2022年重庆第三十四中学高一化学月考试卷含解析

2022年重庆第三十四中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知主族元素A、B的对应离子A m+与B n-具有相同的电子层结构，则
（1）A、B两元素所处周期序数的差值为；
（2）A、B两元素的质子数之差为；
（3）A、B两元素所处族序数之差为。

参考答案：
（1） 1 ；（2） m+n ；（3） 8-m-n （每空1分）
略
2. 下列反应属于放热反应的是
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如右图所示的反应
C．不需要加热就能够发生的反应
D．铁与盐酸的反应
参考答案：
D
略3. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）
参考答案：
B
盐酸是混合物、醋酸是纯净物、碳酸是弱电解质、氨水既不是电解质也不是非电解质、氯水既不是电解质也不是非电解质，故A错误；碳酸钠是化合物、碘酒是碘与酒精的混合物、氢氧化钠是强电解质、冰醋酸是弱电解质、二氧化碳是非电解质，故B正确；石油是混合物、石灰石是纯净物、水是电解质，故C错误；碳酸钠是强电解质，故D错误。

4. 已知碳元素有两种常见同位素12C和13C；氧元素有三种常见同位素16O、17O、和18O；由这五
种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有多少种？
A. 6种
B. 8种
C. 10种
D. 12种
参考答案：
A
5. 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
A.液面下
B.液面上
C.支管口
D.任何位置
参考答案：
C
6. 19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。

请回答：
（1）门捷列夫的突出贡献是__________。

A．提出了原子学说B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律D．发现能量守恒定律
（2）该表变化表明__________。

A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到__________。

A．耐高温材料B．新型农药材料
C．半导体材料D．新型催化剂材料
（4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是__________。

A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第6周期
C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合
参考答案：
(1)C (2)CD (3)C (4)AC
（1）A．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A错误；B．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出原子-分子学说，B错误；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，C正确；D．1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律，D错误；答案选C。

（2）A．图示显示不同元素的递变规律，A错误；B．氦为稀有气体，性质最稳当，B错误；C．同周期，从左到右，金属性减弱，ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强，C正确；D．同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属→金属→两性元素→非金属→活泼非金属排列，物质发生量变到一定程度必然引起质变，D正确；答案选CD；
（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，答案选C；
7. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH—浓度为1mol/L的溶液，以及一定量的H2;然后用1 mol/L的盐酸反应，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是()
A．图中m值为1.56 g
B．标准状况下产生氢气896 mL
C．原合金质量为0.92 g D．图中V2为60 mL
参考答案：
A
略
8. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油
参考答案：
C
略
9. 只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（）A．NaOH B．Ba（OH）2C．KSCN D．BaCl2
参考答案：
B
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】根据溶液颜色可以鉴别出FeCl3，检验硫酸根离子可以用钡离子，检验铵根离子可以用氢氧根离子，所以鉴别五种物质时可以使用Ba（OH）2溶液，据此进行解答．
【解答】解：A．用氢氧化钠溶液能够鉴别氯化铝溶液，但是无法鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）
2
SO4，故A错误；
B．加入氢氧化钡溶液后，只产生气体的为NH4Cl，只产生白色沉淀的为K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，生成红褐色沉淀的为FeCl3，具有沉淀有生成气体的为（NH4）2SO4，所以能够用Ba（OH）2鉴别，故B正确；
C．KSCN只能鉴别出FeCl3，无法鉴别其它物质，故C错误；
D．氯化钡溶液能够与硫酸钾、硫酸铵反应，但是无法鉴别二者，且氯化钡不与氯化铵、氯化铝、氯化铁反应，所以无法用氯化钡溶液鉴别该5种物质，故D错误；
故选B．
10. 对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（）
A. “类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价
B. “类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C. “类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸
D. “类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm3
参考答案：
B
分析：根据题目信息，119号"类钫"是第八周期IA族的元素，可以得到两个结论：一，"类钫"属于碱金属元素；二，"类钫"在周期表中处于碱金属元素钫的下方。

根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答。

详解：A.因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知"类钫"在化合物中呈+1价，故A正确；
B. 因碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，故B错误；
C. 因碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，故正确；
D.因碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，"类钫"的密度应是碱金属中最大，故D正确；故本题选B。

11. 电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是
A、90g
B、180g
C、270g
D、360g
参考答案：
A
略
12. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A. 1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2N A
B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5N A
C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A
D. 1molN2所含的原子个数为2N A
参考答案：
D
A、由于硝酸过量，1mol铁完全反应生成了1mol铁离子，转移的电子的物质的量为3mol，转移的电子数目为3N A，选项A错误；
B、水是液体，11.2L的水在标准状况下大于0.5mol，选项B错误；
C、没有给定溶液体积，无法求算SO42-的数目，选项C错误；
D、每个N2由两个氮原子构成，则1molN2所含的原子个数为2N A，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意硝酸与铁反应时硝酸的量对发生电子的转移情况的影响、气体摩尔体积的适用范围等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系。

易错点是选项C，没有给定溶液体积，容易忽略判断而造成错误。

13. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO32－＋12H2O。

有关此电池的推断不正确的是
A. 通入乙烷的电极为负极
B. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
C. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为2∶7
D. 溶液中的OH－向负极移动
参考答案：
C
【详解】A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，通入乙烷的电极为负
极，发生氧化反应，A正确；
B、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2＝4CO32-+10H2O，反应消耗KOH，因此放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降，B正确；
C、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗
2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，C错误；
D、原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的OH－向负极移动，D正确。

答案选C。

14. 短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。

下列判断正确的是( )
A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B. 含Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W
D. Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水
参考答案：
C
【分析】
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si，据此分析。

【详解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W 处于第三周期，而W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si。

A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rY>rZ>rW>rX，选项A错误；
B. 含Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；
C．非金属性N>S，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3＞H2S，选项C正确；
D. Z 的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。

答案选C。

15. 某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（）A．一定是共价键
B．一定是离子健
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．既含离子键又含共价键
参考答案：
C
【考点】化学键．
【分析】某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时可能形成共价键、可能形成离子键，据此分析解答．
【解答】解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，故选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_________________；
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（填化学式，下同）
（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________；，写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；
参考答案：
(1) 搅拌、加速溶解(2) Na2SO4
(3)CaCl2 BaCl2 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【分析】
除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子、硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，样品溶解之后，可先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠，或先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入氢氧化钠除去氯化镁，最后加入碳酸钠，以除去CaCl2和过量的BaCl2
，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后
再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题。

【详解】（1）粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，即目的是搅拌、加速溶解；
（2）第②步操作加入过量的氯化钡，其目的是除去粗盐中的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（3）第④步操作加入过量的碳酸钠，其目的是除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡，化学式分别是CaCl2、BaCl2，反应的离子方程式分别为Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓。

【点睛】本题考查粗盐的提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握流程中试剂的加入发生的化学反应及操作为解答的关键，试剂的加入顺序是解答的易错点。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1 mol/L的盐酸的体积为多少？
参考答案：
（10分）5mL 5 mL（各5分）
18. 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。

计算：（1）生成H2的体积；
（2）将生成的FeCl2配成400ml溶液后，从中取出10ml溶液，则取出的溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
参考答案：
（1）2.24升（2）0.25mol/L（每小题2分,共4分）
略
19. 在标准状况下，将5.6LCO2通过足量的Na2O2充分反应后，求所生成的碳酸钠的质量和氧气的物质的量。

参考答案：
设生成碳酸钠的质量为m(Na2CO3),氧气的物质的量为n(O2) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 44.8L 212g 1mol
5.6L m(Na2CO3) n(O2)
列比例求解：m(Na2CO3)=26.5g n(O2)=0.125 mol。