几种重要的金属化合物PPT课件45(28份打包) 人教课标版

既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐
和水的氧化物 —— 两性氧化物
2、氢氧化铝 Al(OH)3
(1)制法： 实验3-7 Al2(SO4)3+6NH3· H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ （2）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶 于水，有强的吸附性，可以吸附水中的 悬浮物和各种色素。
节几种重要的金属化合物
第一课时
一、钠的重要化合物
复习氢氧化钠的性质：
（1）与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使
紫色石蕊变蓝 （2）与酸性氧化物反应： CO2 +2 OH－ = CO32－+ H2O （3）与酸反应：OH－ ＋ H＋ = H 2O
（4）与盐反应： 3OH－ ＋Fe3＋ = Fe(OH)3↓
第三课时
三、铁的重要化合物
阅读与思考
1、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？ 它们能否与酸反应？如果能，请写出离 子方程式。
2、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性 质？实验室怎么制备？实验室在制备氢 氧化亚铁时，应注意什么？
1、铁的氧化物(P59)
n n n n
氧化物 FeO
颜色 黑色
与稀盐酸或稀硫酸反应 FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3
Fe3O4
红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
磁性黑色固体
n
Fe3O4+ 8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
2、铁的氢氧化物
n
⑴制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。
Fe2++2OHFe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3++3OHn
Fe(OH)3↓
2、铁的氢氧化物（ Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 ）
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fห้องสมุดไป่ตู้3+的检验 （2）Fe3+与Fe2+的相互转化 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
2Fe3++Fe = 3Fe2+
（3） Fe3+与Fe2+鉴别方法
课堂练习
（3）、 Fe3+与Fe2+鉴别方法
①判断溶液中有Fe3+的依据是： ——与KSCN溶液混合溶液呈血红色 ——与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀 ②判断溶液中有Fe2+的依据是： ——加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血 红色 ——与NaOH溶液混合产生白色沉淀→灰绿色→ 红褐色
小结：
1、铁的氧化物（FeO 、 Fe2O3、 Fe3O4）
Fe2O3 呈红棕色。 1、铁的氧化物中——————
2、如何制备Fe(OH)2？简述实验过程并写 出方程式。 3、 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3受热时有什么变化？
△ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→Fe2O3
O2
谢谢 再见
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41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。 43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。 46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。 47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。 48、不要等待机会，而要创造机会。 49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。 50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。 51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 75、自己选择的路，跪着也要走完。 76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！ 77、蚁穴虽小，溃之千里。 78、我成功因为我志在成功！ 79、凡真心尝试助人者，没有不帮到自己的。 80、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 81、偶尔，只需要一个鼓励的微笑，就可以说服自己继续坚强下去。 82、年轻是本钱，但不努力就不值钱。 83、一时的忍耐是为了更广阔的自由，一时的纪律约束是为了更大的成功。 84、在你不害怕的时间去斗牛，这不算什么；在你害怕时不去斗牛，也没有什么了不起；只有在你害怕时还去斗牛才是真正了不起。 85、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 86、天赐我一双翅膀，就应该展翅翱翔，满天乌云又能怎样，穿越过就是阳光。 87、活鱼会逆流而上，死鱼才会随波逐流。 88、钕人总是把男人的谎言当作誓言去信守。 89、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 90、要战胜恐惧，而不是退缩。
△
三、焰色反应：钠—黄
钾—紫
第二课时
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
⑴物理性质： 白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合 ⑵化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O
CO32－+ H2O
受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火
△
Na2CO3
CO2+H2O
①固体（加热） ②溶液（NaOH)
NaHCO3
3、焰色反应
实验3---6：
钠---------黄色 钾---------紫色（透过蓝色的钴玻璃）
小结：
一反应检验Fe3+的存在。
n
n
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
（2）、Fe3+与Fe2+的相互转化(科学探究)
※
Fe3+遇到较强还原剂时，首先被还原成Fe2+
n
如：2Fe3++Fe=3Fe2+
※
Fe2+遇较强氧化剂时，会被氧化成Fe3+。
n
如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
1、氧化钠和过氧化钠 思考与交流：
1、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。
氧化钠和过氧化钠的比较：
物质 色、态 类别 热稳定性 与水反应 与CO2反应 氧化钠(Na2O) 白色固体 碱性氧化物 不稳定 Na2O+H2O=2NaOH
Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟 碱反应生成盐和水的氢氧化物 ——两性氢氧化物
3、硫酸铝钾KAl(SO4)2
n
n
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子， 一种阴离子。 复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？
（3）化学性质： ①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
②与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O ③与强碱反应：
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O
名称 碳酸钠（Na2CO3) 纯碱或苏打 易溶于水 CO32－ +2 H＋ = CO2↑+H2O 不反应 稳定
制玻璃，造纸等
碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打 易溶于水（比碳酸钠小） HCO3－ + H＋ = CO2↑+H2O HCO3－ + OH－ =
俗名 水溶性 与酸反应
与NaOH 反应
热稳定性 主要用途 相互转化
-2
过氧化钠(Na2O2 ) 淡黄色固体 过氧化物（不是碱性氧化物） 稳定 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 强氧化剂；漂白剂；供氧 剂
-1
Na2O +CO2=Na2CO3 用于制取少量Na2O2
主要用途
呼吸面具
2.碳酸钠和碳酸氢钠
⑵与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水。
Fe(OH)2+2H+ Fe(OH)3+3H+ Fe2++2H2O Fe3++3H2O
n
⑶ Fe(OH)2特殊性: Fe(OH)2与O2反应。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2与O2反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿
n
色，最后变成红褐色的沉淀Fe(OH)3，这是解推断 题的重要突破口。
(4) 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
△
阅读与思考
3、 Fe3+与Fe2+ 性质如何？怎样检验Fe3+与Fe2+？
4、 Fe3+与Fe2+能否相互转化？怎样转化？
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验（实验3-10）
n
Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，我们可以利用这 Fe2+遇到KSCN溶液不显红色。
一、过氧化钠
(有强氧化性、漂白性) 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、与酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑ 2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
明矾的用：作净水剂
小结：
1、氧化铝（Al2O3） Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O 2、氢氧化铝 Al(OH)3
Al3++3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O