山东省济宁市邹城第二中学高二化学下学期期末试题含解析

山东省济宁市邹城第二中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）
A．该反应为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热
参考答案：
D
略
2. 下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是
①制备乙烯时用的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗③制备氨水时将氨气溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑤分馏石油时的温度计⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管( )
A．①④ B．①②④ C．①②③⑥ D．①②③④
参考答案：
A
略
3. 将甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽的化合物总共有( )
A. 4种
B.3种
C.2种
D. 1种
参考答案：
A 略
4. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )
①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和 FeCl3溶液⑥肥皂水
A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④
参考答案：
D
略
5. 往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续不断稳定地通入CO2气体，当通入气体为
6.72L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量总数（n）和通入CO2气体的体积（V）关系图象正确的是（气体的溶解度忽略不计）
A B C D
参考答案：
B
略
6. 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（）
A．3种 B．4种 C．5
种 D．6种
参考答案：
D
略
7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )
A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4
B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9N A
C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N A
D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A
参考答案：
A
8. 在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是()
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
参考答案：
C
略
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-
C．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
参考答案：
AC
略10. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是
① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A.只有③
B.③④
C.④⑤
D.①②⑤
参考答案：
B
11. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
参考答案：
C
12. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是
A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱
参考答案：
A
略
13. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的
是
A．CO2H2S
B． C2H4CH4
C． C60 C2H4
Ｄ．NH3 HCl
参考答案：
B
14. 在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H＜0 下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
参考答案：
D
略
15. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．24g镁的原子里最外层电子数为N A B． 1L 0.1mol · L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A
参考答案：C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室有下列仪器
请从A—G中选择适当的装置填空（填字母），并指出其名称。

（1）蒸馏实验中要用到的是▲，它的名称为___▲___。

（2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到、需要垫上石棉网才可以加热的是▲，它的名称为___▲___。

（3）常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是___▲___，它的名称为___▲___。

参考答案：
（1）E，锥形瓶；（2）B，烧杯；（3）F，干燥管。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所
示。

请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。

请用电子式表示
H3N·BF3的形成过程。

参考答案：
18. 为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？
参考答案：
因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。

19. (10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是__________；（1分）
(2)B和A反应生成C的化学方程式为________________________（2分），该反应的类型为
__________（1分）；(3)D的结构简式为______________________（2分）；
(4)F的结构简式为______________________（2分）；
(5)D的同分异构体的结构简式为______________________（2分）。

参考答案：
(1)乙醇
(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 酯化反应(取代反应)
(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO。