宝清县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

宝清县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）
A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4
O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H
2．N
＝+Q kJ/mol O
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下的平衡常数K＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
3．现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）A、棉织品B、毛织品C、晴纶织品D、蚕丝织品
4．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Ag++Cl﹣═Ag Cl↓
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
6．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1
的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
7．下列说法正确的是
A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
8．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷
9．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d
10．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发
11．下列反应的离子方程正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
12．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85
D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
13．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为
4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

下列说法中，不正确的是
A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B ．还原性NH 4+< Cl －
C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子
D ．经此法处理过的废水不可以直接排放
14．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL 某气态的烃，在60 mLO 2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL 的混合气体，则该烃可能为（ ） A ．甲烷 B ．乙烷 C ．丙烷 D ．丁烯 15．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A ．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B ．1molH 2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H 2的燃烧热
C ．HCl 与NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ·mol -1.则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热△H=2X （-57.3）kJ·mol -1
D ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 16．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） △
H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol ，欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下
列措施可以采用的是
A ．升高温度
B ．再加入2n mol H 2
C ．再加入n mol CO 和n mol H 2O
D ．再加入2n mol CO 2和2n mol H 2 17．下列有关合金性质的说法正确的是（ ）
A 合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能
B 、相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
C 、镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
D 、合金具有各成分金属性质之和
18．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A ．酸性KMnO 4溶液 B ．饱和溴水 C ．紫色石蕊溶液 D ．FeCl 3溶液
19．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1
B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量
C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
20．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

的是
下列说法不正确
．．．
A．必须在①②间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
二、填空题
21．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO（g）＋H 2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______（选填字母）.
（4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是__________。

22．用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________。

（2）名称为_______________________________________。

（3）名称为：________________________________。

（4）名称为：_______________。

（5）名称为：___________________________。

23．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是（用化学反应方程式表示）。

II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数。

24．（1）下列五个反应
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
E．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。

（2）在反应4（NH4）2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。

上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用N A表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

宝清县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．放热增大增大AC 24%
22．1-甲基-3-乙基苯2，4-二甲基-3-乙基戊烷2，5-二甲基-2，4-己二烯3－甲基－2,5－己二醇
23．I．（1）大气中的CO2溶于雨水（2分）；（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）。

II．（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2分）；
（2）2.24%（2分）．
24．D A B、C、E 5:1 1:3 12 20N A3:2。