.45g
100%74.5% ；
10 g
32．在学习了金属的化学性质后，科学老师部署了一项课外学习任务：检查化工颜料店销售的涂料增添剂“银粉”是什么金属？某学习小组经过检查，分别获取了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不一样结果。

为了确立终究是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，
进行了以下实验和剖析。

( 有关反响的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl 22
+H↑；
2Al+6HCl=2AICl 3+3H2↑)
（1）取少许“银粉”于试管中，滴加适当盐酸，察看到有______ 产生，说明“银粉”必定不是银。

（2）为了进一步确立“银粉”是铝仍是锌，学习小组经过理论计算，获取两种金属分别与足量盐酸反响产生氢气的质量关系，并绘制成以下图图像。

在绘制锌的图像时， a 点所对应的锌的质量 m为多少？（经过计算回答）
（3）取 1.8克“银粉”（杂质忽视不计）加入到50 克稀盐酸中，恰巧完整反响，生成氢气
0.2 克。

依据上图可知，“银粉”是_______。

计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】（ 1）“银粉”表面有气泡产生；（2）6.5克；（3）铝；14.6%
【分析】（ 1）依据金属活动性次序的应用：位于氢前方的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。

银位于氢的后边，不可以与酸反响，现该“银粉”不是银，那么无论锌仍是铝均能与稀盐酸反响生成氢气，故反响的现象是：“银粉”表面有气泡产生；
（3）取 1.8 克“银粉” （杂质忽视不计）加入到 50 克稀盐酸中，恰巧完整反响，生成氢气 0.2 克，即金属与氢气反响的质量比为 18:2 ，由图可知“银粉“是铝；利用化学方程式，依据盐酸与氢气
反响的质量比即可计算出盐酸中溶质的质量。

设盐酸中溶质的质量为 y；
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑
219 6
y0.2g
219y 6y=7.3g
0.2 g
7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数=100%14.6%答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。