2014年高考一轮化学(人教版)：第4章 非金属及其化合物 第4节
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2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物4-1 84张PPT
②不稳定性
△ H2SiO3=====H2O＋SiO2。 受热分解，化学方程式为
(3)用途：硅胶可用作 2．硅酸盐 (1)硅酸盐 由 硅、氧和金属 壳岩石的主要成分。 元素组成的化合物的总称，是构成地
干燥剂、催化剂
的载体等。
(2)硅酸钠 硅酸钠水溶液俗称 水玻璃 ，是无色黏稠液体，常用于制 备黏合剂 、防腐剂、耐火材料。 (3)硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组 成 ： 如 硅 酸 钠 (Na2SiO3) 可 表 示 为 (CaMg3Si4O12)可表示为：
点燃 2CO＋O2=====2CO2 。 (1)燃烧的化学方程式为： △ CO＋CuO=====Cu＋CO2 。 (2)还原 CuO 的化学方程式为：
2．二氧化碳和二氧化硅
二氧化碳 类别 结构特点 均为 酸性 氧化物 由二氧化碳分子构成 由氧原子与硅原子构 成立体网状 结构 坚硬难熔的固体、 不溶于水 二氧化硅
【解析】 ①SiO2 能与氢氟酸反应，②高温条件下反应并 不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。
【答案】 C
1.硅的制取反应 高温 (1)粗硅的制取：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 电炉 加热 (2)粗硅制纯硅：Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4， 高温 SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl。
7．无机酸一般能溶于水，但 H2SiO3(H4SiO4)却难溶于水。 8．H2CO3 的酸性强于 H2SiO3，所以可发生反应 Na2SiO3 ＋CO2＋H2O===Na2CO3 ＋H2SiO3↓，但高温下反应 Na2CO3 高温 ＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 9．硅酸钠俗称“泡花碱”，却是盐。 10．一般情况下，金属(Na、K、Fe)能置换出水中的氢，C 高温 在高温下也能：C＋H2O(g)=====H2＋CO。
2014届高考化学一轮复习 第4章 第1讲 无机非金属材料的主角 硅课件
必考部分
第四章
非金属及其化合物
第1讲 无机非金属材料的主角——硅
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解
读 1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化
物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；
初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
3．了解Si和SiO2的主要性质，了解CO2和 SiO2物理性质差异的主要原因。 4．了解硅酸及常见硅酸盐的性质。
自主检
1．下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗 查 玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手 镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算 机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ( ) A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
[答案]C [解析]③、④、⑤、⑦物品或设备的所用材 料为SiO2，生产水泥的原料黏土中含有SiO2， 生产玻璃用到的主要原料为纯碱、石灰石和 SiO2，⑥和⑧所用材料为硅，故C项正确。
2．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( ) ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢 氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与 NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥
物质 化学式
ห้องสมุดไป่ตู้
三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸 (1)溶解性：溶解度很小。 (2)化学性质——弱酸性：酸性比________还 弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋ H2SiO3↓。 (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得： ___________ ______________________________________ ___。 (4)用途：硅胶可用作________的载体和袋装
第四章
非金属及其化合物
第1讲 无机非金属材料的主角——硅
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解
读 1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化
物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；
初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
3．了解Si和SiO2的主要性质，了解CO2和 SiO2物理性质差异的主要原因。 4．了解硅酸及常见硅酸盐的性质。
自主检
