高考化学分类解析(20)——几种重要的金属

高考化学分类解析(二十)——几种重要的金属
●考点阐释
1.了解金属的通性，掌握假设干常见金属的活动顺序。

了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。

初步了解合金的概念。

2.掌握镁、铝、铁的化学性质。

以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性或复原性。

了解钢铁的腐蚀和防护。

了解铝的重要化合物。

●试题类编
(一)选择题
1.〔2003年春上海，17〕随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖
B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁
D.生石灰、食盐
2.〔2002年春，9〕以下各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A.稀盐酸，碳酸钠溶液
B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C.铜，FeCl3溶液
D.浓氨水，AgNO3溶液
3.〔2002年上海，5〕两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A.爱因斯坦
B.达尔文
C.居里夫人
D.欧拉
4.〔2002年江苏综合，24〕等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量、乙中碱过量
5.〔2002年上海，21〕混合以下各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
6.〔2002年上海理综，16〕人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.复原性
离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，
7.〔2002年上海理综，21〕某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO-
4
他设计的以下实验步骤中没有意义的是
A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色，说明溶液中K＋无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，说明锌与K＋无反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，说明MnO-4离子为紫红色
8.〔2002年河南，3〕铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为
A.Fe(OH)3;Fe2O3
B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 2O3;Fe(OH)3
9.〔2002年全国理综，12〕用足量的CO复原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是
2O 3 2O
10.(2001年春，7)以下说法正确的选项是
A.硬水是指含有很多盐的海水
B.重水是指密度大的液态H 2O
C.溴水是指溴的水溶液
D.王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液
11.(2001年全国，7)b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。

该金属的相对原子质量为 A.a b 2 B.a b 23 C.a b 3 D.a
b 3 12.(2001年上海，18)以下各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是
4和
Ba(OH)2 3和NaOH 2和H 2SO 4
D.Ba(HCO 3)2和Ba(OH)2 13.(2000年全国，20)某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为［Al 2〔OH 〕n Cl m ·y H 2O ］x ，式中m 等于
－n －n ＋n ＋n
14.(2000年上海，1)人体内所必需的以下元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
15.(2000年上海，4)以下物质中，不属于合金的是
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.水银
16.(2000年理科综合，9)镭是元素周期表中第ⅡA 族元素，以下关于镭的表达不正确的选项是
A.镭比钙的金属性更强
B.在化合物中呈+2价
C.镭是一种放射性元素
D.氢氧化镭呈两性
17.(2000年全国，2)久置于空气中的以下物质，因被氧化而呈黄色的是
A.浓硝酸
B.氯化亚铁溶液
C.溴苯
D.溴化银
18.(2000年广东，9)把外表有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
A.是Fe 3＋和Cu 2＋
B.是Fe 2＋和Cu 2＋
C.是Fe 2＋和Fe 3＋
D.只有Fe 2＋
19.(2000年广东，11)把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为
A.70%
B.52.4%
C.47.6%
D.30%
20.(2000年广东，16)某溶液中含有大量Fe 2＋、Fe 3＋、Mg 2＋和NH +4，其c 〔H ＋〕＝10－2mol · L －1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
-24-
3 C.SC.－-
23
21.(2000年理科综合，12)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
2＋3＋2＋＋
22.(2000年理科综合，13)甲、乙、丙、丁分别是Al 2〔SO 4〕3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
2〔SO 4〕324
23.(1999年全国，22)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，以下结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
24.(1999年全国，16)以下各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是
A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡
B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠
C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠
D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠
25.(1998年全国，2)向以下溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是
2
SiO3 2 C.FeCl3 2
26.(1998年全国，20)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
27.(1998年上海，1)以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A.碳酸钠
B.氢氧化铝
C.氧化钙
D.碳酸钡
28.(1998年上海，18)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为
A. g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
29.(1998年上海，11)以下反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.①②③④
30.(1997年全国，16)CaC2和MgC2都是离子化合物，以下表达正确的选项是
2和CaC2都能跟水反应生成乙炔-2
2
的电子式为［∶C┋┋C∶］2－
2在水中以Ca2＋和C-2
2
形式存在2的熔点低，可能在100 ℃以下
31.(1997年上海，18)在以下各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是
A.偏铝酸钠溶液
B.苯酚钠溶液
C.硅酸钠溶液
D.硫代硫酸钠溶液
32.(1997年上海，26)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋。

则以下判断正确的选项是
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
33.(1996年上海，20)0.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为Ｗ1、Ｗ2、Ｗ3。

