17.金属元素概述
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三金属的化学性质金属活动性顺序canamgalznfesnpbcuhgagptau反应常温被氧化常温能被氧化生成氧化膜常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化反应常温置换反应较难不能置换水中的氢和酸反应剧烈置换出能置换出酸中的氢feal在常温下在浓硝酸浓硫酸中钝化不能置换稀酸中的氢与氧化性酸反应只与王水反应和碱反应仅al和zn能跟强碱的水溶液反应生成h和盐反应先与水反应前面的金属从后面金属的盐溶液中置换出后边的金属碱的热分解受热不分解受热分解常温分解硫化物溶解性溶于水水解不溶于水溶于非氧化性稀酸只溶于强氧化性酸冶炼方法电解法热还原法加热分解法物理方法金属元素概述createdbywangfei四金属的物理性质1
七、金属之最
1．在生活、生产中使用最广泛的金属是铁，但一般不适用纯铁，而是用铁的合金。如熟铁 （含碳在 0.03%以下的铁碳合金）、生铁（含碳在 2%以上的铁碳合金）、钢（含碳在 0.03%~2% 的铁碳合金）。 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。 3．最活泼的金属单质是铯（Cs）。 4．最硬的金属单质的铬（Cr）。 5．熔点最高的金属单质是钨（W）。 6．熔点最低的金属单质是汞（Hg）。 7．密度最大的金属单质是饿（Os）。 8．延性最好的金属单质是铂（Pt）。展性最好的金属单质是金（Au）。 9．金属中的杀菌冠军是银（Ag），每升水中只要由一千亿分之二的 Ag+就能消灭细菌。 10．最稳定的金属单质是金（Au）。
金属元素概述
Created By Wang Fei
金属元素概述
一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征
1．金属元素分布在周期表的左下方（在主族中），目前已知的 112 种元素中共有 90 种金属 元素（包括副族元素，在周期表的中部）。 2．金属元素原子最外层电子数一般小于 4 个（特殊情况：Ge、Sn、Pb 为四个，Sb、Bi 为 5 个，Po 为 6 个）。原子半径较同周期非金属原子半径大（核内正电荷相对较少，对外围电子 的束缚能力相对较小）。 3．金属元素形成的金属单质在固态时都是金属晶体。
溶于水
水解
溶于非氧
只溶于强氧化性酸
化性稀酸
冶炼方法
电解法
热还原法
加热分解法 物理方法
金属元素概述
Created By Wang Fei
四、金属的物理性质
1．状态：通常状况下，除 Hg 外其他金属都是固态。 2．金属光泽：多数金属具有金属光泽。 3．易导电、导热：由于金属晶体中存在自由电子，使金属易导电、导热。 4．延展性：可压成薄片，也可抽成自私。 5．熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。
三、金属的化学性质
金属活动性顺序 K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
和 O2 反应
常温被氧化
常温能被 常温、干燥 氧化（生成 空气中不 氧化膜） 易被氧化
加热时能 被氧化
不能被 氧化
和 H2O 反应
常温置换 出氢
反Hale Waihona Puke 较难不能置换水中的氢和酸反应
剧烈，置换出 酸中的氢
能置换出酸中的氢，Fe、 Al 在常温下，在浓硝酸、
浓硫酸中“钝化”
不能置换稀酸中的氢
与氧化性 只与王水
酸反应
反应
和碱反应 和盐反应
仅 Al 和 Zn 能跟强碱的水溶液反应生成 H2 先与水反应 前面的金属从后面金属的盐溶液中置换出后边的金属
碱的热分解
受热不分解
受热分解
常温分解
不溶于水，
硫化物溶解性
六、金属与酸反应的规律
1．K→Pb 和弱氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）发生置换反应，生成 H2。 2．K→Pb 和强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生其他氧化还原反应，不能生成 H2。 3．Al、Fe 遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。 4．Cu→Ag 和强氧化性酸发生氧化还原反应。 5．Pt→Au 和强氧化性混酸（王水）发生氧化还原反应。
二、金属的分类
1．冶金工业上有黑色金属和有色金属之分。黑色金属：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物成黑色）。 有色金属：除 Fe、Cr、Mn 外的所有金属。 2．按密度分为轻金属和重金属
轻金属：rho<4.5g/m3（除 Na、Mg、Al）； 重金属：rho>4.5g/m3（除 Fe、Cu、W）。 3．按存在丰度分为常见金属，如 Fe、Al、Ca 和稀有金属，如锆、铪、铌等。
五、金属的冶炼