1．下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗 查 玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手 镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算 机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ( ) A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
[答案]C [解析]③、④、⑤、⑦物品或设备的所用材 料为SiO2，生产水泥的原料黏土中含有SiO2， 生产玻璃用到的主要原料为纯碱、石灰石和 SiO2，⑥和⑧所用材料为硅，故C项正确。
2．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( ) ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢 氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与 NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥
物质 化学式
ห้องสมุดไป่ตู้
三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸 (1)溶解性：溶解度很小。 (2)化学性质——弱酸性：酸性比________还 弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋ H2SiO3↓。 (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得： ___________ ______________________________________ ___。 (4)用途：硅胶可用作________的载体和袋装
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物章末整合
－ 含有 SiO2 3 的物质；
⑬与水反应产生氧气的单质是氟气； ⑭不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有： BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。
图中各方框中的字母表示一种反应物或生成物 (某些物质 略去)，其中常温下 B、D、G、I、J 为气体，其中 B 可使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，A～N 的所有物质中只有 G 为单质，其 余为化合物。N 为不溶于水的无机酸。
A、B、C、D、E、X 为中学化学常见物质，存在如图所示 的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
Ⅰ.若 D 是一种强酸， A 是化合物， 且 D 可与铜反应生成 B 或 C。 (1)写出 A→B 的化学方程式________________________； (2)写出 D 与铜反应生成 C 的离子方程式__________。
【解析】 Ⅰ.NH3→NO→NO2→HNO3 H2 O Ⅱ .NaOH→ Na2CO3→NaHCO3→NaCl HCl Ⅲ .FeCl3→ FeCl2→Fe→Fe3O4 H2O(g)
E 为 O2 E 为 CO2
X 为
X 为
E 为 Zn 或 Al X 为 O2 或
【答案】
△ 4NO＋6H O (1)4NH3＋5O2 ===== 2 催化剂
－ ＋ 反应①的离子方程式为：S2O2 ＋ 2H ===S↓＋SO2↑＋H2O， 3
反应②的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
【答案】 (1)Na2S2O3
FeS
HCl C6H5OH
－ ＋ (2)①S2O2 ＋ 2H ===S↓＋SO2↑＋H2O 3
②2Fe3 ＋H2S===2Fe2 ＋S↓＋2H
【答案】 (1)碳酸铵或碳酸氢铵
⑬与水反应产生氧气的单质是氟气； ⑭不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有： BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。
图中各方框中的字母表示一种反应物或生成物 (某些物质 略去)，其中常温下 B、D、G、I、J 为气体，其中 B 可使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，A～N 的所有物质中只有 G 为单质，其 余为化合物。N 为不溶于水的无机酸。
A、B、C、D、E、X 为中学化学常见物质，存在如图所示 的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
Ⅰ.若 D 是一种强酸， A 是化合物， 且 D 可与铜反应生成 B 或 C。 (1)写出 A→B 的化学方程式________________________； (2)写出 D 与铜反应生成 C 的离子方程式__________。
【解析】 Ⅰ.NH3→NO→NO2→HNO3 H2 O Ⅱ .NaOH→ Na2CO3→NaHCO3→NaCl HCl Ⅲ .FeCl3→ FeCl2→Fe→Fe3O4 H2O(g)
E 为 O2 E 为 CO2
X 为
X 为
E 为 Zn 或 Al X 为 O2 或
【答案】
△ 4NO＋6H O (1)4NH3＋5O2 ===== 2 催化剂
－ ＋ 反应①的离子方程式为：S2O2 ＋ 2H ===S↓＋SO2↑＋H2O， 3
反应②的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
【答案】 (1)Na2S2O3
FeS
HCl C6H5OH
－ ＋ (2)①S2O2 ＋ 2H ===S↓＋SO2↑＋H2O 3
②2Fe3 ＋H2S===2Fe2 ＋S↓＋2H
【答案】 (1)碳酸铵或碳酸氢铵
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第四章 非金属及其化合物
H 氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： NH3· 2O、
NH3、H2O、NH＋、OH－、H＋ 。NH · O为可溶性一元 4 3 H2 △ NH3· 2O=====NH3↑＋H2O 。 H 弱碱，不稳定，易分解：