以下关系式正确的选项是
A.Ｗ2＞Ｗ1＞Ｗ3
B.Ｗ1＝Ｗ2＞Ｗ3
C.Ｗ1＝Ｗ2＝Ｗ3
D.Ｗ3＞Ｗ2＞Ｗ1
34.(1996年上海，15)将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A.3 mol·L－1 HCl
B.4 mol·L－1 HNO3
C.8 mol·L－1 NaOH
D.18 mol·L－1 H2SO4
35.(1995年上海，5)用于飞机制造业的重要材料是
—Al合金—Sn合金—Si合金 D.不锈钢
36．(1995年上海，3)能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是
2
B.石墨粉
C.FeO D．Fe2O3
37.(1994年上海，2)以下各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是
A.大理石，重晶石，光卤石
B.小苏打，苏打，大苏打
C.绿矾，胆矾，明矾
D.铝土矿，硫铁矿，磁铁矿
〔二〕笔答题
38.〔2002年江苏综合，三〕铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个
方面产生了深远的影响，请完成〔1〕~〔4〕题。

〔1〕在化学反应中，铜元素可表示为0、＋1、＋2价。

①在西汉古藉中曾有记载：曾青得铁则化为铜［即：曾青〔CuSO4〕跟铁反应就生成铜］。

试写出该反应的化学方程式：。

②铜器外表有时会生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。

③新制的铜试剂［Cu(OH)2］与葡萄糖反应生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量，
葡萄糖的结构式如下：〔简写为GCHO〕
试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式：。

〔2〕目前，我国铜矿集中分布在长江中下游和云南省，读图答复：
①图中A、B、C三个铜矿产地的名称分别、、。

②铜矿的品位一般在1％左右，故粗铜冶炼在布局上必须，云南省长期向省外输出粗铜，近年充分利用省内的资源，在省会兴建了精炼〔电解〕铜的大型企业，实现了有色金属冶炼的产业升级。

〔3〕铜和氮、磷、钾一样，也是植物必需的矿质元素。

根吸收矿质元素的过程与呼吸作用密切相关，因为呼吸作用为矿质元素的离子从土壤溶液进入根细胞内提供和。

〔4〕铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

①试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

〔铜的熔点是
℃，铁的熔点是℃〕
②清代采取银、钱并用的货币制度。

百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场化价折合成白银向国家纳税。

清中期以前银钱比价基本平稳〔1两白银＝1000文铜钱〕。

鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒〔银贵钱贱〕。

试分析其原因及社会影响。

39.〔2002年上海，30〕某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾〔五水合硫酸铜〕。

将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

〔1〕写出生成硫酸铜的化学方程式。

〔2〕现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
〔3〕将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：
①此波尔多液中Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比为________〔最简整数比〕。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·x Cu(OH)2·y Ca(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值________。

40.(2001年春，22)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行以下实验：
(1)写出①、②和③步所有反应的方程式：
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

41.(2000年春，29)某混合物A，含有KAl(SO4〕2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以下图所示的物质之间的变化：
据此判断
(1)固体B所含物质的化学式为。

(2)固体E所含物质的化学式为。

(3)反应①的离子方程式为。

42.(2000年上海，29)我国规定饮用水质量标准必须符合以下要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO
、Cl－等，加入石灰后生成Ca〔OH〕2，进而发生假设干复分解反应，写出其中一
3
个离子方程式
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_________〔填写编号，多项选择倒扣)
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是和。

(4)气体A的作用是。

这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________性。

(5)以下物质中，可以作为气体A的代用品。

(填写编号，多项选择倒扣)
①Ca〔ClO〕2②浓氨水③K2FeO4④SO2
43.(1999年全国，28)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式) 。

(3)溶液I中所含金属离子是。

(4)由C→E+F假设改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。

44.(1997年上海，29)哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。

m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。

试写出其中涉及的化学反应方程式：
(1) ；
(2) 。

根据此反应原理，1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________ mol。

45.(1997年全国，30)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。

取质量相等的两份试样按以下图所示进行实验：
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：。

(2)假设全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每份
．．试样X中氧化铜的质量为________。

(用m表示)
46.(1997年上海，35)为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。

取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。

在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。

(2)确定该材料的化学式。

47.(1996年上海，37)现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3＋和Fe3＋的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 4 mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反应。

设Al3＋物质的量与总物质的量的比值为x。

(1)根据反应的化学方程式计算x时，溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?
(2)计算沉淀中只有Fe〔OH〕3时x的取值范围。

