四川省南充市高一上学期化学期中考试试卷

四川省南充市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2020高一上·榆树期末) 下列化学用语①过滤②蒸馏③丁达尔效应④渗析⑤电泳⑥分液，适用混合物分离提纯的是（）
A . ①②③
B . ①②④⑥
C . ①②③④⑥
D . 全部
3. （2分）下列物质属于混合物的是（）
A . 液氯
B . 干冰
C . 海水
D . 碳酸钠
4. （2分）下列有关化学实验安全问题的叙述中错误的是（）
A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
B . 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
C . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记
D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
5. （2分） (2016高一上·遵义期中) 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）
A . 46：9
B . 32：9
C . 23：9
D . 16：9
6. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。

关于该反应说法正确的是（）
A . 反应中P得到电子
B . 消耗1mol KClO3时，转移5mol电子
C . 氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3
D . 发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒
7. （2分） (2018高一上·吉林期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B . 常温常压下，11.2L C2H4含有2NA个碳原子
C . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
D . 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
8. （2分） (2016高一上·中江期中) 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 1：2
D . 3：2
9. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A . H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B . Na+、Fe3+、OH-、SO42-
C . K+、Na+、OH-、Cl-
D . Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
10. （2分）实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）
A . +7
B . +6
C . +5
D . +4
11. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作，下列各组操作顺序合理的是（）
①过滤，
②加稍过量的NaOH溶液，
③向滤液中加适量盐酸，
④加稍过量的Na2CO3溶液，
⑤加稍过量的BaCl2溶液，
⑥将滤液蒸发结晶．
A . ②④⑤①③⑥
B . ⑤②④①③⑥
C . ④②⑤①③⑥
D . ②⑤④③①⑥
12. （2分）下列反应的离子方程式错误的是（）
A . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2O
B . 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C . 醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
D . 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O
13. （2分） (2017高一上·焦作期中) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A . ρ=
B . W=
C . W=
D . C=
14. （2分）下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32- 、K＋、Cl－、Na＋
B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3― 、Mg2＋、Na＋、SO42-
C . 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3-
D . ＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3- 、Cl－、K＋
15. （2分）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。

下列说法错误的是（）
A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
B . 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+
C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净
D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
16. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子
B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA
C . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
17. （2分） (2018高一上·大庆月考) 将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1 ，质量分数变为b%。

则a、b之间的大小关系为（已知：氨水的浓度越大密度越小）（）
A . a=2b
B . 2b＞a＞b
C . a＞2b
D . 不能比较
18. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023
B . 1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
C . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA
19. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）
A . 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液
B . 75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液
C . 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液
D . 75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液
20. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）
A . 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B . 实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C . 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D . 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
二、非选择题 (共4题；共30分)
21. （9分）(2018·昆明模拟) 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。

以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程
已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有________ (填化学式)
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2 ，选择合理步骤并排序________。

a加入过量的 NaOH
b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水
d.加入适量的HCl
e.过滤 f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1 ，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是________。

22. （7分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。

据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为________，其平均摩尔质量为________。

（2）混合气体中碳原子的个数为________。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

则：①气球中收集的气体是________，其质量为________ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是________、称量。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为________。

23. （7分）(2019·南通模拟) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝akJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
反应8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。

写出该图示的总反应化学方程式：________。

该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。

图1 图2
图3
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图2所示。

点B剩余NaClO含量低于点A的原因是________。

当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________。

（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。

某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2 ，工作原理如图3所示。

①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为________mol。

24. （7分）工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。

ii.几种金属离子沉淀的pH：
物质开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe(OH)3 2.7 3.7
Al(OH)3 3.4 4.4
Cr(OH)3 4.6 5.9
Fe(OH)27.59.7
Bi(OH)30.7 4.5
回答下列问题:
（1）加入过量硫酸之前先要将铬铁矿矿石粉碎，其目的是________。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和________（填仪器名称）。

（3）写出④反应的化学方程式________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－,写出该反应的离子方程式________。

（5）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为________，固体D中含铁化合物的物质的量为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共30分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。