河北省邢台市2024届高三下学期质量检测一模化学试题

河北省邢台市2024届高三下学期质量检测一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．铝表面致密的氧化膜耐酸碱腐蚀
C是同素异形体
B．制造铅笔芯的石墨与60
Fe OH
C．用作红色涂料的铁红的化学式为()3
D．亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质
2．2—氯—1—丙醇()是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。

方法1：。

方法2：。

下列有关说法错误的是
A．方法2可能产生副产物
B．两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物
C．的同分异构体有5种
D．两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同
3．下列物质性质和原理分析相匹配的是
选
物质性质原理分析
项
A 冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电冰醋酸中没有能自由移动的离子
醋酸溶液中有能自由移动的离子
B
2
FCH COOH的酸性比
2
ClCH COOH的
强
2
FCH COOH的摩尔质量小于
2
ClCH COOH
C 甲酸的沸点高于二甲醚()
33
CH OCH甲酸的范德华力大于二甲醚
D 油漆易溶于甲苯，不溶于水
甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂
油漆是极性大的物质A．A B．B C．C D．D
4．下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是
选项 A B C D
名称坩埚蒸馏烧瓶分液漏斗球形干燥管
示意图
用途或
使用操作可用于对固体进
行高温加热
可用于制
备蒸馏水
分液时将磨口瓶塞上
的凹槽对准漏斗口颈
上的小孔
洗气除杂实验中将气
体从小口通入
A．A B．B C．C D．D
5．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W 的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是
A ．第一电离能：Y Z X >>
B ．Y 、W 组成的化合物易溶于水
C ．最简单氢化物的键角：Z Y >
D ．W 的最高价氧化物的水化物为强酸
6．尿囊素(M)是优良的植物生长调节剂，可刺激植物生长，对小麦、柑桔、水稻、蔬菜、大豆等均有显著增产效果，并有固果、催熟作用。

下列叙述错误的是
A ．M 中含极性键和非极性键
B ．M 分子中含1个手性碳原子
C ．1molM 最多与23molH 发生加成反应
D ．M 中σ键、π键数目之比为17:3
7．A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2LHF 含有的原子数目为A N
B ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.1N
C ．NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1molCl -，则混合物中质子数为A 28N
D ．31.7gNH 完全溶于21LH O 所得的溶液中，32NH H O ⋅微粒的数目为A 0.1N 8．水热法制备3WO 的流程如图，下列叙述正确的是
A ．本实验使用托盘天平称量
B ．NaCl 作反应的催化剂
C ．调pH 为2的目的是促进反应完全
D ．用红外光谱法可检验3WO 固体是否为晶体 9．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是 选
项
操作 目的
A
取适量()32Fe NO 晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度 配制一定物质的量浓度的溶液 B 用碱式滴定管盛装标准4KMnO 溶液并滴定草酸溶液 测定草酸溶液浓度 C
向75%的酒精中加入钠粒
证明75%的酒精中含水
D
向10.1mol L NaCl -⋅溶液中先滴加少量10.1mol L -⋅3AgNO 溶液
振荡后再滴加少量10.1mol L KI -⋅溶液 明：()()sp sp AgCl AgI K K >
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi /C )，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()2Ni H -电池，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是
A ．放电时，OH -向电极a 移动
B ．放电一段时间后，KOH 溶液的浓度增大
C ．放电时，()22NiOOH e H O Ni OH OH --
++=+
D ．外电路中每转移2mole -，理论上电极a 上消耗22gH
11．硫代硫酸钠()223Na S O 主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是
A ．用过量的223Na S O 溶液除去底片上的AgBr 时有()3232Na Ag S O ⎡⎤⎣⎦生成：
()3223232Ag 2S O Ag S O -
+-⎡⎤+=⎣⎦
B ．久置空气中的223Na S O 溶液变质：2223
224S O H O 2O 2SO 2H --
+++=+ C ．用223Na S O 溶液吸收工业尾气中足是的2Cl ：
2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H --
-+++=++
D ．向223Na S O 溶液中滴加稀硫酸：223
22S O 2H S SO H O -
++=↓+↑+ 12．3FeTiO 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。

下列叙述错误的是
已知：晶胞参数为anm ，A N 为阿伏加德罗常数的值。

A ．2Fe +的分数坐标为111,,222⎛⎫
⎪⎝⎭
B ．氧离子构成正八面体形
C ．2Fe +和4Ti +2
pm D ．3FeTiO 晶体密度为23
33
A 1.5210g cm N a
-⨯⋅⨯ 13．2CO 的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。

在一恒容密闭反应器中充入体积之比为
1:1的2CO 和2H ，发生反应：①()()
()22CO g H g HCOOH g + 1
1ΔH 31.2kJ mol -=+⋅，
②()()
()()222CO g H g CO g H O g ++ 1
2ΔH 41.2kJ mol -=+⋅。

在相同时间内，2CO 的转化
率、HCOOH 的选择性[HCOOH 的选择性()()()
HCOOH 100%HCOOH CO n n n =⨯+]与温度的关系如图
所示。