1．热分解法（适用于不活泼的金属） 2HgO==2Hg+O2↑（加热） 2Ag2O==4Ag+O2↑（加热）
2．热还原法（常用还原剂 CO、H2、C，还原活泼金属等） Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（加热） Cr2O3+2Al==2Cr+Al2O3（加热）
3．电解法（适用于非常活泼的金属） 2Al2O3==4Al+3O2↑（电解） 2NaCl==2Na+Cl2↑（电解）
七、金属之最
1．在生活、生产中使用最广泛的金属是铁，但一般不适用纯铁，而是用铁的合金。如熟铁 （含碳在 0.03%以下的铁碳合金）、生铁（含碳在 2%以上的铁碳合金）、钢（含碳在 0.03%~2% 的铁碳合金）。 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。 3．最活泼的金属单质是铯（Cs）。 4．最硬的金属单质的铬（Cr）。 5．熔点最高的金属单质是钨（W）。 6．熔点最低的金属单质是汞（Hg）。 7．密度最大的金属单质是饿（Os）。 8．延性最好的金属单质是铂（Pt）。展性最好的金属单质是金（Au）。 9．金属中的杀菌冠军是银（Ag），每升水中只要由一千亿分之二的 Ag+就能消灭细菌。 10．最稳定的金属单质是金（Au）。
金属元素概述
Created By Wang Fei
金属元素概述
一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征
1．金属元素分布在周期表的左下方（在主族中），目前已知的 112 种元素中共有 90 种金属 元素（包括副族元素，在周期表的中部）。 2．金属元素原子最外层电子数一般小于 4 个（特殊情况：Ge、Sn、Pb 为四个，Sb、Bi 为 5 个，Po 为 6 个）。原子半径较同周期非金属原子半径大（核内正电荷相对较少，对外围电子 的束缚能力相对较小）。 3．金属元素形成的金属单质在固态时都是金属晶体。
溶于水
水解
溶于非氧
只溶于强氧化性酸
化性稀酸
冶炼方法
电解法
热还原法
加热分解法 物理方法
金属元素概述
Created By Wang Fei
四、金属的物理性质
1．状态：通常状况下，除 Hg 外其他金属都是固态。 2．金属光泽：多数金属具有金属光泽。 3．易导电、导热：由于金属晶体中存在自由电子，使金属易导电、导热。 4．延展性：可压成薄片，也可抽成自私。 5．熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。
三、金属的化学性质
金属活动性顺序 K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
和 O2 反应
常温被氧化
常温能被 常温、干燥 氧化（生成 空气中不 氧化膜） 易被氧化
加热时能 被氧化
不能被 氧化
和 H2O 反应
常温置换 出氢
反Hale Waihona Puke 较难不能置换水中的氢和酸反应
剧烈，置换出 酸中的氢
能置换出酸中的氢，Fe、 Al 在常温下，在浓硝酸、
浓硫酸中“钝化”
不能置换稀酸中的氢
与氧化性 只与王水
酸反应
反应
和碱反应 和盐反应
仅 Al 和 Zn 能跟强碱的水溶液反应生成 H2 先与水反应 前面的金属从后面金属的盐溶液中置换出后边的金属
碱的热分解
受热不分解
受热分解
常温分解
不溶于水，
硫化物溶解性
六、金属与酸反应的规律
1．K→Pb 和弱氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）发生置换反应，生成 H2。 2．K→Pb 和强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生其他氧化还原反应，不能生成 H2。 3．Al、Fe 遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。 4．Cu→Ag 和强氧化性酸发生氧化还原反应。 5．Pt→Au 和强氧化性混酸（王水）发生氧化还原反应。
二、金属的分类
1．冶金工业上有黑色金属和有色金属之分。黑色金属：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物成黑色）。 有色金属：除 Fe、Cr、Mn 外的所有金属。 2．按密度分为轻金属和重金属
轻金属：rho<4.5g/m3（除 Na、Mg、Al）； 重金属：rho>4.5g/m3（除 Fe、Cu、W）。 3．按存在丰度分为常见金属，如 Fe、Al、Ca 和稀有金属，如锆、铪、铌等。
五、金属的冶炼
1．热分解法（适用于不活泼的金属） 2HgO==2Hg+O2↑（加热） 2Ag2O==4Ag+O2↑（加热）
2．热还原法（常用还原剂 CO、H2、C，还原活泼金属等） Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（加热） Cr2O3+2Al==2Cr+Al2O3（加热）
3．电解法（适用于非常活泼的金属） 2Al2O3==4Al+3O2↑（电解） 2NaCl==2Na+Cl2↑（电解）