请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线。

(3)假设Al3＋和Fe3＋的物质的量之和为A mol(A为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe〔OH〕3、Al〔OH〕的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。

3
48.(1995年全国，30)在一定条件下可实现以下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu〔OH〕2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是________。

(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。

(3)图中所得G和D都为固体，混合后在常温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：。

(4)每生成1 mol D，同时生成________ mol E。

49.(1995年上海，37)今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第二主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560 g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344 L(标准状况)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。

(1)取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 mol·L－1的盐酸，并同时记录放出的CO2体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如上图所示的曲线。

试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

(2)将滤出的不溶性盐(1.420 g)投入到浓度为2.500 mol·L－1的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00 mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。

50.(1994年全国，32)以下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或
生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。

(1)物质B是________，F是________，J是________。

(2)反应①的离子方程式是。

51.(1994年全国，36)称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2＋(所得溶液中不含其他复原性物质)。

另取7.90 g硫酸铈铵2(NH4〕2SO4·Ce〔SO4〕2·2H2O〔摩尔质量为623 g·mol－1)，溶解后稀释至250 mL。

取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2＋溶液完全反应。

反应的离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。

请计算该矿样中Fe2O3的质量分数(Fe2O3摩尔质量为160 g·mol－1)。

52.(1994年全国，37)现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2复原法测定其中CuO的质量x(g)。

实验中可以测定如下数据：W——混合物的质量(g)、W(H2O)——生成H2O的质量(g)、W(Cu)——生成Cu的质量(g)、V(H2)——消耗H2在标准状况下的体积(L)。

(已知摩尔质量：Cu —64 g·mol－1、CuO —80 g·mol－1、Cu2O —144 g·mol－1、H2O —18 g·mol－1)
(1)为了计算x,至少需要上述数据中的________个，这几个数据的组合共有________种，请将这些组合一一填入下表空格中。

说明：①选用Ｗ、Ｗ(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式。

(2)= 。

●答案解析
〔一〕选择题
1.答案：B解析：由题可知防止食品受潮及富脂食品氧化变质，需用干燥剂及复原性物质且应无毒。

能吸水潮解且无毒物质为硅胶，而硫酸亚铁具有复原性能保护食品不被氧化。

2.答案：C解析：稀盐酸加入碳酸钠溶液中，开始时碳酸钠过量，化学方程式为：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl，盐酸过量时，又发生NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，但碳酸钠溶液加入稀盐酸中时，盐酸过量，化学方程式为：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O；稀H2SO4溶液加入到NaAlO2溶液中，开始就有沉淀生成，最后生成硫酸铝溶液，反过来，则开始时无沉淀，最后生成氢氧化铝沉淀；浓氨水滴入到硝酸银溶液中，开始生成的是银氨溶液，硝酸银溶液滴入到浓氨水中，开始生成的则是AgOH沉淀。

3.答案：C 解析：科学史中两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家有居里夫人和鲍林。

4.答案：B 解析：由反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，可知，等物质的量的铝完全反应生成相同量的氢气，等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积比为2∶3。

所以A、
C、D是不可能的。

5.答案：BD 解析：向CuSO4溶液中加入适量铁粉反应后，蒸干得到铜与FeSO4的混合物，再灼烧铜生成氧化铜，
但仍为混合物；等物质的量浓度、等体积的〔NH 4〕2SO 4与BaCl 2溶液恰好完全反应生成BaSO 4和NH 4Cl ，NH 4Cl 受热分解，最后得纯的BaSO 4；NaHCO 3分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，CO 2和H 2O 恰与Na 2O 2固体完全反应生成NaOH 和Na 2CO 3。

在NaBr 溶液中通入过量氯气生成NaCl 和Br 2，Br 2受热挥发，只剩余NaCl 。

6.答案：D 解析：亚硝酸盐会使Fe 2＋转变成Fe 3+。

表现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的
中毒，说明维生素C 复原了亚硝酸盐或使Fe 3+又生成了Fe 2＋，即：维生素C 具有复原性。

7.答案：A 解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K ＋和MnO -
4，选项B 、C 说明K ＋
无色且不与锌反应，再由选项D 进一步说明MnO -
4能与锌反应，静置后见紫红色褪去，说明MnO -4为紫红色。

8.答案：A 解析：铁屑溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁溶液，加入硝酸又被氧化为Fe 3+，再加氨水则产生红褐色氢氧化铁沉淀，加热沉淀则分解生成氧化铁。

