黑龙江省阿城市第二中学高二化学下学期期末复习模拟试题(含解析)

黑龙江省阿城市第二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟
试题（解析版）
1．合成氨反应：3H2＋N2 2NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)
(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是
A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3)
C．2v(H2)＝3v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2)
【答案】C
【解析】
2．下列说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
D．阿伏加德罗常数为6.02×1023
【答案】B
【解析】摩尔是物质的量的单位，所以选项A不正确，而选项B是正确的；单位物质的量的物质极易的质量是摩尔质量，因此质量的单位如果用g表示，则摩尔质量在数值上等于该物
12中含有的碳原子数叫阿伏加德罗质的相对分子质量或相对原子质量，选项C不正确；12g C
常数，选项D不正确，答案选B。

3．下列实验方案设计不合理的是
A.图1:验证苯中是否有碳碳双键
B.图2:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D.图4:验证酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
【答案】C
【解析】
试题分析：A．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴水加成而褪色，苯加入将酸性高锰酸钾溶液或溴水中，如果溶液褪色，说明苯中含有碳碳双键，否则不含碳碳双键，所以能实现实验目的，故A正确；B.根据图示，碳酸钠部位的温度高于碳酸氢钠，若右边的石灰水变浑浊，而左边的不浑浊，即可证明NaHCO3比Na2CO3的热稳定性
差，故B 正确；C.根据图示，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故C 错误； D.CH 3COOH 能够与碳酸钠反应放出二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的乙酸，若看到苯酚钠溶液呈现浑浊，即可证明酸性CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH ，故D 正确。

故选C 。

考点：考查了化学实验的设计与评价的相关知识。

4．如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H = –197kJ/mol 达平衡后，各容器内放出热量Q 1、Q 2 、Q 3和Q 4的大小关系正确的是
A 、197＞Q 1＞Q 2
B 、Q 1＞2Q 3
C 、Q 1=Q 4
D 、Q 3＜Q 4
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、容器②相当于①容器达到平衡状态后再加压，而加压时平衡向右移动，反应物转化率增大，放出的热量更多，即Q 2＞Q 1，故A 错误；B 、当③容器容积①容器容积一半大小时，两容器可建立等效平衡，此时①放热等于③放热的2倍，再将③容积扩大2倍以满足题中条件时，平衡逆向移动，反应物转化率降低，放热减少，即Q 1＞2Q 3，故B 正确；C 、①和④两容器的平衡状态是等效平衡，但起始状态不同，所以放热不相等，故C 错误；D 、④相当于在③达到平衡后，再加入1molSO 3，而增大SO 3的浓度平衡逆向移动，放热必然减少，即Q 3＞Q 4，故D 错误。

考点：考查等效平衡、平衡移动与反应的热效应。

5．下列物质分类正确的是
A ．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质
B ．NH 4Cl 组成中不含金属离子，不属于盐
C ．SO 2溶于水能导电，SO 2属于电解质
D ．HCl 气体溶于水电离成H ＋和Cl －，属于电解质
【答案】D
【解析】 试题解析：A 、Cu(OH)2难溶于水，溶于水的部分能部分电离，属于电解质，故A 错误；B ．NH 4Cl
组成中不含金属离子，属于盐，盐，在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4＋）与酸
根离子或非金属离子结合的化合物，故B 错误；C ．SO 2溶于水能导电，但导电的原因是亚硫酸
的电离导电，SO 2是化合物，属于非电解质，故C 错误；D ．HCl 气体溶于水电离成H ＋和Cl －，
所以它的水溶液能导电，属于电解质，故D 正确。

考点：电解质与非电解质
6．用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，溶液与原来溶液完全一样的是 ( )
A ．NaCl （盐酸）
B ．NaOH （NaOH ）
C ．AgNO 3（Ag 2O ）
D ．CuSO 4[Cu(OH)2]
【答案】C
【解析】
试题分析：A ．惰性电极电解氯化钠溶液，电极生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以需要加入的是氯化氢，故A 错误。

B ．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，2molSO 2
1molO 2
2molSO 2 1molO 2 1molSO 2 0.5molO 2 1molSO 2 0.5molO 2 1molSO 3
① ③④
故B错误。

C．电解AgNO3溶液生成Ag和氧气，需要加入的是Ag2O，故C正确。

D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，故D错误。

考点：电解原理
7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22．4/6 L
【答案】B
【解析】
试题分析：微生物主要成分是蛋白质,高温条件下蛋白质失去活性,A错误；通入燃料C6H12O6的极为负极,负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+(能放出CO2应该是酸性,所以右边写H+，不能在左边加OH-、右边写H2O),B正确。