②与酸反应 a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现 象为 有白烟生成 ，将浓盐酸改为 浓硝酸 ，也会出现 相同的现象。化学方程式为： HCl＋NH3===NH4Cl， NH3＋HNO3===NH4NO3 。 b ． 与 CO2 等 酸 性 氧 化 物 反 应 ： NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3
具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
3．主要用途 化工原料，用于制硝酸盐、染料、炸药等。
久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝 酸？ 提示 硝酸分解产生的NO2溶解于浓硝酸显黄色，除去的 方法是通入足量的氧气。 硝酸通常用棕色细口瓶密封保存，置于冷暗处。
三种理解 1．对N2性质的理解 N2的稳定性是相对的，物质的性质不是一成不变的，当外 界条件发生变化时物质的性质也可能改变。
③还原性
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 氨的催化氧化化学方程式为： 。
(3)实验室制法
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2 化学方程式为： ＋2NH3↑＋2H2O 。
(4)主要用途。 化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。
2．铵盐
(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
2．氮气
(1)物理性质
纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约 4 占总体积的 5 。
(2)化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，在高温、高压、放电、催
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第四章 非金属及其化合物
生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4(浓H2SO4表现强氧化性和
酸性)，无变化的是稀H2SO4。
我的体会 SO2 的学习主要抓住三点：一是酸性氧化物，类似于 CO2 ，如能使澄清石灰水变浑浊，BaSO3是沉淀等。二是其
具有较强的还原性，易被氧化。三是漂白性。浓H2SO4的学
习主要抓住“五”性：强酸性、强氧化性、脱水性、吸水 性、难挥发性，在与金属反应中既体现强氧化性又体现酸 性，在与非金属反应中只体现了氧化性。
＋4 NaOH NaH S O3 2 S O3 Na HCl 酸式盐 正盐 ＋4 ＋4 ＋ －2 － －2
六种方法 鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法
方法一
方法二
取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如
观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀
能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。 H2SO4为黏稠度较小的溶液。
方法三
取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓H2SO4
的密度较大(1.84 g·cm－3)。相同体积的浓H2SO4和稀 H2SO4，浓H2SO4的质量大得多，感觉沉重。 方法四 取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气
体则为稀H2SO4，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；若无明显现象
(钝化)，则为浓H2SO4。 方法五 方法六 用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓 取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发 H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，否则为稀H2SO4。
(2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成
硫酸盐。 ①SO3与氧化钙的反应： SO3＋CaO===CaSO4 。 ②SO 与Ca(OH) 的反应： SO3＋Ca(OH)2===
人教课标版 高考化学一轮课件第四章常见的非金属及其化合物PPT(无机非金属材料的主角——硅等9个全套) 3
什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了
获得产品。③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程 后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合
生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否 广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保 护等方面考虑）。
（3）物质的特殊性质或特殊组成 ①既能与强酸反应又能与强碱反应：金属单质： Al,氧化物：Al2O3，氢氧化物：Al(OH)3。 ②既能与强碱水溶液反应生成氢气，又能与氢氟 酸反应生成氢气：硅（硅是半导体材料）。
③氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。
④单质C与SiO2的反应等。
⑤氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。
请回答下列问题： （1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，
第
是 方程式: 式:
族。化合物C的电子式为