9.答案：B 解析：此题可用原子守恒法来解。

CO 被氧化为CO 2，增加的氧原子全部来源于金属氧化物。

n (O)=n (CaCO 3)= 1mol
g 100g 60-⋅=0.6 mol ；金属氧化物中金属的质量为：32 g －0.6 mol ×16 g ·mol －1=22.4 g 。

则)()(O n n 金属=mol
0.6g/ 4.22M ，然后把各选项中的原子个数比代入求出M ，只有M =56 g ·mol －1时合理。

10.答案：C 解析：此题考查了学生对一些概念的理解。

硬水是指含有较多Ca 2＋、Mg 2＋的水，海水只是硬水的一种；重水是由重氢和氧形成的水，密度比普通水大，分子式为D 2O ；王水是指1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合液。

11.答案：C 解析：此题考查的知识点是氧化复原反应的计算。

依据在氧化复原反应中氧化剂得电子数与复原剂失电子数相等。

可得：1mol
g g -⋅M b ×3＝1mol g 2g -⋅a ×2 得M ＝a b 3 12.答案：AD 解析：AlCl 3滴入NaOH 溶液中，发生反应：Al 3＋＋4OH －===AlO -2＋2H 2O ，AlCl 3过量，又发生AlO -2
＋Al 3＋
＋6H 2O===4Al 〔OH 〕3↓，所以反应现象为：开始无沉淀，最后产生大量沉淀；NaOH 滴入到AlCl 3溶液中，反应
为：Al 3＋＋3OH －===Al 〔OH 〕3↓，NaOH 过量时，又发生OH －＋Al 〔OH 〕3===AlO -2＋2H 2O ，反应现象为：先有沉淀生成，后沉淀溶解。

因为Al(OH)3的两性，NaAlO 2和H 2SO 4两溶液混合时，顺序不同，也会产生不同的现象。

13.答案：B 解析：考生往往认为此题比较难，无从下手，但仔细分析，题目就会迎刃而解。

对于题目提供的化学式，无论怎样，其正负化合价的绝对值必相等，则有关系：2×3＝m ＋n 则m ＝6－n ，即B 为正确答案。

14.答案：B 解题：Ca 是人体骨骼的组成元素，Fe 是人体血红蛋白的组成元素之一。

不要将二者混淆。

15.答案：D
解析：合金是指两种或两种以上的金属(或跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

硬铝为Al —Cu —Mg —Mn —Si 合金，黄铜为Cu —Zn 合金，水银即是单质汞，不是合金。

16.答案：D
解析：镭处于第七周期，ⅡA 族，第七周期的元素都有放射性，ⅡA 元素都呈+2价；同主族元素的氢氧化物的碱性从上到下依次增强，Ca 〔OH 〕2为强碱，所以氢氧化镭也应为强碱。

17.答案：B
解析：硝酸不稳定，在空气中分解(被复原成NO 2)生成NO 2，生成的NO 2溶于其中显黄色；Fe 2＋不稳定，在空气中被
氧气氧化成Fe 3＋而显黄色，苯酚在空气中不稳定，氧化后显粉红色，而溴苯无此现象；溴化银不稳定，分解后显黑色，
其原因是溴化银被复原生成了银粉末。

18.答案：D
解析：外表的氧化物的量较少，溶于盐酸后，生成的Cu2＋和Fe3＋也较少，分别被单质铁复原为Cu和Fe2＋，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋。

19.答案：A
解析：把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3＋和Fe2＋，再加入过量NaOH溶液，Al3＋转化为AlO-
2
，留在溶液中；Fe2＋生成了Fe〔OH〕2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为被氧化和分解生成的Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，Fe％＝112／160＝70％。

20.答案：A
解析：SCN－能与Fe3＋发生络合反应，在酸性条件下，NO-
3可把Fe2＋氧化为Fe3＋，另外CO-2
3
在酸性条件下也不能
存在。

21.答案：C
解析：铜与磁铁不作用，剩余固体能被磁铁吸引，说明反应后有铁剩余，溶液中不可能存在H＋、Fe3＋、Cu2＋。

22.答案：D
解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2〔SO4〕3溶液，BaCl2和FeSO4两物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。

23.答案：B
解析：铁的复原性比铜强，FeCl3首先氧化Fe；只有Fe反应完后，剩余的FeCl3才能再氧化Cu。

故烧杯中有铁无铜是不可能的。

24.答案：BD
解析：B中因Al2〔SO4〕3和NaOH的混合顺序不同，反应现象不同。

可首先鉴别出这二种物质，向Al2〔SO4〕3中加入少量NaOH溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为H2SO4。

