2020高中化学第三章晶体结构与性质章末整合课件新人教版选修3

注意：①当晶胞为正六棱柱时，其顶点上的粒子被 6 个晶胞共用，每个 粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。
②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构， 其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原 子个数比可以不约简)。
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的 体积或晶胞参数 a(晶胞边长)
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专题一 四种晶体的基本类型与性质
专题二 物质熔点高低的规律 比较判断晶体熔点的高低时，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住 决定同一类晶体熔点高低的因素。 1．不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶 体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔点有的很高，如钨、铂等，有的则很 低，如汞、铯、镓等。
(3)原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔点越高。例如： 金刚石>碳化硅＞晶体硅。
(4)金属晶体：金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则金属键越 强，熔点越高。例如：Al>Mg>Na。第三章 晶体结构与性质
专题三 晶体结构中的有关计算 (1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式及晶胞中粒子数目的计 算(均摊法)
对于立方晶胞，可建立如下求算途径：
得关系式：ρ＝an3××NMA(a 表示晶胞边长，ρ 表示密度，NA 表示阿伏加德 罗常数的数值，n 表示 1 个晶胞所含基本粒子数，M 表示摩尔质量)
2．同种类型晶体：构成晶体粒子间的作用力大，则熔点高，反之则低。 (1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔点就越高。 例如：NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。 (2)分子晶体： ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力 越强，则熔点越高。如 I2>Br2>Cl2>F2。 ②其他方面相同时，分子的极性越大，熔点越高。 ③同分异构体之间一般支链越多，熔点越低。 ④若分子间有氢键，晶体熔点较高。