。
。 。 。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因 （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学 （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程 （5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，
NaOH
反应生成三种产物：NH3、H2O、NaNO3，判断F 为NH4NO3,E为Mg（NO3）2。 在整个转化关系中，Na2O2与H2O反应，Na2O2既 作氧化剂又作还原剂，NO2与H2O反应，NO2既作 氧化剂又作还原剂。
答案 （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作 用力强 （3）4NH3+3O2 2N2+6H2O
（1）写出化学式：A
（填编号）。
、D
、E
、X
。
（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 （3）反应⑥的离子方程式为 （4）反应⑦的化学方程式为 ； ；
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第四章 非金属及其化合物
； 。
或 排饱和食盐水法
。
2．Cl 的检验 稀硝酸 AgNO3溶液 无色溶液 ――→ 无变化 ――→ 白色沉淀，含Cl－
2 注意：检验卤素离子时加入稀硝酸是为了防止CO 3－ 等离
－
子的干扰。
一套完整的制取气体的实验装置包括哪 几部分？
提示
臵。
一套完整的制取气体的实验装臵包括四个部分：发
生装臵→净化装臵→收集或性质验证装臵→尾气处理装
(2)氯气的实验室制法 ①装置(如图所示) ②反应原理： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③收集方法： 向上排空气法 ④尾气吸收反应的离子方程式
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 为：
——————————————————————————————————————————
“有效氯”；当加入CaCO3或Na2CO3时，c(H＋)减少，平
衡右移，可使氯水中c(HClO)增大，增强漂白的作用。 3．当加入碱时，c(H＋ )和c(HClO)都减小，平衡右移，实验 室经常用浓强碱溶液吸收未反应完的Cl2 ，工业上利用此 原理制漂白粉和漂白液。
我的总结 1．常见有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿 色)、溴蒸气(红棕色)； 2．常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等； 3．常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。
三种应用 Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡体系的应用 1．当加入可溶性氯化物时，c(Cl )增大，平衡左移，因此 可用排饱和食盐水法(降低Cl2的溶解度)来收集Cl2，也可 用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl。
－
2．当加浓盐酸时，c(H＋)和c(Cl－)都增大，平衡左移，因此 可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2 或测漂白粉中的
高考化学第一轮复习-第4单元-非金属及其化合物精品课件-新人教版
碳Байду номын сангаас硅的特性 金刚石、晶体硅熔点高、硬度大
非金属单质一般为绝缘体
硅为半导体，常用于电子部件；石墨为 电的良导体
非金属一般不与强碱反应
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
非金属一般不与非氧化性酸反应 硅还原性大于碳
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ △
C＋2H2SO4(浓)====CO2↑＋2SO2＋2H2O
第10讲 │要点探究
3.CO的检验 (1)检验方法 向待检验溶液中滴加一定量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液， 有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色 、无味的气体，则待检验溶液中有CO
(2)注意事项 ①不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因 CO与HCO两种离子都有该现象发生。 ②不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液鉴别CO和HCO，原因 是OH－将HCO转化为CO。
第10讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 碳 硅
【知识梳理】 一、碳、硅比较
存在形态
单质的存 在形态
碳 游离态和化合态
金刚石、石墨、C60等同素异 形体
硅 化合物
_晶__体__硅___和 无__定__形__硅__
单质物 理性质
金刚石：_熔__点__高__、__硬__度__大___ 石墨：_硬__度__小__、__电__的__良__导__体_
2．CO2和SiO2的比较
物质
二氧化碳
二氧化硅
结构特点
由CO2分子构成
由硅、氧原子构 成的网状结构
物理 性质
熔沸点 溶解性
低 可溶
高 不溶
第10讲 │要点探究
物质
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物4-2 81张PPT
考纲要求
1.了解氯元素单 质及其重要化合 物的主要性质及 应用。 2．了解氯元素单 质及其重要化合 物对环境质量的 影响。 3．掌握氯气的实 验室制法。
考情分析
高考的考查形式有三种：①与金属元 素及其化合物性质与应用相结合；② 以生产实际为背景考查卤素及其化合 物的性质与应用；③以实验设计为中 心考查分析问题、解决实际设计的能 力。2012年本部分知识点2次出现在 新课标高考试题中，考查的知识点主 要有：氯及其化合物的性质，如山东 理综8题；氯及其化合物的实验及综 合应用，如福建理综25题。题型以选 择题、实验题出现，难度较大。
