中学高考化学热点题型复习《电化学》专题训练

【常见陷阱及典型错误分析】
该类题通常难度中等，区分度较大，错误率较高，考查时兼顾原电池、电解池两者，近几年信息电池成为热点，建议加强以下知识点:（1）信息原电池、信息电解池的工作中得失电子与氧化还原反应的关系（2）信息可充电电池的电极反应式书写，反应物与产物要搞清（3）充、放电过程中电解质离子的移动方向判断（4）电化学（如离子浓度、电极产物、复原等）简单计算。

常出现的错误有：
①忽视了溶液中离子的反应而导致错误
②不能正确书写出电极反应式而导致错误：
如用Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其阳极反应式：2CO+2CO32- +4e－= 4CO2是否正确？
③审题不仔细，看不清题目的要求而导致错误：如用铜作阳极和用碳棒作阳极电解同一电解质溶液是不相同的。

④不能区分原电池、电解池、电镀池而导致错误
【典例1】市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应为：
Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2，下列说法不正确
．．．的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-= Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动
【典例2】将AsO43－+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O设计成如右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。

甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是
A．甲组操作过程中，C2做负极
B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：2I—－2e—=I2
C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池
A a b c d
CuSO 4溶液 甲
饱和NaCl 溶液
乙
【典例3】镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶
液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电充电
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

有关该电池的说
法正确的是
A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e —
+ OH -
== NiOOH + H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变 D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动
【课堂练习】
1． 下列叙述不正确．．．
的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极 B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：2H 2O + O 2 +4e —
== 4OH —
D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl —
—2e —
=Cl 2↑ 2.如右图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确
的是
3．用铂电极电解100mL HNO 3 与 AgNO 3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag +
的物质的量浓度为
A ．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 4．如图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法正确的是 A ．乙烧杯中d 的电极反应为 2Cl –
–2e –
=Cl 2↑ B ．a 、c 两极产生气体的物质的量相等 C ．乙烧杯中发生的反应为
2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑
D ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变
X 电极 Y 电极 通电后的变化 A 石墨 石墨 Y 电极质量增加，溶液的pH 增大 B 铁 铜 两电极的质量不发生变化 C 铜 铁 X 电极质量减小，Cu 2＋
浓度不变 D
铁
铂
Y 电极：Fe 2＋
＋2e －
= Fe
电解
5．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是
A．铅蓄电池放电时，溶液的PH值变小
B．铅蓄电池负极的反应式为：Pb —2e－+SO42— = PbSO4
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是 H+
6．以惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入8.0 g CuO后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol
7. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是
A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。