(完整word版)高考专题复习—钠及其化合物
2020版高考化学讲义：第9讲 钠及其重要化合物Word版含解析
第三章金属元素及其重要化合物一、钠及其重要化合物1．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水的反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2 ↑。
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、氧化钠和过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠四、碱金属的一般性与特殊性1．一般性2．特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
五、焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的物理性质。
2．焰色反应的操作(1)洗、烧：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色；(2)蘸、烧：蘸取试样(固体也可以蘸取)在无色火焰上灼烧观察火焰颜色；(3)洗、烧：将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
高考一轮复习钠及其化合物
Na2CO3、NaOH
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
练习：向含a摩尔NaOH的溶液中，缓慢通入 b摩尔CO2气体，充分反应后，在低温低压下 蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。 白色固体有四种可能组成，请填写下表：
a/b的取值范围
白色固体组成
1 a/b≤1 2 1< a/b<2 3 a/b=2 4 a/b>2
NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
H2O
CO2
Na
O2 常温
Na2O H2O NaOH CO2
熔 融
O2加热
Cl2
HCl
O2 加
热
H2O
Na2CO3·10H2O
NaCl HCl Na2O2
CO2
NaHCO3
加 热
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
一、钠
1、钠的物理性质：
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色 金属光泽 固态
比水小 比煤油大
四、NaOH
1.俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 2.潮解
43..工氢业氧2制化、法钠固氢体溶氧于化水会钠放出N大a量O的H热.
电解
2NaCl + H2O = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 5. 碱的通性
与CO2反应的量的关系
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3 nco2:nNaOH=1:2时，产物只有Na2CO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与强碱
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
高考化学专题复习——钠及其化合物
2014高考化学必备专题——钠及其化合物【考纲解读】1.钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法。
2.Na2O和Na2O2的电子式及性质。
3.Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法.4.碱金属的物理性质和化学性质。
5.焰色反应的概念及钾、纳化合物的检验。
6.运用原子结构的知识分析碱金属元素性质的差异及递变规律。
【高考预测】纵观近几年的高考试题除在选择题中对本部分知识经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察钠的结构、过氧化钠的电子式、化学键类型、以及与钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等相关知识和实验。
在今后的复习中多关注钠及其化合物的简单知识点和实验创新点，注意关系式法、极值法以及守恒思想的运用。
一、知识网络(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。
溶质为NaOH。
(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。
即应先考虑Na2O2跟CO2的反应(3)正确理解“焰色反应”：①它是元素的一种物质性质。
无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。
它属物理变化过程。
②不是所有元素都有特征的焰色。
只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。
焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
二、基础知识1、钠的化学性质例1：（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B 错误；Na 放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C 正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D 错误。
(完整版)高中化学必修一钠及其化合物
高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的 。
良好2.化学性质从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。
（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反应①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小；溶：钠的熔点较低，且反应是放热的； 游：生成的气体推动钠移动；响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动； 红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。
要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。
（3）与酸的反应2Na+2H+=====2Na++H2↑a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。
b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。
（4）与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。
b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。
写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。
2022届高考化学大一轮复习教师用书：第8讲 钠及其化合物 Word版含解析
第8讲 钠及其化合物【考纲要求】 1.把握钠的主要性质及其应用。
2.把握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一|钠的性质和应用 焰色反应(基础送分型——自主学习) 授课提示：对应同学用书第37页[巩固教材学问] 1．物理性质(1)软——质软，硬度小，能用小刀切割 (2)亮——银白色，有金属光泽。
(3)轻——密度比水小，比煤油大。
(4)低——熔点低。
(5)导——可导电、导热。
2．化学性质 (1)完成化学方程式：Na ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑与酸(如盐酸)反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释3．钠的制取、保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在液态石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
5．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观看火焰颜色――→用稀盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色 (3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观看)。
6．正误推断，正确的打“√”，错误的打“×”。
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
2020届高考化学同步复习专项：专题五钠及其化合物Word版含答案
2020届高考二轮复习专项：专题五钠及其化合物1、下列关于金属钠性质的叙述中,正确的是( )A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中,可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球,说明金属钠熔点低,且反应放出热量2、下列有关钠及其化合物性质的说法中正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应的离子方程式:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑3、用下列装置不能达到有关实验目的的是( )A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4、依据反应原理:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5、某探究活动小组根据验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）下列说法正确的是( )A.乙装置中盛放的是饱和食盐水B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶6、过碳酸钠(23222Na CO H O ⋅),俗名固体双氧水,具有23Na CO 和22H O 双重性质,可用作无毒漂白剂和供氧剂。
一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如下图。
已知232223222Na CO +3H O =====2Na CO 3H O ⋅稳定剂。