问题探究 4：如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
提示：应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的 HClO 见光易分解，氯水具有挥发性，易 挥发出 Cl2，漂白粉易吸收空气中的 CO2 和水蒸气生成 HClO， HClO 见光分解而使漂白粉失效。
三、氯气的制备 1．装置
2．反应原理：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
问题探究 2：日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？
提示：(1)Cl2 密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 (2)由于 Cl2 易和碱反应， 可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 (3)向空中喷洒石灰水用于处理 Cl2。
2．次氯酸
3．漂白粉
问题探究 3：将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定氯水的 pH 值吗？ 提示：现象是先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定，因为 氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白。
命题趋势
预计2014年 高考将以卤 素知识与现 代生产、日 常生活、医 疗保健、科 学技术等各 方面的联系 为载体进行 考查。
1.了解氯元素单 质及其重要化合 物的主要性质及 应用。 2．了解氯元素单 质及其重要化合 物对环境质量的 影响。 3．掌握氯气的实 验室制法。
考情分析
高考的考查形式有三种：①与金属元 素及其化合物性质与应用相结合；② 以生产实际为背景考查卤素及其化合 物的性质与应用；③以实验设计为中 心考查分析问题、解决实际设计的能 力。2012年本部分知识点2次出现在 新课标高考试题中，考查的知识点主 要有：氯及其化合物的性质，如山东 理综8题；氯及其化合物的实验及综 合应用，如福建理综25题。题型以选 择题、实验题出现，难度较大。
问题探究 4：如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
提示：应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的 HClO 见光易分解，氯水具有挥发性，易 挥发出 Cl2，漂白粉易吸收空气中的 CO2 和水蒸气生成 HClO， HClO 见光分解而使漂白粉失效。
三、氯气的制备 1．装置
2．反应原理：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
问题探究 2：日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？
提示：(1)Cl2 密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 (2)由于 Cl2 易和碱反应， 可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 (3)向空中喷洒石灰水用于处理 Cl2。
2．次氯酸
3．漂白粉
问题探究 3：将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定氯水的 pH 值吗？ 提示：现象是先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定，因为 氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白。
命题趋势
预计2014年 高考将以卤 素知识与现 代生产、日 常生活、医 疗保健、科 学技术等各 方面的联系 为载体进行 考查。
高三一轮复习第四章非金属及其化合物教案总结
清华优才化学教教案一轮复习第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物（一）硅1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体（晶体构造：正四周体形）2、物理性质：灰黑色拥有金属光彩的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体资料。
3、化学性质(1)常温下的反响：①亲氟性：Si+2F 2==SiF 4Si+4HF==SiF 4↑ +2H 2↑②与强碱溶液反响：Si+2NaOH +H 2O == Na 2SiO 3+2H 2↑(2)高温下的反响：Si+O 2高温高温SiO2Si+2Cl 2SiCl 44、硅的制备(1)工业上制粗硅SiO 2 +2C 高温Si+2CO ↑石英砂焦炭电炉中粗硅(2) 由粗硅制纯硅Si+2Cl 2高温SiCl 4SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl5、硅的用途：半导体、晶体管、芯片、光电池、硅合金。
（二）二氧化硅 (SiO 2 )1、存在：天然二氧化硅存在形态有结晶形（玛瑙、石英）和无定形（硅藻土）两大类，通称硅石。
2、物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO 2晶体无色透明3、构造：硅氧四周体构造：每 1 个 Si 原子四周联合 4 个 O 原子， Si 在中心 ,O 在四个顶角 . 同时每 1个 O 原子四周联合 2 个 Si 原子相联合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2： 1,往常用SiO2来表示二氧化硅的构成.4、化学性质：稳固，不开朗(1)拥有酸性氧化物的性质： (不溶于水且不睦水反响 )与强碱反响：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO3+H2 O强碱腐化玻璃，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞而要用橡胶塞。
高温与碱性氧化物反响：SiO 2+CaO CaSiO3(2) 与 HF 的反响：SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2OHF 能腐化玻璃，所以，盛装氢氟酸不可以用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
2014学年高中化学《第4章第4节 氨、氮的氧化物及硝酸(一)》教学练 新人教版必修1
江苏省南京市金陵中学河西分校2013-2014学年高中化学必修一教学练《第4章第4节氨、氮的氧化物及硝酸（一）》（人教版）自学导引【基础知识构建】一、氮的概述1、氮是不可缺少的元素，是的主要成分。
2、氮气的性质稳定，氮气在空气中体积分数约为3、氮的固定指，自然界的固氮人工固氮二、氨气的性质1、通常色味毒，密度比空气，溶于水（在常温常压下，1体积水大约可溶解体积的氨气）。
）氨气液化，常用做剂。
2、氨气的化学性质：（1）氨气与水的反应：（2）氨气与酸的反应：三、氨气的制法1、实验室制法：反应原理；发生装置，收集装置；尾气的处理验满方法2、工业上合成氨的方法：德国化学家因为在合成氨方面的巨大贡献，获得1918年诺贝尔化学奖。
反应方程式为四、氨气的主要用途：1、制铵盐、硝酸、氮肥；有机合成2、制纯碱（可循环使用）：3、工业制冷剂五、铵盐的性质：1、铵盐的物理性质：2、铵盐的化学性质：3、铵根离子的检验：【自主检测】1、氨是一种重要的致冷剂，这是因为A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量 D．氨的化合价为-3价2、可用来干燥氨气的有A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷3、氮的固定是指A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥4、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B．ω = 17c / (1000ρ) C．ω = 17V / (17V + 22400) D．c = 1000Vρ /(17V + 22400)交流提升【知识体系完善】一、氨气与水的反应：1、形成“喷泉”的主要原因是；2、“喷泉”显红色的主要原因是。
2024届高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第四节碳硅及无机非金属材料课件
A.可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl 4NH3↑＋2H2O
B.具有吸水性，需要密封保存
CaSiO3＋2CaCl2＋
C.能与 SO2 反应生成新盐 D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 SiO2
解析：Ca3SiO5 可以写成 CaSiO3·2CaO，可与 NH4Cl 反应生成 CaCl2、NH3 和 H2O，A 正确；水泥由黏土和石灰石经高温烧制而 成，具有吸水性，为防止吸水变硬，要将水泥密封保存，B 正确；
第四节 碳硅及无机非金属材料
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课标要求
1.能知道传统的无机非金属材料陶瓷、 玻璃、水泥的制备原料、成分及其主要 应用。 2.能结合具体实例了解新型无机非金属 材料的结构特点、性能及其主要应用。 3.能了解制备高纯度硅的化学原理。 4.能从材料组成的角度对生活中常见的 材料进行分类，能根据使用需求选择适 当的材料、解释使用注意事项，并能科 学合理使用。
() (2)水泥具有水硬性。( ) (3)制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英。( ) (4)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维。( ) (5)非金属性：C＞Si，则热稳定性：CH4＞SiH4。( ) (6)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。( ) (7)SiO2 是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸。( )
碳原子构成的一
品，抗癌药物等
系列笼形分子
碳纳 米管
石墨片层卷成的 直径纳米级的管 状物
比表面积大，具 有高的强度和优 良的电学性能
生产复合材料、电池 和传感器等
（续表）
新型材料
结构特点
主要性能
主要应用
石墨烯
只有一个碳原子直径 厚度的单层石墨
电阻率低、热 导率高、具有 很高的强度
2014高考化学一轮复习非金属及其化合物X4-3课件
(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又 有气泡冒出，其原因为_____________________________。 提示：(1)不能，因为随着反应的进行，浓 H2SO4 变为稀 H2SO4，反应停止。(2)H＋与 NO－ 3 又能氧化铜片，发生反应 3Cu ＋2NO－ 3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
问题探究 3：有两瓶经过 Cl2 和 SO2 漂白的品红溶液，如何 通过简单实验鉴别？将等量的 Cl2 与 SO2 通入品红溶液，漂白 性是否增强？
提示：加热，恢复红色的是经过 SO2 漂白的品红溶液，否 则是 Cl2 漂白过的品红溶液；漂白性会消失，因为二者发生了 反应生成了 H2SO4 和 HCl。
三、硫的氧化物对大气的污染
含硫化石燃料
金属矿物
脱硫
酸雨
5.6
四、硫酸 1．物理性质 挥发性： 难挥发 ；溶解性：浓 H2SO4 与水以任意比 互溶，溶解时可放出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是： 将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 。 2．稀 H2SO4 具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为 H2SO4===2H＋＋SO24－ ，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
题型延续选择题及
填空题形式。
一、硫单质的主要性质及应用 1．硫元素的存在形态
(对应学生用书 P62)
2．硫单质的物理性质 溶解性
俗称 颜色状态 水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶
3.硫单质的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 ①硫与铁反应： S＋Fe==△===FeS 。 ②硫与铜反应： S＋2Cu==△===Cu2S 。
问题探究 3：有两瓶经过 Cl2 和 SO2 漂白的品红溶液，如何 通过简单实验鉴别？将等量的 Cl2 与 SO2 通入品红溶液，漂白 性是否增强？
提示：加热，恢复红色的是经过 SO2 漂白的品红溶液，否 则是 Cl2 漂白过的品红溶液；漂白性会消失，因为二者发生了 反应生成了 H2SO4 和 HCl。
三、硫的氧化物对大气的污染
含硫化石燃料
金属矿物
脱硫
酸雨
5.6
四、硫酸 1．物理性质 挥发性： 难挥发 ；溶解性：浓 H2SO4 与水以任意比 互溶，溶解时可放出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是： 将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 。 2．稀 H2SO4 具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为 H2SO4===2H＋＋SO24－ ，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
题型延续选择题及
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一、硫单质的主要性质及应用 1．硫元素的存在形态
(对应学生用书 P62)
2．硫单质的物理性质 溶解性
俗称 颜色状态 水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶
3.硫单质的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 ①硫与铁反应： S＋Fe==△===FeS 。 ②硫与铜反应： S＋2Cu==△===Cu2S 。
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3 3
(2)不稳定性
放在 棕色 试剂瓶中，并置于阴凉处。
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(3)强氧化性 ①与除金、铂外的金属都能反应，均不产生H2 a．Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。 b．铁、铝遇冷的浓 HNO3 发生钝化，故可用铁、铝容器运 输冷的浓HNO3。②与非金属反应 浓HNO3与木炭反应的化学方程式为： △ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。
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归纳＋ 4 的检验 强碱 湿润的红色 铵盐(NH4 )――→无色气体(NH3) ――→ 试纸变蓝 。 △ 石蕊试纸
＋
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(3)镁在空气中燃烧，产生的固体产物的有哪些？ [提示](1)N2、NO用排水法，NO2用向上排空气法收集。 (2)可用水或AgNO3溶液鉴别。 (3)产物有MgO、Mg3N2、C。
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1．氮及其化合物的物理性质及对环境的影响 颜色 状态 N 无色 O 气体 红棕 N 色气 O2 体 N 无色 H3 气体 气味 无味 刺激 性气 味 刺激 性气 味 毒性 有毒 有毒 密度 比空气 稍大 比空气 大 溶解性 不溶 于水 与水反应 应用及对 环境影响 形成光化 学烟雾 硝酸型酸 雨 氮肥工业 原料
比空气 极易溶于水 有毒 700 ：1∶_____ 小
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2.化学性质
(1)氮气
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(2)NO、NO2 ① ② 化学性质：NO――→NO2――→HNO3 写出上述转化的化学方程式：
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三、硝酸
3.(1)如何除去HNO3中的黄色物质？
(2)稀硫酸、稀硝酸与Zn反应，产生的气体相同吗？ [提示](1)通入一定量的O2，使NO2转变成HNO3。 (2)不同。稀H2SO4产生H2，而稀HNO3产生NO。
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(2)制法与用途 ①实验室制法：
△ Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
催化剂 N2＋3H2 2NH3 高温高压 ②工业制法：
。
③用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素，制冷剂等。
① 2NO＋O2===2NO2 ；
② 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
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二、氨和铵盐
2.(1)铵盐受热分解都产生氨气吗？
(2) 固态 NH4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态；固态 碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固体碘，这两种现象的本质 相同吗？ [提示](1)不一定，如 NH4NO3 受热不产生 NH3。
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一、氮气、一氧化氮、二氧化氮 1.(1)用什么方法收集N2、NO、NO2?
