2022-2023学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期阶段考试化学试题

2022-2023学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期阶段考试化学试题
1.化学与生活、环境、科学技术等密切相关，下列叙述错误是
A．温室气体是形成酸雨的主要物质
B．食品中添加的可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素
D．小苏打用作食品膨松剂
2.下列化学用语或图示表述正确的是
A．的结构示意图：B．中子数为6的碳原子：
C．的电子式：D．的电子式：
3.下列关于元素周期表的表述错误的是
A．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
B．位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．元素周期表有7个横行，18个纵列
D．科学家依据元素周期表和周期律，可以为发现新元素提供线索
4.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种
元素可形成的化合物
A．XY 2B．X 2 Y C．X 2 Y 3D．X 3 Y 2
5.决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是
A．元素化合价B．原子半径C．相对原子质量D．原子核外电子排
布
6.实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．制取B．干燥C．收集D．吸收
A．A B．B C．C D．D 7.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将SO 2通入水中B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
8.下列方程式与所给事实正确的是
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．溶液中加入过量稀氨水：
C．溶于水：
D．溶液腐蚀铜质印刷电路板：
9.下列各组比较错误的是
A．原子半径：
B．酸性强弱：
C．碱性强弱：
D．单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si
10.下列叙述能不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
A．溶解度：B．气态氢化物稳定性：
C．还原性：D．酸性：
11.下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是
A．B．
C．D．
12.下列实验操作、现象及相应的结论，表述均正确的是
氧化性：
原溶液中一定有
金属性：
浓硫酸具有脱水
A．A B．B C．C D．D
13.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图
(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

有关该过程的叙述错误的是
A．产生清洁燃料H 2B．H 2 S 脱除率为100%
C．H 2 S既被氧化又被还原D．脱Hg反应为Hg+S= HgS
14.硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小
C．盐g与盐f之间一定能发生氧化还原反应
D．将气体c通入溶液中，无明显现象
15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在
以下转化关系。

已知A、C为金属单质；B常温下为液体；F为非金属单质，是密度最小的气体；化合物D的焰色试验呈黄色。

下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最高化合价氧化物对应的水化物碱性：
C．Y元素的某种单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
D．化合物B为直线形分子
16.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法
不正确
．．．的是
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO 2，有11 mol e -发生转移
C．接触室中排放出的SO 2、O 2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
17.运用元素周期律分析，下列说法正确的是
A．Ba是第六周期IIA族的元素，的碱性比的碱性弱
B．As是第四周期VA族的元素，的稳定性比的稳定性强
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
18.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，Z的原子序数是Y的两倍，
Y元素的一种单质是地球的保护伞，下列说法错误的是
A．原子半径大小比较B．Y和Z可形成共价化合物
C．W的氧化物对应的水化物酸性比Z的
D．是一种新型的自来水消毒剂强
19.下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是
A．LiHCO 3受热能分解
B．Li可以与N 2化合生成LiN 3
C．Li 2 CO 3与盐酸反应生成无色气体
D．Li在氧气中燃烧产物Li 2 O中含有离子键
20.某探究小组利用下列装置测定空气中的含量，空气流速为，假定空气中的
可被溶液充分吸收，实验结束时，测定耗时b min。

下列说法正确的是
A．多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用
B．为了提高实验的准确性，空气的流速越快越好
C．当观察到装置内溶液恰好变蓝色时，停止通入空气
D．该空气样品中的含量是
21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问
题：
(2)③④⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(3)⑧的一种氧化物在适当温度并有催化剂的条件下，可被氧气氧化，写出该化学反应方
程式___________。

(4)传统的分子筛主要含有④、⑤、⑥和⑦元素，通过调控这4种元素的比例，可获得不
同性能的分子筛产品。

这4种元素描述中正确的是___________。

A．非金属性最强的是④B．核外电子数最少的是⑤
C．金属性最强的是⑥D．原子半径最大的是⑦
(5)⑥与⑨形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。

可以证明你的判断正
确的实验依据是___________。

(6)能证明元素⑨比⑩的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：___________。

(7)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C位于同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下，
锡、锗在空气中不反应，而铅表面会生成一层氧化铅。

锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。

由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为___________；
②它们＋4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为___________(填化学式)。

22.实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。

I．生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红。

(1)i中发生反应的化学方程式为___________。

(2)如何通过实验操作控制试管i中反应的发生与停止___________。

(3)能够说明具有漂白作用的实验现象是___________。

Ⅱ．制备并进行性质检验实验：
(4)A中溶液褪色，说明具有___________性。

(5)B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________。

(6)C中无明显现象。

①甲同学通过检测的生成证明和发生反应；取1mLC中溶液于试管中，
_______(填试剂和操作)，产生白色沉淀。

②乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对照实验并说明实验现象：
__________。

综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。

23.“高压氢还原法”可直接从溶液中提取金属Cu粉。

以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为
主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

1.9 4.2 6.2
(1)“浸取”时，能够提高浸取率的措施有___________(任写一条即可)。

(2)“浸取”过程中，1mol CuS参与反应时，转移2N A电子，写出该过程CuS发生的离子反
应方程式___________。

(3)工业上对硫化铜精矿的预处理有很多方法，相比于高压氢还原法的“浸取”步骤，在空
气中“高温焙烧法”最大的缺点是___________。

(4)流程图中“中和调pH”一步，氨水调节的pH范围为___________。

(5)“过滤”操作用到的玻璃仪器有___________。

(6)固体X的主要成分是___________，金属M的成分___________。

24.2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为
，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质被誉为“国防金属”，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。

请回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置________。

(2)试从原子结构角度解释X与Y的金属性大小_________。

(3)W、Z分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为_________，其稳定性较强
的是________(填化学式)；W的气态氢化物沸点比Z的气态氢化物沸点高，原因_______。

(4)X的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价，写出该物质与水反应的化学方程式
_____。

(5)除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—。

①利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是_____。

A．、的化学性质基本相同 B．、互为同素异形体
C．与的中子数相同 D．液化是化学变化
②还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如：
，请问新合成的粒子的符号是___________(用原子符号表示)。