山东省德州市高一下学期化学期末考试试卷

山东省德州市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共26分)
1. （3分） (2017高一上·上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（）
A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键
B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态
C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键
D . CH4中所有的电子都参与形成共价键
2. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（）
A . NH4NO3
B . Cl2
C . H2O2
D . Na2O2
3. （3分） (2017高一下·容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（）
A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
B . 若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强
C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少
D . 若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣， Y能形成YO3﹣和XO4﹣，则X、Y一定在同一周期
4. （2分） X和Y均为短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（）
A . b＞5
B . X只能位于第三周期
C . a+n﹣b+m=10或16
D . Y不可能位于第二周期
5. （2分）下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（）
A . △H＜0，△S＞0的反应肯定是自发的
B . △H＜0，△S＜0的反应肯定是自发的
C . △H＞0，△S＞0的反应肯定是自发的
D . △H＞0，△S＜0的反应肯定是自发的
6. （2分） (2017高一下·容县期末) 在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3⇌2SO2+O2 ，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（）
A . 平衡后的压强为起始压强的1.25倍
B . 平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
C . 混合气体的密度自始至终保持不变
D . 取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等
7. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 碳与水蒸气制水煤气的反应
B . 生石灰和水的反应
C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D . 木炭在氧气中燃烧
8. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列关于反应热的叙述，正确的是（）
A . 吸热反应一定要高温才能发生
B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定
D . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
9. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）
A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KW
B . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大
D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
10. （2分） (2017高一下·容县期末) 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）
A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
11. （2分） (2017高一下·容县期末) 准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，准确测量反应生成氢气的体积，以确定乙醇的分子结构．下列实际操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是（）
A . 钠的取用量不足
B . 钠的取用量过量
C . 采用20℃、1.01×105P a的V（H2）进行最终的计算
D . 仰视读取测水体积的量筒的刻度线
12. （2分） 1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（）
A . CH3CH=CH2
B . CH2=CHCH=CH2
C . CH3=CHCH3
D . CH3﹣C≡CH2﹣CH3
二、实验题 (共6题；共46分)
13. （8分） (2019高三上·揭阳期末)
（1） I．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。

利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。

工艺流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀 3.4 6.3 1.5
完全沉淀 4.78.3 2.8
回答下列问题：
明矾净水的原理是________(用离子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是________、________、过滤、洗涤、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的方法________ (只用一种试剂)。

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：________。

（5）调节pH＝3的目的是________ ，滤渣2含有的物质是________。

（6） II．取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =________ (保留三位有效数字)。

[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28 ，
Ksp(CuS)=1.3×10-36]
14. （5分） (2018高一上·玉田期中) 按要求完成下列问题：
（1）分离胶体和溶液常用的方法叫________。

（2）除去KNO3溶液中少量杂质AgNO3 ，可选择加入________溶液，然后过滤。

（3）已知下列六种物质：熔融KI 、Cl2 、CaCO3固体、食盐晶体、石墨、盐酸，能导电的电解质是________。

（4） 100克质量分数46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子________NA。

（5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________。

15. （8分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。

以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：
已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFX]（4-x）+ ，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式________，为避免上述污染，请提出一种解决方案：________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2 Ce·（H2n-4A2n）+4H+。

实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+ ， H2O2在该反应中作________（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为________。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为________。

（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ ，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。

该产品中CeO2的质量分数为________(Ce的相对原子质量为140)。

16. （7分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。

实验室制备乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反应装置示意图和有关信息如下：
乙酸正丁醇乙酸丁酯
熔点/℃16.6－89.5－73.5
沸点/℃117.9117126.0
密度/g·cm－3 1.10.800.88
（1）乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。

然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。

写出制备乙酸丁酯的化学方程式________。

将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。

装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是________。

（2）乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。

①正确的操作步骤是________(填标号)。

A.①②③④
B.③①④②
C.④①③②
D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是________。

③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
（3）计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为 1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。

17. （10分）为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:
①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

（1） 0.1mol该烃A能与________g溴发生加成反应;加成产物需________mol溴蒸气完全取代;
（2） B中官能团的名称是________,B可通过加入强氧化剂为________(任填一种)一步直接氧化为D。

（3） E是常见的高分子材料,写出E的结构简式________;合成E的反应类型________;
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的
油状液体。

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是________;
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________；
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是________。

（5）比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有________种结构。

18. （8分）(2019·全国Ⅰ卷) 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。

（2）步骤②需要加热的目的是________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2 ，理由是________。

分批加入H2O2 ，同时为了________，溶液要保持pH 小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为________。

三、填空题 (共4题；共25分)
19. （8分） (2017高二上·衡阳期末) 已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=________kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示），1mol 气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol 气体C和1mol气体D具有的总能量________（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，△H________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
S（单斜）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.16kJ/mol
S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.83kJ/mol
下列说法正确的是
A . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞﹣297.16kJ/mol
B . 单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示
C . 常温下正交硫比单斜硫稳定
D . 单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化．
20. （5分） (2018高二上·宝坻期末) 根据所学知识填写下列空白。

（1）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与
H2反应生成1molNH3的反应热ΔH =________。

（2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。

写出表示氢气燃烧热的热化学方程式________。

（3）某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。

若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =________mol/L。

（4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。

若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=________。

（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是________。

21. （7分）某河道两旁有甲、乙两厂．环保部门发现它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3-六种离子．并且要求他们不能随意排放．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________．
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）．
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含_________（填写离子符号），可用来浇灌农田．
22. （5分） A,B,C,W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。

（1）若单质 A 为黄色固体，B 为无色有刺激性气味的气体，C 能与水反应生成一种二元强酸.
①B→C 的化学方程式________。

②向 NaOH 溶液中通入过量的气体 B 的离子方程式________。

（2）若 A 是一种黄绿色的气体，B 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验 B 溶液中阳离子的常用试剂是________。

②B 与 W 转化为 C 的离子反应方程式________。

③一定条件下 W 与水反应的化学方程式________。

四、计算题 (共3题；共29分)
23. （9分）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。

已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g） H2S（g）＋CO（g）△Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g） H2S（g）＋CO2（g）△H2＝－35kJ／mol。

回答下列问题：
（1）反应CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g）的△H＝1。

（2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。

设起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同时间内测得COS 转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m11m2（填＞、＜或＝）。

②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为2。

A．有副反应发生。

B．反应的△H增大。

C．催化剂活性降低。

D．逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数
（3）在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。

下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。

A . c（H2S）＝c（CO）
B . v正（H2）＝v逆（H2S）
C . 容器中气体密度保持不变
D . 容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E . c（COS）保持不变
（4）某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min 后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60％。

①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝1。

②该温度下，上述反应的平衡常数K＝2。

③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是3。

A．缩小容器容积 B．升高温度
C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）
24. （6分） (2018高一下·湛江期末) 某实验小组的同学用右图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O
回答下列问题：
（1）左侧为电源________极。

(填“正”或“负”)
（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？________。

（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：________。

（4）电解反应结束时，左侧溶液中还________I－。

(填“有”或“没有”)
（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：________。

（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应________。

(填“变”或“不变”)
25. （14分）
（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是________，氧化产物是________。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________。

（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。

已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是________，还原剂是________。

②该反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是________L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：
________+□________=□________+□________+□________+□________
参考答案
一、选择题 (共12题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、实验题 (共6题；共46分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、
16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、
19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、
23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、
25-2、。