正极反应为:6O2+24H++24e-=12H2O,从两极反应可知:负极生成H+,正极消耗H+,即通过质子交换膜从负极到正极传导H+,C错误。

从总反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22．4 L,D 错误。

考点：考查燃料电池的工作原理及应用。

8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
D．等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：
2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
【答案】C
【解析】A错误, 稀硝酸具强氧化性,要将溶液中具有还原性的离子氧化,所以不会有硫化氢,亚铁离子产生.
B错误,电荷不守恒.
C正确.
D错误, NaHCO3不足,正确的离子方程为: HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+2H2O
9．下列说法正确的是（）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
C．所有的非金属元素都分布在p区
D．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成
【答案】D
【解析】元素周期表前三周期原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6，从第四周期开
始最外层存在d轨道和f轨道，A错误；1s1的原子是氢原子，为1s22s1的原子是锂原子二者性质相差较大，B错误；氢元素属于非金属元素但是氢元素在s区，C错误；手性催化剂是一种特定的催化剂，只使反应向着一种手性分子生成的方向进行，所以答案选D。

10．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害很大。

下列有关双酚A的叙述不正确的是( )
A．双酚A的分子式是C15H16O2
B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3
C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D．反应②的产物中只有一种官能团
【答案】 C
【解析】
试题分析：根据双酚A的结构简式可知其化学式为C15H16O2，A项正确；双酚A中H原子的种类有4种，数目分别为2、4、4、6，所以双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3，B项正确；反应①中，1 mol双酚A最多消耗4 mol Br2，C项错误；加氢后产物只含羟基这一种官能团，D项正确。

考点：酚的性质。

11．室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离度增大②C(OH-)增大③C(H+)增大④K W增大⑤导电性增强⑥C(OH-)/C(NH3·H2O)增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：氨水是弱碱溶液，加水稀释，会促进一水合氨的电离，所以电离度增大；氢氧根离子物质的量增大，但溶液的体积增大的更多，所以最终氢氧根离子浓度减小，铵根离子浓度减小，氢离子浓度增大；因为温度不变，所以水的离子积常数不变；离子的浓度减小，所以导电性减弱；C(OH-)/C(NH3·H2O)= K W/c(NH4+)，铵根离子浓度减小，所以C(OH-)/C(NH3·H2O)增大，则答案选C。

考点：考查氨水稀释过程中电离度、离子浓度的变化
12．下列属于电解质并能导电的物质是
①熔融的NaCl ②KNO3溶液③Cu ④酒精⑤NaCl晶体⑥盐酸
① B．①②③⑤⑥ C．①②⑥ D．①③④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，注意能导电，必须是电解质自身电离出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质.熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，①正确；硝酸钾溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，②错误；铜是单质，不属于电解质，③错误；酒精是非电解质，不导电，④错误；氯化钠晶体属于电解质，但没有自由移动的离子，不导电，⑤错误；盐酸是混合物，不属于电解质，⑥错误；故答案选A
考点：电解质和非电解质
13．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
【答案】C
【解析】
试题分析：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；B、橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C、如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；
D、二氧化碳的密度大于空气、一氧化氮的密度小于二氧化碳，所以一氧化氮采用向下排二氧化碳法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确。

考点：考查了化学实验的设计与评价的相关知识。

14．下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
B．Hg（l)+H2SO4（aq)═HgSO4（aq)+H2（g)常温下不能自发进行，说明△H＜0
C．已知25℃时，Ksp（AgCl)=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
【答案】D
【解析】
试题分析：A．电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH)2相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH)2固体，则溶液偏小，故A错误；B．反应Hg（l)+H2SO4（aq)═HgSO4（aq)+H2（g)的△S＞0，常温下不能自发进行则△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故B错误；C．Ksp（AgCl)＞Ksp（Ag2CrO4)，但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C错误；D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c（H+)减小，c（OH-)增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；故选D。

考点：考查反应的方向、电解原理、溶解度的比较、电离平衡等。

15．在由水电离产生的C(H+)＝1×10-14mol·L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是
A．Fe2+、K+、SO42-、NO3-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、SO42-、NO3－D．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
【答案】C
【解析】水电离产生的C(H+)＝1×10-14mol·L-1则该溶液可能为强酸性溶液或强碱性溶液，A 中Fe2+与强碱溶液生成氢氧化亚铁沉淀， Fe2+在强酸性溶液中与NO3－发生氧化还原反应，（B）
中NH4+与强碱溶液中生成氨气不能共存。

