2020苏教版化学必修1 第1单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用

还
原
性
化
学 性 质
氧 化 性
漂 白 性ห้องสมุดไป่ตู้对环境 的影响
SO2 SO2 可被 O2 氧化为 SO3，在水
溶液中可被 H2O2、酸性 KMnO4
溶液、溴水、氯水、碘水、HNO3 及 Fe3＋等氧化剂氧化为 SO24－
CO2 无
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
2Mg
＋
CO2
点燃
=====
2MgO＋C
催化剂 △
2SO3
B．SO2＋H2O H2SO3 C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：A、D 中，S 由＋4 价升高到＋6 价，表现还原性；B 中 S 的化合价没变；C 中，SO2 中的 S 由＋4 价降到 0 价， 表现氧化性。
3.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( B ) A．澄清的石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液 解析：SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸，都能使紫色 石蕊试液变红；均与BaCl2溶液不反应；与澄清的石灰水反 应时现象相同。
解析：A中检验的是SO2而不是CO2；B中不管是否混有 CO2，均有白色沉淀生成；C中不管是否混有CO2，均无白色 沉淀生成；D中先通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收， 再通过品红溶液不褪色，说明SO2被吸收完全，再通过澄清 石灰水若有白色沉淀生成，则说明混有CO2。
1.酸雨的pH<5.6。 2.二氧化硫溶于水的反应是可逆反应，亚硫酸是弱酸。 3.二氧化硫使品红溶液褪色表现二氧化硫的漂白性，二氧化 硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现二氧化硫的还原性。二氧化 硫使氢氧化钠的酚酞溶液红色变浅至消失表现二氧化硫的酸 性氧化物的性质。 4.SO2具有漂白性是指它可与某些有色物质化合生成不稳定 的无色物质，是暂时漂白。
2SO2＋O2 飘尘 2SO3，SO2＋H2O
H2SO3，2H2SO3
＋O2===2H2SO4。溶于雨水中的酸性物质，使雨水中 pH 在 5.6 左右。光化学烟雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯 氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。
2.下列反应中，SO2 表现氧化性的是( C )
A．2SO2＋O2
1.黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，发生反应的化学方 程式为 S＋2KNO3＋3C=撞 ==击==K2S＋N2↑＋3CO2↑。
2.硫在空气中燃烧的化学方程式为 _____S_＋__O__2_=_=点_=燃_=_=_S_O_2_______________________________。 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变为___红_____色。
5.有色物质的褪色不一定为漂白作用。漂白是指使有机色质 褪色，漂白剂不一定能使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O 等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用(如SO2使 酸性KMnO4溶液褪色)。
选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
[解析] C中加入浓硫酸和木炭作为反应发生装置，产物中必
须先检验水，因为在检验其他物质时会在其他试剂中混入
水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。
接着检验SO2气体，用装置A，放入品红溶液检验，若品红溶 液 褪 色 ， 则 说 明 有 SO2 气 体 产 生 ， 用 装 置 A ， 放 入 酸 性 KMnO4溶液以除去SO2，用装置A，放入品红溶液，若品红 溶液不褪色，说明SO2已除尽，最后再用装置A，放入澄清石 灰 水 来 检 验 CO2 的 存 在 ， 因 SO2 也 可 以 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊，故先要除去SO2。
可使品红褪色
无
形成酸雨
引起温室效应
2.SO2和CO2的鉴别
鉴别依据
鉴别方法
物理方 气味不同
法
沸点不同
SO2有刺激性气味，CO2无味 SO2易液化，CO2不易液化
化学方 法
有无还原性 SO2能使酸性高锰酸钾溶液和溴水
有无漂白性
褪色，CO2不能
SO2能使品红溶液褪色，CO2不能
特别提醒 (1)因酸性H2SO3>H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶 液除去CO2中的SO2。 (2)CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2和SO2两种 气体时先检验SO2，再除SO2，待SO2除尽后再检验CO2。
试液，溶液变为红_____色。
3.亚硫酸是一种_弱____ (填“强”或“弱”)酸，亚硫酸被氧气 氧化的化学方程式为_2_H__2S_O__3＋__O_2_=_=_=_2_H_2_S_O_4__。 4.二氧化硫是__酸___性氧化物，它与过量氢氧化钠溶液反应 的化学方程式为S_O_2_＋__2N__a_O_H_=_=_=_N__a_2S_O__3＋__H_2_O______。
浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)＋C==△===CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。请从下图中
选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反 应产物的装置。现提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液， 其他固、液试剂自选(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、 铁夹、铁架台及加热装置等均略去)。将所选的仪器按连接 顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名 称及其作用。
SO2和CO2性质的比较与鉴别
感悟导引 判断下列说法是否正确： (1)能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳( × ) (2)二氧化硫能使品红褪色，证明SO2有漂白性( √ ) (3)将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成( × )
1.SO2和CO2性质的比较
物理 性质
气味 毒性 溶解性 与水的 反应
1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应
解析：选 A。该题看似简单，实际提出了 4 个热点概念，因 此必须搞清 4 个概念的内涵，方可作出正确的选择。题中列 举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由 SO2 引发的 现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸 盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主要反应：
SO2 刺激性气味
有毒 易溶
SO2＋H2O H2SO3
CO2 无味 无毒
可溶
CO2＋H2O H2CO3
化学 性质
与碱及 相应盐
的反应
SO2和CO2分别通入澄清的石灰水中，现象相同： 先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解。
Ca(OH)2＋XO2===CaXO3↓＋H2O(X＝C或S) CaXO3＋XO2＋H2O=== Ca(HXO3)2(X===C或S)
1.二氧化硫能漂白某些有色物质(如品红)，这是由于它能与某 些有色物质生成___不__稳_定____的无色物质，但这种无色物质易 _分__解____而使有色物质恢复到原来的颜色。
2.二氧化硫溶于水后部分与水反应，化学方程式是 _S_O_2_＋__H_2_O_____H_2_S_O_3___，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊
专题4 硫、氮和可持续发展
专题4 硫、氮和可持续发展
[课程标准] 通过实验了解氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识其在 生产中的应用和对生态环境的影响。
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
1.了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性 质。 2.了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理。 3.了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
[答案]
C B A A A A
浓硫酸和木炭 无水硫酸铜 品红溶液
酸性KMnO4溶液 品红溶液
澄清石灰水
产生反应物 检验水 检验SO2 除去SO2
检验SO2是否除尽 检验CO2
检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( D ) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，再通过澄清 石灰水