高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质(第2课时)作业新人教版必修1(2021年整理)

2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质（第2课时）作业新人教版必修1
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第1节金属的化学性质
第2课时金属与酸和水的反应
一、选择题
1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是
①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体
A．①②③④B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
【答案】B
2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象为图中的
【答案】A
3．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应
③钠在水蒸气中反应（密闭)时因温度高会发生燃烧现象
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住,在锡箔上刺些小孔，
然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
A．②B．②③C．②③④D．①②③④
【答案】D
4．将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是
A．稀硫酸B．稀氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液
【答案】C
5．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。

他们在相同的温度下,取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是
A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
【答案】D
6．(双选）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C．钠与盐酸反应：Na+2H+===Na++H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑
【答案】AD
7．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是
A．三种金属物质的量相等
B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等
D．盐酸均过量
【答案】B
8．有两种金属的合金10。

5克，与足量稀硫酸反应后,产生的气体在标况下的体积为11.2 L，则组成该合金的元素可能是
A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Na和Zn
【答案】A
9．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V）与时间(t)的关系如图。

下列关于反应的说法错误的是
A．镁和铝的物质的量之比为3∶2
B．镁和铝转移电子数之比为1∶1
C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9
D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2
【答案】D
二、非选择题
10．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题:
(1）关于钠的叙述中，正确的是___________。

A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰,生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
（2)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________、________等隔绝。

(3）将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。

请结合化学方程式解释这一现象，____________________________________________________________。

【答案】(1）B
（2）氧气水蒸气煤油氧气水蒸气
(3)钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，生成的NaOH能与CuSO4反应2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成
11．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸；②Na+水.为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置.请回答下列问题：
（1)写出Na与H2O反应的化学方程式
________________________________________________.
(2）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。

他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。

于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是
__________________________________________________________。

（3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0。

97 g/cm3、0。

80 g/cm3、1.00 g/cm3,并据此对实验进行改进在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是
__________________________________________.
【答案】（1）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
（2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸
(3）钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处，钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出,钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率
12．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数,设计下列实验方案进行探究。

填写下列空白。

[实验方案]
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20℃，1。

01×105Pa)的体积.
［问题讨论]
（1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是:
A接（）( )接( )( )接（）（）。

(填接口字母,可不填满)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不
能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因_______________________________。

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶
中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了如图所示的实验装置。

(碱式滴定管上的刻度数值上小下大）
①装置中导管a的作用是____________________________________________________.
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为________ mL。

【答案】（1)①E、D、G ②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②V1−V2
13．把1。

1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L−1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L−1（溶液体积变化忽略不计）。

求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量；
(2）该混合物中铝、铁的物质的量。

【答案】（1）0。

08 mol
（2）Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol。