湖南省长沙市望城区第一中学2015-2016学年高二上学期

望城一中2015年下学期高二期末考试试卷
理科化学
本试卷共7页，总分100分，时量90分钟，考生务必将答案填在答题卡上，在试卷上作答无效。

第Ⅰ卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、一、选择题（本题共16道小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质中，都是强电解质的是
A．HBr、HCl、HF B．BaSO4、NH4Cl、CH3COONa
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、CaCl2、SO2
2．恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
3．溶液的酸碱性对人们的生活有着较大的影响。

常温下，下列溶液中酸性最弱的是A．pH=4 B．c(H＋) =0.001 mol·L-1
C．c(OH-)=1×10-11mol·L-1 D．c(H＋) /c(OH-)= 1×104
4．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A．c(H＋)•c(OH- )乘积不变 B．pH增大了
C． c(OH- )降低了 D．水电离出的c(H＋)降低了
5．用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是
A. HCl
B. NaOH
C. K2SO4
D. NaCl
6．以下说法中正确
．．的是
A．△H＜0的反应均是自发反应
B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
D．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
7．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NH3·H2O BNaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L 0.1mol·L-1 氨水中有N A个NH4+
B. 常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子
C. 1L 0.1mol·L-1 Na2SO3 溶液中含有 0.1N A 个SO32—
D. 1L 0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3N A
9.下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是
A．图1可以进行酸碱中和滴定实验
B．图2可以进行中和热的测定实验
C．图3可验证温度对化学平衡的影响
D．图4可检验食盐水通电后的部分产物
10.下列化学式只能表示一种物质的是
A、C3H8
B、C4H10
C、C5H12
D、C2H4Cl2
11.某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是
A、2，3-二甲基丁烷
B、3，3-二甲基戊烷
C、3-甲基-2-乙基戊烷
D、2，2，3，3-四甲基丁烷
12．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A. C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3k J·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH==+10.94kJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH==+131.3kJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH==+131.3kJ·mol—1
13.下列离子方程式书写正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2－＋ H 3O＋ HS－＋ H2O
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1— + 2H2O 电解 2OH— + H2↑+ C12↑
C．向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe(OH)3胶体：
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：
Ca2＋+ 2HCO3－+2OH－＝2H2O +CaCO3↓+CO32-
14．在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。

当其它条件不变时，下列分析不正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
15．下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol•L—1的KA1(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)
B．10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在01mo1•L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)＞c(CH3COOH)+c(H+)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有
c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)
16．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>Ⅱ
C．铁制品保存在温度较高的地方
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe—3eˉ=Fe3+
第Ⅱ卷非选择题
二、（本大题包括5小题，共52分）
17.（10分）（1）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式。

（2）CH3CH3
C2H5
CH
CH
CH3
的系统命名为。

（3）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ・mo1—1、285.8
kJ・mo1—1和393.5kJ・mo1—1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。

(4)己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
①液态水转化为气态水的热化学方程式为。

②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是。

18．(10分)某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

(1)该实验应选用作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是。

(2)下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。

(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH 标准液浓度为c mo1/L，3次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是（）
A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)白醋溶液中存在的电离平衡为 , (用电离平衡方程式表示)。

(5)在滴定过程中，当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时，则混合溶液呈____(填序号)。

A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
(6)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c= 。

19．(10分)在80℃时，将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2O42NO2△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
(1)计算0-20s内用NO2表示的平均反应速率为mo1•L—1・s—1。

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= (请注明单位)。

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色 (填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有 (填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度
C．使用高效催化剂
B．向混合气体中通入NO2
D．升高温度
(5)下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出(不用计算，定性处理)该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

20．(10分)(1)室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为mol•L—1。

(2)浓度为0.1mol・L—1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___ (填序号)。

①NH4Cl ②NH4HSO4③NH3•H2O ④CH3COONH4
(3)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H 2A=H+ +HA—，HAˉH+ +A2—。

①Na2A溶液显____性；NaHA溶液显性（填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

②若有01mo1•L—1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：（填序号)。

A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)
B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)>>c(A2—)> c(H+)
C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)
D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)
(4)在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其浓度均为0.1m01/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是。

②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀（当溶液中离子浓度小
于1.0×10—5mo1/L时，认为己沉淀完全，本空选填“是”或“否” )。

21．(12分)迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:
(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。

试从影响反应速率的因素分析其原因是。

(2)碱性锌锰电池的总反应式：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为。

Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。

回答下列问题:
(3)写出通入O2一极的电极反应方程式为。

(4)a电极是极，能否写出其电极反应方程式 (填“能”或“不能”)，若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由。

(5)下列说法不正确的是( )
A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B．U型管中，OH—在a极放电
C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
D．电子经导线流入b电极
2015学年下学期高二期末考试答案
理科化学
一、选择题（本题共16道小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） BADBC,DDDCA,CDDDA,B 17、（每空2分，共10分） （1）略 （2）2,3—二甲基戊烷 （3）―74.8kJmol
—1
(4)①H2O(l)==H2O(g)
122H H ∆∆— ②1
3
H H ∆∆
18．(10分)(1)酚酞溶液(1分) 酸式滴定管(1分) （2）25.40 (1分,答25.4不给分) （3）BC(2分)(填写“B ”或“C ”给1分，填写“BC ”给2分，其余均为0分) (4)CH 3COOH
CH 3COO
——
+H +
、H 2O
OH ˉ+H +
(2分) (5)A(1分)
(6)25.3525.302/mL mL
cmol L VmL
+⨯
19．(10分)每空2分。

（1）0.006 （2）1.8mol/L （3）变深 （4）D (5)如下图
:
蜮残rJlll
20．(10分)
(1)10—2
(1分) (2)②>①>④>③(2分) (3)①碱性(1分) 酸性(1分) ②A(2分) (4)①4.1×10
—14
mo1/L(2分) ②是(1分)
22．(12分)I ．(1)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大(2分) (2)Zn+2OH ˉ―2e ˉ=Zn(OH)2(2分) Ⅱ．(3)O 2+4e —
+4H +
=2H 2O(2分) (40阳(1分) 不能(1分)，因为a 电极的电极材料不确定，所以不能写出其电极反应方程式(2分) (5)BC(2分)。