（D）中MnO4-为紫红色
16．在3Cu+8HNO 3（稀）= 3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，是还原剂，是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则电子转移的总数是。

写出以上反应的离子方程式。

【答案】Cu；NO；9.03×1023（或1.5N A）；3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
【解析】
试题分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，N元素的化合价降低，被还原，则NO为还原产物；有11.2L（标准状况）NO气体生成，
转移电子为×（5-3）×N A=1.5N A，该反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O。

【考点定位】氧化还原反应
【名师点睛】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。

把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。

正确标注元素化合价，分析得失电子的数目是解答该题的关键。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2 C N O F Ne
3 Na Al P S Cl
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；
（5）N和P中，原子半径较小的是；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式。

【答案】（1）Ne （2）（3）C （4）HF
（5）N （6）Al （7）NaOH;HClO4 （8）SO2
【解析】
试题分析：（1）单质的化学性质最不活沷的元素是稀有气体元素Ne；
（2）氧的核外电子数是8个，则原子结构示意图是；
（3）有机物种类最多，则形成化合物种类最多的元素是碳元素；
（4）氟元素的非金属性强于氧元素，则HF和H2O中，热稳定性较强的是HF；
（5）同主族自上而下原子半径逐渐增大，则N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是铝；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH。

氯元素的非金属性强于硫元素，酸性最强的是HClO4；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式为SO2。

考点：考查元素周期律的应用
18．（10分）实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。

有以下仪器：
①药匙②100ml量筒③1000ml容量瓶④ 锥形瓶⑤玻璃棒⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：（填代号），还缺少的玻璃仪器为
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为 g。

（3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是。

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。

请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）
① 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水②定容时俯视刻度线③定容时仰视刻度线④未冷却至室温就转移到容量瓶中⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】（10分每空2分）（1）①②⑤⑥ 500ml容量瓶、胶头滴管
（2）16.1 （3）BEAGCGDF （4）②④
【解析】查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。

（1）固体需要称量，所以需要药匙，溶解在烧杯中进行，因此还需要烧杯以及搅拌的玻璃棒和盛放蒸馏水的100ml量筒。

配制500ml溶液，所以还缺少的玻璃仪器是500ml容量瓶，以及定容时需要的胶头滴管。

（2）硫酸钠的物质的量是0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，则需要硫酸钠晶体的质量是0.05mol×322g/mol＝16.1g。

（3）根据配制原理以及实验要求可知，配制时，正确的操作顺序是BEAGCGDF。

（4）根据c＝n/V可知，如果容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，则不会影响实验结果；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；反之定容时仰视刻度线，测定结果偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低，所以正确的答案选②④。

19．（12分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A.在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。

把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。

B.在洗净的试管里配制银氨溶液。

C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。

D.加热。

请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：。

（2）步骤D应选择的加热方法是（填下列装置编号）
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：。

（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如
下表）：
①实验1和实验2，探究的是。

②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为min。

（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。

【答案】（1）去除试管内壁的油污，保证试管洁净；（2）乙；
（3）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3↑+ H2O；
（4）①温度对反应速率的影响；② 5～6.5 ；③光亮程度。

【解析】
试题分析：（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是去除试管内壁的油污，保证试管洁净，以便于银镜均匀的镀上；（2）步骤D应选择的加热方法是热水浴加热，乙醇选项是
乙；（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3↑+ H2O；（4）①实验1和实验2，探究的是温度对反应速率的影响；②当银氨溶液的量为
1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为5～6.5 min。

③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度。

考点：考查银镜反应的有关知识。

20．(8分)现有七瓶无标签的液体，可能是①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄
糖溶液、⑦蔗糖溶液，现通过以下步骤来确定各试剂瓶中所装液体的名称。

实验步骤和方法实验现象
Ⅰ.把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、
E、F、G后闻气体
只有F、G两种液体没有气味Ⅱ.各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层Ⅲ.分别取少量7种液体于试管中加新制
的Cu(OH)2悬浊液并加热
只有B使沉淀溶解，F中产生红色沉淀
Ⅳ.各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH 溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
给部分试剂瓶重新贴上标签：
A 、C 、D 、G 。

