最新高中化学-河北省武邑中学2018学年高二化学上册第

卷Ⅰ（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题3分，11-15题每题4分）
1、下列说法中错误的是
A.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可以减少二氧化硫排
放
C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料
D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源
2、下列反应即属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.灼热的碳与CO2的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.铝片与稀盐酸的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
3、下列说法或表示正确的是
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚
石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(I) △H=-57.3KJ/mol，若
将含1molCH3COOH与含有1molNaOH 溶液混合，放出的热量小于57.3KJ
D.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，
氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol
4、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
A.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ·mol-1（燃烧热）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O △H=-1368.8KJ·mol-1（反应
热）
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l) △
H=-114.6KJ·mol-1（中和热）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ·mol-1（反
应热）
5、在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，
下列所表示的化学反应速率中最大的是
A.v（B2）=1.2mol·L-1·s-1
B.v（A2）=40mol·L-1·s-1
C.v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1
D.v（B2）=0.8mol·L-1·s-1
6、已知298K，101KPa时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝
－197 kJ/mol。

在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2<Q1<197 kJ/mol B．Q2＝Q1＝197 kJ/mol
C．Q1<Q2<197 kJ/mol D．Q2＝Q1<197 kJ/mol
7、在密闭容器中冲入4molSO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平
衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
A.2QKJ
B.QKJ
C.1.8QKJ
D.0.9QKJ
8、合成氨反应：N2(g)+H2(g)2NH3(g) △H=-92.4KJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率变化如图：
下列说法一定正确的是
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时降低了温度
9、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②A．B．C的浓度不再变化；
③单位时间内amol A生成，同时生成2amolC；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的物质的量不再变化；
⑥A ．B．C的分子数目比为1:3:2；
⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B。

A．③⑤B．③⑥C．①②D．⑤⑦
10、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：
2X（g）+Y（g）Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是
A.在容器中加入氩气，反应速率不变
B.加入少量W，逆反应速率增大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有
效碰撞次数增大
11、已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = -24.8kJ/mol
②Fe2O3(s)+CO(g) = Fe3O4(s)+CO2(g) △H = -15.73kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H = +640.4kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
A.+218KJ·mol-1
B.+118KJ·mol-1
C.-218KJ·mol-1
D.-118KJ·mol-1
12、下列各图有关量的变化趋势中错误的是
A.图A为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变
化趋势
B.图B为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的
变化趋势
C.图C中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则
活化能为Ec—E
D.图D为未加入催化剂和加入催化剂的反应过程中的能量变化
13、已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xKJ热
量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量yKJ，则1molC 与O2反应生成CO的反应热△H为
A.-yKJ·mol-1
B.-（10x-y）KJ·mol-1
C.-(5x-0.5y）KJ·mol-1
D.+（10x-y）KJ·mol-1
14、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，
分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：
(N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0)
(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．(a)甲>乙，(b)甲>乙B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲<乙，(b)甲>乙D．(a)甲>乙，(b)甲<乙15、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO3在相同温度下发生反应
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并达到平衡。

在这个过程中，
甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。

若甲容器中SO3的质量分数为p%，则乙容器中SO3的质量分数
A.大于p%
B.小于p%
C.等于p%
D.无法判断
卷II （非选择题共50分）16、请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中反应是________(填“吸热”或“放热”）反应，该反应________(填“需要”或“不需要”）环境提供热量提供能量，该反应的△H=______（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ •mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为______。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能（填“升高”“降低”或“不变”），单位体积内活化分子的百分数______（填“增多”“减少”或“不变”），因此反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”），你认为最可能的原因是_____。

17、（8分）工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。

①C2H4(g)+O2(g) →; △H1②C2H4(g)+3O2(g) →
2CO2(g)+2H2O(g); △H2
（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：
____________________________；
（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。

工业生产采取的这种措施是_______________。

A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度
C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强
（3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为__________ kJ·mol-1；18、（14分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为
2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1·L-1。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
____________。

（2）x=____________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为____________。

(4)保持容器容积不变，向其中加入amolHe，则该反应的正反应
速率为________________（填“增大”或“减小”或“不变”），平衡将__________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）。

19、(14分）关于N2(g)+H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，满足如下图像：
（1）根据图判断△H1_______0,T3_______T4。

（填“＞”“＜”“＝”）（2）若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。

则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/（L·min），N2的转化率为_______，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于_______。

（3）若第（2）小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为_______（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）对于合成氨的体系中，即可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施有___________。

（填两点即可）
1-5CACDD 6-10 ACBBA 11-15 DBCDB
16.（1）图像分析，反应物能量高于生成物能量，依据能量守恒分析反应是放热反应，反应
发生需要提供能量达到能量E1使反应物变化为活化分子发生有效碰撞发生反应，反应的焓变△H=生成物总能量-反应物总能量=E2-E1；故答案为：放热；需要；E2-E1；
（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能=正反应活化能-反应焓变=167.2kJ•mol-1-（-241.8kJ•mol-1）=418kJ•mol-1
故答案为：418kJ•mol-1
（3）对于统一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，反应焓变不变，平衡不变，依据影响平衡因素分析是使用了催化剂，改变反应速率不改变平衡和反应热。

故答案为：使用催化剂
17.（1）+2.5O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(g) △H=△H2-△H1
（2）C
（3）（a+-c-△H1）/2
18.（1）①＜＜
②0.225 75% 8：5 21.3 减小
③增大
④增大压强和增大N2的浓度。