清泉州阳光实验学校高中化学 铝的氧化物和氢氧化物教学案 必修

清泉州阳光实验学校高一化学专题三第一单元
第二课时铝的氧化物和氢氧化物教学案
[教学目的]1、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。

2、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。

[教学重点和难点]氧化铝和氢氧化铝的化学性质。

一、氧化铝〔Al2O3〕
1、物理性质
氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。

[考虑]联络氧化钠的化学性质，推测氧化铝的化学性质有哪些？
2、化学性质
a、与酸的反响
[学生]写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反响的化学方程式及离子方程式。

b、与碱的反响
[学生]写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反响的化学方程式及离子方程式。

[定义]两性氧化物
c、电解[学生]完成化学方程式
二、氢氧化铝〔Al(OH)3〕
1、物理性质
氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸〔如碳酸〕和弱碱〔如氨水〕。

2、化学性质
a、与酸的反响
[学生]写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反响的化学方程式和离子方程式。

b、与碱的反响
[学生]写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反响的化学方程式和离子方程式。

[定义]两性氢氧化物
[解析]Al(OH)3具有两性的原因是什么？
3、制备
法一：向AlCl3溶液中参加足量氨水
[学生]写出反响的化学方程式和离子方程式。

法二：向NaAlO2溶液中通入足量CO2
[学生]写出反响的化学方程式和离子方程式。

三、明矾[KAl〔SO4〕·12H2O]
1、复盐的定义
2、电离方程式
3、明矾净水的原因
小结：铝三角
铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它们之间可两两互相转化写出以下转化的离子方程式：
1、Al3+Al(OH)3Al3+
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2、AlO2－Al(OH)3
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3、Al3+AlO2－、Al(OH)3AlO2－
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[跟踪训练]
1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,参加过量盐酸充分反响,过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有〔〕
A．AlO2 B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
2．将溶液(或者者气体)Y逐滴参加(或者者通入)一定量的溶液X中(下表),
产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与参加Y物质的量(用横坐标表示)
的关系如下列图,那么符合图中所示关系的一组物质是〔〕
A B C D
X Al2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2
Y BaCl2CO2NaOH HCl
3．有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。

假设使铝完全转变为氢氧化铝,所需HCl和NaOH的物质的量之和是〔〕
A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol
4、向含nmolAlCl3溶液中参加含mmolNaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，那么生成Al(OH)3沉淀的物质的量是〔〕
A、〔4n—m〕mol
B、(4m—n)mol
C、(n—3m)mol
D、〔3m—n〕mol
5.以下各组物质中，将前者参加后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是〔〕
A稀盐酸，Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
CCu，FeCl3溶液DNaOH，AlCl3溶液
6、在某溶液中酚酞呈粉红色，以下离子在该溶液中不能大量一一共存的是〔〕
A、钾离子
B、钠离子
C、钡离子
D、铝离子。