江苏省2020版高一下学期期中化学试卷

江苏省2020版高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共37分)
1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（）
A . 单质
B . 分子
C . 原子
D . 元素
2. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列说法不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
A . ②③⑤⑥⑦
B . ①②④⑤
C . ①②⑤⑥
D . ③④⑥⑦
3. （2分） 1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由 Zn撞入一个
Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）
A . 111
B . 112
C . 113
D . 114
4. （2分） (2016高一下·广东期末) X2﹣与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（）
A . 原子序数X＞Y
B . 离子半径X＞Y
C . X和Y一定在同一周期
D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素
5. （2分） (2018高三上·汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）
A . X元素位于ⅥA 族
B . A难溶解于B中
C . A和C不可能发生氧化还原反应
D . B的沸点高于C的沸点
6. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列说法正确的是（）
A . Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C . 元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族
D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
7. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
①HCl比H2S稳定②HC lO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe 反应生成FeS．
A . ②⑤
B . ①②⑥
C . ①②④
D . ①③⑤
8. （3分）科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（）
A . 其原子核内中子数和质子数都是112
B . 其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C . 其原子质量是12C原子质量的277倍
D . 其原子质量与12C原子质量之比为277：12
9. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）
A . 凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B . 在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C . 离子化合物中不可能有共价键
D . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
10. （2分） (2016高一下·株洲期中) 如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U 形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（）
A . NaOH固体
B . 浓硫酸
C . NH4NO3晶体
D . Na2O2固体
11. （2分）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣565.2kJ•molˉ1 ，下列说法不正确的是（）
A . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.6 kJ•molˉ1
B . 2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJ
C . 相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量
D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量
12. （2分）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）
A . 甲烷在空气中燃烧
B . 生石灰与水反应
C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应
D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
13. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ，则反应的△H＜0
C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
14. （2分） (2016高一下·武进期末) 0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（）
A . 铜粉
B . 醋酸锌溶液
C . 氯化铜固体
D . 二氧化锰
15. （2分）(2018·宜昌模拟) 锂-空气电池的工作原理如图所示。

其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，该电池表现出良好的循环性能。

电池反应为： 2Li＋O2＝Li2O2。

下列说法错误的是（）
A . 该电池的电解液常用锂盐的有机溶液
B . 电池工作时，外电路中流过 0.01 mol 电子，负极材料减重 0.07g
C . 电池工作时，正极反应可能经过两个过程： Li+＋O2＋e－＝LiO2 Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2
D . 电池充电时间越长，电池中 Li2O2越多
16. （2分）(2018·成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6。

示意图如右。

下列说法正确的是（）
A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种
C . 充电时锂离子由右向左移动
D . 放电时,正极质量增加
17. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C （g）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A，B，C的分子数目比为2：3：2．
A . ⑤⑥⑧
B . ②⑤⑧
C . ①③④
D . ②④⑦
18. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（）
A . SO3的生成速率等于它的消耗速率
B . v（SO2）正=2v（O2）逆
C . 各组分的反应速率均相等
D . 反应体系中混合物的组成保持不变
二、填空题 (共3题；共24分)
19. （3分）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是________，写出其电离方程式________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是________．
20. （12分） (2017高一下·射洪期中) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1） L代表的元素处于常见周期表的位置是________，该单质与A2E反应的方程式为：________．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是________，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是________（用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO2：________、用电子式表示CJ2的形成过程：________
（4） F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性________于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论________．（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：________，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为________．
（6） A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．
21. （9分） (2016高一下·广州期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V3=________，V8=________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．
④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=________（忽略反应前后溶液体积变化）．
三、推断题 (共1题；共9分)
22. （9分）(2017·遂宁模拟) 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe （CO）5；除去CO的化学反应方程式为：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3 ．
请回答下列问题：
（1） C，N，O的电负性由大到小的顺序为________，基态Fe原子的价电子排布图为________．
（2） Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是________，与CO互为等电子体的分子的电子式为________．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配体中提供孤对电子的原子是________．（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有________形成．
a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．δ键
（5） NaAlH4晶体的晶胞如图，
与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有________个；NaAlH4晶体的密度为________ g•cm﹣3（用含a的代数式表示）．
四、实验题 (共1题；共8分)
23. （8分）(2018·益阳模拟) 金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。

采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:
已知:Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+Cu2+Fe3+Mn2+
pH(开始沉淀)7.5 5.2 1.77.2
pH(完全沉淀)9.77.8 3.210.4回答下列问题:
（1） FeS2中S元素的化合价为________价。

（2）浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:________（3）向浸出液中吹入空气的目的是________(用离子方程式表示)。

（4）调节pH的最佳范围是________,沉淀的成分是________(填化学式)。

（5） (CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为________NA。

（6）工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为________极，若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为________。

五、计算题 (共1题；共4分)
24. （4分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件
下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为吸热反应)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示。

（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的反应速率为________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。

（2）判断该反应达到平衡的依据是________。

①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
（3）如一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达到平衡时，c(H2O)＝________。

参考答案一、选择题 (共18题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共3题；共24分)
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、推断题 (共1题；共9分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
四、实验题 (共1题；共8分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
五、计算题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、。