D中任一物质与其他三种物质混合，现象各不相同，从而一一鉴别开。

25.答案：D
26.答案：C
解析：两种金属组成的混合物的平均电子摩尔质量：即失去1 mol电子所需金属的质量为10 g·mol－1。

四种金属的电子摩尔质量分别为Zn—32．5 g Fe—28 g Al—9 g Mg—12 g。

其中只有Al的电子摩尔质量小于10 g,所以选C。

27.答案：B
解析：除与酸反应外，应考虑无毒、无腐蚀性、便于服用等。

28.答案：A
解析：据反应方程式：2Al+6H＋===2Al3＋＋3H2①
2Al+2OH－＋2H2O===2AlO-2＋3H2②
首先判断铝、酸、碱谁过量：据酸求H2，据H2并依方程式②求铝。

29.答案：B
解析：产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；②Fe〔OH〕3——红褐色；
③［Fe〔SCN〕］2＋——红色；④CuSO4·5H2O——蓝色。

30.答案：AB
解析：MgC2和CaC2都是离子晶体，熔点应在100 ℃以上，二者能跟水发生水解反应，不能在水中存在。

31.答案：A
解析：-
2＋4H ＋
===Al 3＋
＋2H 2O ，无沉淀
32－
＋2H ＋
＋H 2O===H 4SiO 4↓
2O 32－
＋2H ＋===S ↓＋SO 2＋H 2O 32.答案：BC
解析：依题意反应为：Fe 2O 3＋Fe ＋6H ＋===3Fe 2＋＋3H 2O FeO ＋2H ＋===Fe 2＋
＋H 2O Fe ＋2H ＋===Fe 2＋
＋H 2↑,显然，n (Fe)＞n (Fe 2O 3)，但FeO 的物质的量无法确定。

此题貌似计算，实则无法列方程式求解。

33.答案：A
解析：0.1 mol Mg 分别在足量O 2、CO 2、N 2中燃烧生成的固体产物分别是MgO(0．1 mol)；MgO 〔0．1 mol 〕和C
〔0．05 mol 〕；Mg 3N 2〔
31
.0 mol 〕。

其质量分别是4 g;(4＋0．6〕 g ；3．33 g 〔把Mg 3N 2看成MgN 3
2〕，即得Ｗ2＞Ｗ1＞Ｗ3，故选A 。

其实明确了各自燃烧后所得的固体产物，估算一下质量就可比较其大小。

34.答案：A
解析：因Mg 、Al 与HNO 3、浓H 2SO 4作用不生成H 2，故排除B 、D ；因NaOH 溶液只能与Al 反应，Mg 不与碱反应，所以生成的气体少。

所以选A 。

35.答案：A
解析：飞机制造业所用材料强度越高、密度越小越好。

36.答案：C
解析：MnO 2溶于浓HCl;石墨粉与稀HCl 、稀H 2SO 4均不溶。

Fe 2O 3为红色，故只有C 项合题意。

37.答案：C
解析：有关物质的主要成分如下：
A. 大理石 CaCO 3
B. 小苏打 NaHCO 3 重晶石 BaSO 4 苏打 Na 2CO 3 光卤石 KCl ·MgCl 2·6H 2O 大苏打 Na 2S 2O 3·5H 2O
C. 绿矾 FeSO 4·7H 2O
D. 铝土矿 Al 2O 3 胆矾 CuSO 4·5H 2O 硫铁矿 FeS 2 明矾 KAl(SO 4)2·12H 2O 磁铁矿 Fe 3O 4 〔二〕笔答题 38.答案：〔1〕①CuSO 4+Fe===FeSO 4+Cu
②Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===2CuCl 2+3H 2O+CO 2↑或 Cu 2(OH)2CO 3+2H 2SO 4===2CuSO 4+3H 2O+CO 2↑
③GCHO ＋2Cu(OH)2∆
====GCOOH+Cu 2O ↓+2H 2O
(2)①德兴 大冶 东川 ②靠近铜矿〔原料〕产地 水能〔电力〕 (3)二氧化碳 ATP
〔4〕①铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

②原因：鸦片输入；战后战争赔款。

社会影响：加剧了清政府的财政危机。

加重了人民的经济负担。

解析：这是一道关于铜的综合题，都是基础问题。

铜和铜的化合物在教材中未去设章节讨论，但它们常出现在其他章节中，要关注这一现象。

要将分散的知识内容总结归纳，进行系统的梳理，形成知识规律，加以应用。