精编高中化学必修分散系及其分类PPT课件

D. ①②③④⑥
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3．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢
氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这
种溶液应是（ ）。
A.0.5mol/L硫酸镁 D
C.0.5mol/L氯化钾溶液
B. 蒸馏水 D.0.5mol/L盐酸
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4、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性
外观特征
均一、透明、 均一、透明、
稳定
介稳性
不均一、不透 明、不稳定
丁达尔效 应
无
有
无
分散质透 过滤纸情 况
通过
通过
不能通过
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（2）胶体性质 ①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮
的“通路”。
•原因：胶体粒子对光线散射 •应用：区分胶体和溶液
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当一束光照 射胶体时，在垂 直于光束的方向 上可以看到一条 光亮的“通路”， 这种现象叫做
•豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲 •不同品牌蓝黑墨水不能混用 •工厂用静电除尘 •明矾净水
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几种常见的胶体:
蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、血液、氢氧化铁 胶体、肥皂水
蛋白质溶液 肥皂水
稀豆浆 氢氧化铁胶体
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练习巩固
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根
本区别是 （ B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
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2. 下列分散系属于胶体的是（C ）
①肥皂水
②豆浆
③食盐水
④蔗糖水
⑤泥水
⑥淀粉溶液
A. 只有②
B. ①②③
C. ①②⑥
）
A、NaCl溶液 C、盐酸
B、Fe(OH)3胶体 D、豆浆
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质是 ( C )
A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间 B、都具有丁达尔效应 C、都能透过滤纸 D、都呈红褐色
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7、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用丁达尔效应
（
）；分离Fe(O过H)滤3胶体和悬浊液用
（
）方法。
BD
8、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应
的是（
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
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（1）按分散质或分散剂的状态分类
分散质 分散剂
气
气
实例
空气
1
液
气
固
气
云、雾
2
烟灰尘
3
气
液
泡沫
4
液
液
牛奶、酒精溶液
5
固
液
气
固
油漆
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泡沫塑料
7
液
固
珍珠（包藏着水的CaCO3） 8
固
固有色玻璃Βιβλιοθήκη 合金9第3页/共28页
（2）按分散质粒子的大小分类 粒子直径:
d>100nm 浊液
1nm < d < 100nm d <1nm
胶体
溶液
氢氧 化铁
胶体
硫酸 铜
溶液
nm：纳米，1nm=10-9m
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2.胶体： 科学探究(怎样区分胶体、溶液、浊液)
（1）、 Fe(OH)3胶体制备
取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液5～6滴。继续煮沸，待溶液呈红褐色后， 停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，
原因是 后氢氧化铁沉淀又溶。于稀硫酸
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胶体具有介稳定性的原因：
•原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。 •（同种胶体粒子的电性相同，而同种电荷会相互排斥， 阻碍胶粒变大。）（主要） •原因二：布朗运动。（次要）
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（3）胶体应用
“丁达尔效 应”。
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光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
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②布朗运动： 是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。
胶体粒子也做布朗运动。(无秩序、不停的运动)
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③电泳——在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里 做定向移动的现象。
泥水
光束照射时的现象
无光亮通路产生 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生
原因分析
溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
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硫酸铜 溶液
氢氧化铁 胶体
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科学探究2
系 OH- Fe3+
Fe3+
不 带
Cl-
Fe3+
Fe(OH)3 Fe3+
Cl-
电 性
OH- Fe3+ Cl- Cl- OH-
Fe3+ Cl- Cl-
OHCl-
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④胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体 •方法二：加电解质溶液 •方法三：加热
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的 现象是 先沉淀后溶解 。
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Fe(OH)3胶体制备
FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不能用自来水，也不能搅拌 ★注意：③不用“↓”，写胶体
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科学探究1
科学探究2
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科学探究1
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
原因： 胶体粒子带有电荷 •提示：是胶体粒子带电，胶体不带电。
•例如 ： •Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸 附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
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电泳
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尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
整 个 体
OH- ClCl- Cl-
Cl- ClOH-
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记 录实验现象。
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变 由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而浊液的分散质无法
通过滤纸。
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三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质 微粒直径
<1nm 1nm~100nm >100nm
分 散系
一种(或多种)物质分散在另一种(或多 种)物质里所得到的体系,叫做分散系。
分散质:被分散的物质.
分散剂:容纳分散质的物质
分散系的分类及其分类依据
（1）按分散质或分散剂的状态分：9种
（2）按分散质粒子大小分：3种
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二.分散系及其分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质