(2)NO2和溴蒸气都是红棕色气体，如何鉴别？
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1．物理性质
气味 刺激性 颜色 无色，久置呈黄色 挥发性 易挥发 溶解性 与水互溶
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2.化学性质 (1)强酸性：一元强酸，具有酸的通性。
光照或△ 4HNO 3 ===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O ， 化学方程式为： 久置浓HNO 呈黄色，是因为 溶解了NO2 ，存放浓 HNO 时，应
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2．铵盐 (1)物理性质：都是白色或无色晶体，都易溶于水。
(2)化学性质
①不稳定性 NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式为： △ NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ ； △ NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 。 ②与强碱反应 写出NH4Cl与NaOH反应并微热搅拌的离子方程式： △ ＋ － NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O 。
必修部分
第四章 非金属及其化合物
第四节
氮及其重要化合物
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考纲展示
核心要点
1.氮及其化合物转化的主线： 1.了解氮元素单质及其 NH3→N2→NO→NO2→HNO3→ 重要化合物的主要性质 NH4NO3。 及应用。 2.氨气的性质及实验室制法(氨气 2.了解氮元素单质及其 是唯一一种碱性气体) 重要化合物对环境质量 3.硝酸与金属反应的规律及计算。 的影响。 (1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NOx) － 3.以上各部分知识的综 ＋n( NO3 )溶液 (2)电子守恒：金属失电子数＝ 合应用。 HNO3得电子数
(2)本质不相同， NH4Cl 受热分解生成 NH3 和 HCl 气体： △ NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，遇冷两者又重新生成 NH4Cl 固体；而碘的变化是物理变化。
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1．氨气
(1)化学性质
(2)不稳定性
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(3)强氧化性 ①与除金、铂外的金属都能反应，均不产生H2 a．Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。 b．铁、铝遇冷的浓 HNO3 发生钝化，故可用铁、铝容器运 输冷的浓HNO3。②与非金属反应 浓HNO3与木炭反应的化学方程式为： △ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。
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(3)镁在空气中燃烧，产生的固体产物的有哪些？ [提示](1)N2、NO用排水法，NO2用向上排空气法收集。 (2)可用水或AgNO3溶液鉴别。 (3)产物有MgO、Mg3N2、C。
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1．氮及其化合物的物理性质及对环境的影响 颜色 状态 N 无色 O 气体 红棕 N 色气 O2 体 N 无色 H3 气体 气味 无味 刺激 性气 味 刺激 性气 味 毒性 有毒 有毒 密度 比空气 稍大 比空气 大 溶解性 不溶 于水 与水反应 应用及对 环境影响 形成光化 学烟雾 硝酸型酸 雨 氮肥工业 原料
比空气 极易溶于水 有毒 700 ：1∶_____ 小
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2.化学性质
(1)氮气
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(2)NO、NO2 ① ② 化学性质：NO――→NO2――→HNO3 写出上述转化的化学方程式：
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三、硝酸
3.(1)如何除去HNO3中的黄色物质？
(2)稀硫酸、稀硝酸与Zn反应，产生的气体相同吗？ [提示](1)通入一定量的O2，使NO2转变成HNO3。 (2)不同。稀H2SO4产生H2，而稀HNO3产生NO。
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(2)制法与用途 ①实验室制法：
△ Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
催化剂 N2＋3H2 2NH3 高温高压 ②工业制法：
。
③用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素，制冷剂等。
① 2NO＋O2===2NO2 ；
② 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
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二、氨和铵盐
2.(1)铵盐受热分解都产生氨气吗？
(2) 固态 NH4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态；固态 碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固体碘，这两种现象的本质 相同吗？ [提示](1)不一定，如 NH4NO3 受热不产生 NH3。
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1．物理性质
气味 刺激性 颜色 无色，久置呈黄色 挥发性 易挥发 溶解性 与水互溶
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2.化学性质 (1)强酸性：一元强酸，具有酸的通性。
光照或△ 4HNO 3 ===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O ， 化学方程式为： 久置浓HNO 呈黄色，是因为 溶解了NO2 ，存放浓 HNO 时，应
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2．铵盐 (1)物理性质：都是白色或无色晶体，都易溶于水。
(2)化学性质
①不稳定性 NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式为： △ NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ ； △ NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 。 ②与强碱反应 写出NH4Cl与NaOH反应并微热搅拌的离子方程式： △ ＋ － NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O 。
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第四节
氮及其重要化合物
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核心要点
1.氮及其化合物转化的主线： 1.了解氮元素单质及其 NH3→N2→NO→NO2→HNO3→ 重要化合物的主要性质 NH4NO3。 及应用。 2.氨气的性质及实验室制法(氨气 2.了解氮元素单质及其 是唯一一种碱性气体) 重要化合物对环境质量 3.硝酸与金属反应的规律及计算。 的影响。 (1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NOx) － 3.以上各部分知识的综 ＋n( NO3 )溶液 (2)电子守恒：金属失电子数＝ 合应用。 HNO3得电子数
(2)本质不相同， NH4Cl 受热分解生成 NH3 和 HCl 气体： △ NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，遇冷两者又重新生成 NH4Cl 固体；而碘的变化是物理变化。
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1．氨气
(1)化学性质