高考化学二轮复习 重要的无机物专题训练检测试题_

魁夺市安身阳光实验学校重要的无机物
一、选择题
1．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）
A、加热，观察是否有气体放出
B、溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C、溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D、取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生
2．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。

加入的这种物质不可能是（）
A.FeCl3溶液
B.AlCl3溶液
C.Na2S溶液
D.AgNO3溶液3．下列物质能与水反应放出氧气的是
A．氧化钠 B．过氧化钠 C．碳酸钠
D．硫酸钠
4．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是
A.HCl
B.Na2SO4
C.FeCl3
D.CuSO4 5．下列实验最终能看到白色沉淀的是
A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B．过量CO2通入澄清石灰水中
C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中
6．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入品红溶液中，可观察到的现象是（）
A．品红溶液褪色 B．品红溶液不褪色C．溶液褪色速度比单一气体更快 D．产生浅黄色沉淀
7．下列物质不能跟金属钠反应的是（）
A．甲醇 B．乙醚 C．福尔马林 D．乙二醇
8．将下列金属投入到1L 2mol/L的盐酸溶液中，产生氢气最多的是：
A．56gNa B．56g铁 C．1molAl D．1molMg
9．新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是（）
A．CuO B．Fe2O 3 C．红磷 D．铜粉
10．制备普通玻璃的主要原料是
A．Na2SiO3 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．SiO2
11．将金属Mg、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到状况下11.2 L 氢气。

下列相关说法错误的是（）
A．Mg、Fe混合物总物质的量为0.5 mol
B．Mg与Fe物质的量之比为3︰1
C．生成MgSO4的质量为45 g
D．该稀硫酸物质的量浓度为0.5 mol/L
12．同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。

化合物PH4I 是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是（）
A、它是一种共价化合物
B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
C、它可以跟NaOH反应
D、它可由PH3和HI化合而成
二、非选择题
13．下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请完成下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：
___________________________________。

（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体____________（填“能”或“不能”），简述理由
________________________________________。

（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查装置气密性的操作是________________________；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_______________________；反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是
_____________________________。

（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是
_________________。

14．(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________ 。

(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________ 。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数
将。

(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
15．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其它为化合物，其中C为氧化物。

试推断：
（友情提示
．．．．
：金属Al可在高温下将一些金属从其氧化物中置换出来）
（1）写出物质的化学式：
A： B： C： H：
（2）写出下列反应的方程式：
A→D反应的化学方程式
C→F反应的离子方程式
D→G反应的离子方程式
16．(15分)下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；
当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。

回答下列问题（用化学式）
（1）A是_______，Y是_______ ，Z是_______
（2）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｅ是_________。

（3）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｅ是_________。

（4）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式：
①_______________________________________________。

(X是强碱时)
②_______________________________________________。

(Ｘ是强酸时)
参考答案
1．B
【解析】
2．B
【解析】FeCl3可以将SO2氧化成H2SO4而产生BaSO4沉淀，加入Na2S会产生S沉淀，加入AgNO3会有AgCl沉淀，加入AlCl3无沉淀产生。

3．B
【解析】
试题分析：A、氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，错误；B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确；C、碳酸钠与水不反应，错误；D、硫酸钠与水不反应，错误，答案选B。

考点：考查过氧化钠的化学性质
4．CD 【解析】钠投入到FeCl3和CuSO4溶液中都有沉淀生成，所以溶液质量减轻。

5．D
【解析】
试题分析：A中反应不能发生；B中CO2过量，生成的是碳酸氢钙；C中SO2过量生成的是亚硫酸氢钡；D中碳酸的酸性强于硅酸的，所以有硅酸白色沉淀产生，答案选D。