下列叙述错误的是
A ．温度高于673K 时，主要发生反应②
B ．温度低于673K 时，HCOOH 的选择性随温度升高而增大
C ．平衡时，再充入20.1molCO 和20.1molH ，再次达到平衡时，HCOOH 的物质的量增大
D ．673K 下反应达到平衡时，2CO 、HCOOH 、CO 的浓度之比为5:57:133 14．常温下，将NaOH 溶液滴入三元酸3H A 溶液中，混合溶液中()
()(
)()
()(
)
232232H A HA A lg H A H A HA c c c X X c c c ---
--
⎡⎤
⎢⎥-=⎢⎥⎣
⎦
或或随pH 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．曲线I 表示()(
)
32A lg
HA
c c --
-随pH 的变化关系
B ．当pH 5=时，混合溶液中
(
)()
20.6
3HA 10
H A c c -
=
C ．常温下，2NaH A 溶液中：()(
)
23H A HA c c -
>
D ．当pH 7=时，()()()()322
Na
A HA H A c c c c +
-
-
-<++
二、解答题
15．氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为()()()()4325649NH VO CO OH 10H O ⎡⎤⋅⎣⎦，
11065g mol M -=⋅}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO 2的原料。

实验室以V 2O 5
为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
25
V O 1
24
i
6mol L N H -⋅→微沸数分钟
盐酸和2VOCl 溶液43i
NH HCO i −−−−−→溶液
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体 已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。

回答下列问题：
(1)N 2H 4为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH 3类似，其第一步电离方程式为 ，第二
步电离方程式为225226N H H O
N H OH +
+
-++；N 2H 4与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，
写出发生反应的化学方程式： 。

(2)步骤ii 可通过如图装置完成。

①装置A 的优点为 ，检查其气密性的操作为 。

②实验开始时，先打开 (填“K 1”或“K 2”)。

③盛装NH 4HCO 3溶液的仪器名称为 。

(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。

实验步骤：粗产品wg 421
KMnO 1%NaNO 30mL 20mL 0.1mol L -⋅→
→
→
溶液溶液稀硫酸水
稍过量的
稍过量的−−−−−→适量的尿素溶液
()()1
4422mol L NH Fe SO c -⋅→
滴定至终点
标准溶液
再重
复实验两次。

已知：22322VO Fe 2H VO Fe H O +++++
++=++。

①滴入NaNO 2溶液的目的是除去KMnO 4，写出其反应的离子方程式： 。

②若平均消耗cmol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液的体积为amL ，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 %。

③若其他操作均正确，但NaNO 2的加入量不足，会引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

16．GaN 是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。

综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓()2243Ga Fe O ⎡⎤⎣⎦、铁酸锌()24ZnFe O ，还含少量Fe 及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

已知：①224Fe O -
在酸性条件下不稳定，易转化为3Fe +。

②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于51110mol L --⨯⋅时可视为沉淀完全。

氢氧化物
()2Fe OH
()3Fe OH ()2Zn OH ()3Ga OH
sp K
174.910-⨯
392.810-⨯ 141.810-⨯
328.010-⨯
③lg20.3≈，lg50.7≈。

回答下列问题：
(1)写出两条加快“浸出”速率的措施： 。

(2)24ZnFe O 中铁元素的化合价为 ，24ZnFe O 与稀硫酸反应的化学方程式为 (3)“调pH ”时需调节溶液pH 的最小值为 。

(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为 ，检验“滤液1”中是否含有3Fe +的试剂为 (填名称)。

(5)“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为 。

(6)“电解”反萃取液(溶质为2NaGaO )制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为 (填化学式)。

(7)采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN 时，反应会产生一种标准状况下密度约为10.71g L -⋅的可燃性气体，写出该反应的化学方程式： (不写条件)。

17．CO 、NO x (主要指NO 和2NO )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO 、NO x 是环境保护的重要课题。

已知：
反应1：()()()221CO g O g CO g 2
+= 11Δ283.0kJ mol H -=-⋅
反应2：()()()22N g O g 2NO g += 1
2Δ180.0kJ mol H -=+⋅
反应3：()()()()222CO g 2NO g N g 2CO g +=+ 3ΔH 反应4：()()()()2222H g 2NO g N g 2H O g ++ 4ΔH
回答下列问题：
(1)计算3ΔH = 1kJ mol -⋅，已知反应3的11Δ200J mol K S --=-⋅⋅，则该反应自发进行的最高温度为 (取整数)K 。

(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

①4ΔH (填“>”或“<”)0.
②该反应历程的决速步骤为 。

③可提高该反应中NO 平衡转化率的措施有 (填两条)。

(3)向密闭容器中充入一定量的()2H g 和()NO g ，保持总压为0kPa p ，发生反应4.当()()
2H 1NO n n =时NO 的平衡转化率随温度T 以及3K T 下NO 的平衡转化率随投料比
()()
2H NO n n 的变
化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。

A ．气体的密度保持不变 B ．NO 的浓度不变 C ．()()22NO N v v =正逆 ②表示
()()
2H 1NO n n =时NO 的平衡转化率随温度T 的变化关系曲线是 (填“＂或“II")，理由
是 。

③a 、d 两点对应的平衡常数大小比较为a K (填“>”“<”或“=”)d K 。

④b 点对应条件下的压强平衡常数p K = 1kPa -(p K 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

18．H 是合成某药物的中间体，一种合成H 的流程如下(Et 为乙基，Ph 为苯基)，回答下列问题：
(1)G 的分子式为。

(2)有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。

下列有机物碱性由弱到强排序为(填标号)。

a．b．c．d．
(3)B的名称是，H中含氧官能团是(填名称)。

(4)A→B的反应类型是，有机物y的作用是。

(5)写出E→F的化学方程式：。

(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为(写一种)。

①能发生银镜反应；②1mol有机物最多能消耗2molNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6.
(7)一种重要的有机物的合成路线如下图(反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

试卷第11页，共11页。