南京市高一上学期化学第一次月考试卷(I)卷

南京市高一上学期化学第一次月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·无锡期末) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）(2019·吉林模拟) 用表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
① 18gD2O 含有的电子数为 10 NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA；⑥ 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA；⑧ 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为
0.2NA
A . ①③⑤⑧
B . ②④⑥⑦
C . ③⑤⑥⑩
D . ⑤⑧⑨⑩
3. （2分）下列关于强电解质的叙述正确的是（）。

A . 导电性很强的物质
B . 在水溶液里能导电的化合物
C . 在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物
D . 在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物
4. （2分） (2018高一上·綦江期末) 在相同条件下.一个容器充满CO，另一个容器充满H2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的（）
A . 原子数
B . 电子数
C . 中子数
D . 质量
5. （2分） (2016高一上·连云港期中) 1mol/LH2SO4溶液的含义是（）
A . 1L水中含有1mol硫酸
B . 1L溶液中含有1molH+
C . 将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液
D . 指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4
6. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是（）
A . 高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先撤离酒精灯,后移出导管
B . 给试管加热时，先固定局部加热，后给试管来回均匀加热
C . 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。

D . 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)时，先检验气体纯度，后点燃
7. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）
A . Fe2+
B . NH4+
C . Fe3+
D . Mg2+
9. （2分） (2018高三上·周口开学考) 有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L －1 ， c(Cl－)为1.3 mol·L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为（）
A . 40 mL
B . 72 mL
C . 80 mL
D . 128 mL
10. （2分）标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g•cm﹣3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
11. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（）
A . Mg的摩尔质量是24g
B . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol
C . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同
D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
12. （2分）(2016·青岛模拟) 下图是部分被污损的某白色固体药品标签。

为探究其成分，取样滴入适量盐酸，无气泡产生。

则该固体（）
A . 一定是NaCl
B . 一定是NaNO3
C . 可能是Na2CO3
D . 可能是Na2SO4
13. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
14. （2分） (2017高一上·双流期中) 相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（）
A . 相对分子质量 M=
B . 物质的量浓度 c=
C . 溶质的质量分数 w=
D . 溶液密度 d=
15. （2分） (2015高三上·天水期中) 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）
A . 整个过程共发生2个氧化还原反应
B . 所有阴离子的浓度都发生了变化
C . 溶液的颜色发生了变化
D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
16. （2分）(2018·湖南模拟) 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法错误的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”。

雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡
17. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。

下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）下列物质中含原子个数最多是（）
A . 0．4molO2
B . 5．6LCO2（S．T．P）
C . 4℃时5．4mLH2O
D . 10gNe
19. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
B . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
C . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2O
D . 氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－
20. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（）
A . NH4Al（SO4）2
B . NH4Cl
C . NH3•H2O
D . CH3COONH4
二、填空题 (共2题；共9分)
21. （3分） (2017高一上·温州期中) 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为________；
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为________；
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为________．
22. （6分） (2016高三上·邳州开学考) 氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石（化学式：MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是________．
（2）“研磨”的目的是________．
（3）加入氨水时反应的化学方程式为________；检验Mg（OH）2沉淀是否洗涤干净的方法是________．
（4）本流程中可以循环利用的物质是________．
（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是________．
三、实验题 (共2题；共13分)
23. （9分） (2016高一上·大连期中) Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．________ b．________；
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是________进（填图中字母）；
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是________．
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是防止暴沸．（5）Ⅱ.现需配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________．
②实验时需要称量氢氧化钠________g；
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有________ （填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
24. （4分） (2020高二上·新宁期末) 某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N2和H2合成氨，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3。

现用未经干燥的N2和H2按体积比V(N2)：V(H2)=1：3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：
（1）装置①中浓硫酸的作用是________ 。

（2）若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的________（填“B”或“C”）；
（3）收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈________色。

（4）实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________mol/L(气体为标准状况下的体积)
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、实验题 (共2题；共13分) 23-1、
23-2、
23-3、23-4、
23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、。