考点：考查常见反应的有关判断
点评：本题基础性强，难度不大，但容易错选A。

该题重点考查学生对常见元素及其化合物的性质，学生只要能熟练记住有关物质的化学性质，然后灵活运用即可得出。

6．B
【解析】
7．B
【解析】
试题分析：物质含有羟基的就可以与金属钠发生反应。

甲醇和乙二醇都是醇，含有羟基，能够与钠反应产生氢气；福尔马林是甲醛的水溶液，水可以与钠反应；而乙醚分子中无羟基，所以不能与钠反应。

因此选项是B。

考点：考查物质的化学性质的知识。

8．A
【解析】考查根据化学方程式的计算
BC中金属与酸恰好反应，得到1mol氢气，C中的铝过量，酸不足，也得到
1mol氢气
而56g钠除了与酸反应外也可与水反应，均产生氢气，最终可得到56/46 mol 的氢气，故答案为A
9．C
【解析】灯泡发亮后，温度会略有升高，在灯泡的玻璃柱上涂有少量红磷（暗红色）可除去灯泡内残留的氧。

而铜粉在较高的温度下，才能与氧气反应。

10．BCD
【解析】
试题分析：制备普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，选BCD。

考点：考查制备玻璃的原料。

11．D
【解析】略
12．B
【解析】PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。

因此B是正确的。

13．（1）3Cu+8H++2-
3
NO====3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）不能因为烧瓶中有空气，空气中的O2能使NO转化为NO2，气体呈现红棕色
（3）关闭止水夹，将干燥管放入盛水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中液面低，且过
一段时间后干燥管内液面位置保持不变，则表明装置气密性良好
铜片溶解，且表面产生气泡，溶液变蓝，液面下降，有红棕色气体生成
（4）吸收氮的氧化物，防止污染环境【解析】（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2-
3
NO====3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）圆底烧瓶中有空气，空气中的O2能将NO氧化为NO2，气体呈红棕色，因此装置Ⅰ无
法证明Cu与稀HNO3反应生成的气体为NO。

（3）检查装置Ⅱ的气密性时，首先关闭止水夹，此时干燥管中封存部分空气，压强等于外
界大气压。

然后将干燥管放入盛水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中液面低，且过一段
时间后液面位置保持不变，说明装置气密性良好；若干燥管内液面上升，最终与烧杯中液面
相同，说明该装置漏气。

稀HNO3进入干燥管中，与铜片接触发生反应，产生NO气体和Cu（NO3）2，因此观察到铜片溶解，表面产生气泡，溶液变蓝；关闭止水夹后，产生的NO能使干燥管内液面下降。

用注射器抽取干燥管内的NO气体，又从外界抽取空气，注射器内发生反应，方程式为2NO+O2====2NO2，因此气体由无色变为红棕色。

（4）实验完成后，注射器内的气体通入NaOH溶液中，氮的氧化物被NaOH吸收，能防止环境污染。

14.【答案】(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②使D和C的液面相平 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋
3H2↑
(5) (6)偏小
【解析】】（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。

（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。

（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。

在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。

（4）B 中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。

而n(Al)可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小
15．（1）
A： Al B： Fe2O3 C： Al2O3 H： Fe(OH)2
（2）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。

试题分析：由B为红棕色粉末可知，B为Fe2O3，结合转化关系图可知，I为Fe （OH）3，H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，A+B→D+C为铝热反应，则A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，F为偏铝酸盐，所以试剂①为盐酸，试剂②为强碱（如NaOH或KOH等），
（1）由上述分析可知，A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，I为Fe（OH）3，故答案为：Al；Fe2O3；Al2O3；Fe（OH）3；
（2）有以上分析，结合所学知识书写离子方程式。

考点：无机物的推断常见金属元素的单质及其化合物的综合应用点评：本题考查无机物的推断，明确红棕色物质B为氧化铁及A+B→D+C为铝热反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意试剂②不一定为NaOH。

16.（1） (NH4)2S、 O2、 H2O （2） NH3、 HNO3（3） H2S、H2SO4
（4）① NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O ② S2- + 2H+ = H2S↑
试题分析：A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可初步判断D比C多一个氧原子．联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，则
（1）由以上分析可知，A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O；
（2）当X是强碱时，B是NH3，E是HNO3；（3）当X是强酸，B是H2S，E是H2SO4；（3）①A为（NH4）2S，与强碱反应时，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+ H2O；
②与强酸反应时，反应的离子方程式为S2-+2H+=H2S↑。

考点：考查无机物的推断。