【答案】(8分) A.乙醇 C．苯 D．乙酸乙酯 G．蔗糖溶液
【解析】
试题分析：乙醇是特殊香味，乙酸是刺激性气味，苯具有特殊气味，乙酸乙酯是苹果香味，
油脂也有一定气味，所以没有气味的是葡萄糖和蔗糖溶液；不溶于水，且密度比水小的有苯，乙酸乙酯和油脂；能使氢氧化铜溶液产生砖红沉淀的葡萄糖溶液；苯和氢氧化钠不反应，故仍分层，C 为苯，乙酸乙酯和油脂都属于酯类，加烯氢氧化钠加热条件下碱性水解，生成可溶性物质，故不分层。

考点：考查有机物的物理性质及糖类和酯类的水解
21．(12分)400 ℃时，将一定量的SO 2和 14 mol O 2压入一个盛有催化剂的10 L 密闭容器中进行反应：2SO 2＋O 22SO 3
已知 2 min 后，容器中剩余 2 mol SO 2和12 mol O 2。

试计算：
(1)生成SO 3 的物质的量。

(2)SO 2的起始物质的量浓度。

(3)2 min 内SO 2和SO 3 的反应速率。

【答案】 2SO 2 ＋ O 2 2SO 3
起始量（mol ） x 14 0
转化量（mol ） 4 2 4
2min 后（mol0 x －4 12 4
所以（1）生成SO 3的物质的量是4mol
（2）x －4mol ＝2mol ，所以SO 2的起始物质的量是x ＝6mol ，则SO 2的起始物质的量浓度为L mol L
mol /6.0106=。

（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因为二者的浓度变化量是相同的，所以2 min 内SO 2和SO 3 的反应速率相同，都是min)/(2.0min
2104•=⨯L mol L mol 。

【解析】考查有关化学反应速率的计算。

在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。

22．金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。

（1）若用惰性电极电解饱和NaCl 溶液一段时间当阳极产生56 mL （标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL 时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

（2）利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 可以制备CuSO 4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。

（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。

【答案】（1）12 （2）O 2+4e —+4H +=2H 2O （3）a 2H ++NO 3—+e —=NO 2↑+H 2O
【解析】
试题分析：（1）惰性电极电解饱和食盐水，阴极始终是氢离子放电，产生氢气。

阳极氯离子放电，产生氯气，氯气的物质的量是0.056L÷22.4L/mol ＝0.0025mol ，所以溶液中产生氢氧根的物质的量是0.0025mol×2＝0.005mol ，则氢氧根的浓度是0.005mol÷0.5L＝0.01mol/L ，所以溶液的pH ＝12。

（2）反应2Cu+O 2+2H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 中铜失去电子，氧气得到电子，若将该反应设计为原电池，
其正极是氧气得到电子，则电极反应式为O 2+4e —+4H +=2H 2O 。

（3）电解精炼银时粗银与电源的正极相连，作阳极，则a 电极为含有杂质的粗银。

若b 极有少量红棕色气体生成，这说明溶液中的硝酸根得到电子，则生成该气体的电极反应式为
2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O。

考点：考查电化学原理的应用与有关计算
23．生活中常用的聚酯纤维（的确良）的结构简式为：，它是由A和B两种单体缩聚而成．已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸．现要以二甲苯、乙烯为原料，经过一系列反应来合成它．
（1）在图所示的括号中，填入所加物质和反应类型，在方框中填入对应的有机物的结构简式：
（2）A和C发生缩聚反应的化学方程式是．
【答案】（1）①高锰酸钾酸性溶液，氧化反应；
②溴水，加成反应；③氢氧化钠溶液，取代反应；
（2）
【解析】根据聚酯纤维（的确良）的结构简式可知，它是由乙二醇与对苯二甲酸通过缩聚反应得到，A是由对二甲苯经过反应①得到，所以A为
，对二甲苯在高锰酸钾溶液作用下发生氧化反应得A，C为
HOCH2CH2OH，根据转化关系，乙烯与溴加成得B为BrCH2CH2Br，B发生碱性水解得C，符合各物质的转化关系，
（1）根据上面的分析可知，反应①所用试剂为高锰酸钾酸性溶液，该反应为氧化反应，反应②所用试剂为溴水，反应类型为加成反应，反应③所用试剂为氢氧化钠溶液，反应类型为取代反应，
（2）A和C发生缩聚反应的化学方程式是。