下列说法不正确的是( ) A.3FeCl 溶液可加速过碳酸钠的失效B.加人NaCl 的作用是降低23222Na CO 3H O ⋅的溶解度,以析出更多晶体C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步,导致产品纯度降低D.该生产流程中可循环使用的物质是2CO 和4NH Cl7、某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2＋、Al 3＋、+4NH 、2-3CO 、2-3SO 、2-4SO 、Cl －中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是( ) A.气体A 是NO 2B.X 中肯定存在Fe 2＋、Al 3＋、+4NH 、2-4SOC.溶液E 和气体F 不能发生化学反应D.X 中不能确定的离子是Al 3＋和Cl －8、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A 向2mL 0.1-1mol L ⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失,加KSCN 溶液颜色不变还原性:2+Fe >FeB将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C加热盛有少量43NH HCO 固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象()()sp sp AgI AgCl K K <A.AB.BC.CD.D9、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：2PdC1溶液遇CO 能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）A ．装置①的仪器还可以制取23H NH 、等气体B ．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C ．装置②③中分别盛装饱和23Na CO 溶液、浓24H SOD ．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是222PdC1+CO+H O=Pd +CO +2HC110、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
高三一轮复习钠及其重要化合物
不稳定
较稳定
用途
制备少量Na2O2
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
考点二
1．性质的比较
氧化钠和过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
与盐酸反应的化学方程式
Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl= 4NaCl＋2H2O＋O2↑
与CO2反应的化学方程式
Na2O＋CO2 = Na2CO3
④向Na2CO3、NaHCO3混合物滴入盐酸，消耗HCl体积～CO2体积 。 (Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比＝1∶1)
碳酸钠与碳酸氢钠 考点三 3﹒差量法在碳酸氢钠热分解计算中的应用
1．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) C 专项例题
色固体；
100 ℃；
质地 ，用小刀可切割。
颜色：
密度：
熔点：
硬度：
银白
>
>
低于
柔软
从钠原子的原子结构 → 钠的化学性质——还原性
Na
1．钠的原子结构
Na
+
钠的性质及应用
考点一
3．钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
★将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中分两步(互滴鉴别Na2CO3与HCl)： Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ ★NaHCO3和盐酸反应(互滴不能鉴别NaHCO3与HCl)： NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
考点三
高三一轮复习钠及其化合物
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色态 固硬体度
软
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充1：与H2SO4反应 Na2O+H2SO4= __N__a_2S_O__4_+_H_2_O____，
2 Na2O2+ 2 H2SO4= _N_a_2_S_O_4_+_H__2O__+_O__2↑__,
名称
氧化钠
化学式 氧元素化合价
电子式
Na2O -2
化合物类型 碱性氧化物，离子化合物
颜色状态
白色固体
与水反应 Na2O＋H2O＝2NaOH
与CO2反 应
Na2O＋CO2＝Na2CO3
与盐酸的 反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
用途
制氢氧化钠
过氧化钠
Na2O2 -1
过氧化物，离子化合物
★碳酸氢钠过量
2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 == Na2CO3+BaCO3 ↓+2H2O 2HCO3—(多)+Ba2++2OH— == CO32—
必修一-钠元素及化合物性质-(方程式+知识解析+习题答案)
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 和Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
高考化学专题复习课件：专题16钠及其化合物
可根据沉淀质量求得Na2CO3质量，即可求得Na2CO3、NaHCO3质量分数。 ②向混合物中加足量Ca(OH)2或Ba(OH)2，根据BaCO3质量列方程式组可
计算出Na2CO3、NaHCO3质量，从而可求得Na2CO3、NaHCO3质量分数。
返回
考法6 Na2CO3、NaHCO3与离子反应 Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应： 返回
溶解Al(OH)3。 (4)与NaHCO3溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO3反应。 (5)与NH4Cl溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NH4Cl反应。
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考法3 Na2O2的结构与性质
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考点 42 碳酸钠与碳酸氢钠
现象
反应原理
变暗
成液
结块 变成粉
末
4Na+O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH2＋9H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
2019高考化学总复习(人教版)配套讲义第三章 基础课1钠及其重要化合物 Word版含答案
基础课1 钠及其重要化合物单质―→含氧化合物―→碱―→盐考点一 钠的性质及其应用1．钠的物理性质2．3．钠的化学性质 (1)钠与非金属单质反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O2===2Na2O加热：2Na ＋O2=====△Na2O22Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(黄色火焰、白烟) 2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) (2)钠与H 2O 反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释4．钠的制取及保存(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质答案：①④⑤(2)金属钠着火，不能用H 2O 、泡沫灭火器灭火的原因是________________________，通常用________掩埋。
答案：钠和H 2O 可直接反应产生H 2，可能会爆炸，而且金属钠着火生成的Na 2O 2与CO 2、H 2O 都能反应 干燥沙土(或沙子)5．钠的用途6．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
题组一钠的性质1．关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：选D金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。
人教版化学2022版高考总复习 第1讲 钠及其重要化合物 教师word文档
金属及其化合物第1讲 钠及其重要化合物了解钠及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、一、金属钠 1．钠的物理性质2.钠的化学性质从原子结构认识钠的还原性：(1)与非金属单质反应①O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2②Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)③S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
②钠与熔融盐反应： 4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
3．钠的制取及保存4．钠的用途【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火( )(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )(5)根据反应Na ＋KCl=====熔融NaCl ＋K ↑知，Na 的金属性强于K( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ 二、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠――→①表面变暗――→②出现白色固体接着表面变潮湿――→③白色块状固体――→④白色粉末状物质。
高考一轮复习考点1《钠及其化合物》(含解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理考点1《钠及其化合物》（含解析）1．(2016·山东潍坊模拟)单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有()A．2种B．3种C．4种D．5种解析：由题目可知，符合两次氧化，而且能进行归中反应的是Na、C、H2S，共3种。
答案：B2．(2016·河北衡水中学联考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Na＋解析：a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH－不能大量存在，故A错误；b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B 错误；c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D 错误。
答案：C3．(2016·山东重点高中联考)将2 mol NaHCO 3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na 2O 2剩余，则最后所得固体的物质的量(n )为( )A ．1 mol<n ≤2 molB ．1 mol<n <4 molC ．2 mol<n ≤4 molD ．n >4 mol解析：发生的化学反应方程式是：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
2 mol NaHCO 3分解产生 1 mol Na 2CO 3、1 mol CO 2和1 mol H 2O 。
考点09 钠及其重要化合物-高考化学一轮复习考点(新高考通用)(原卷版)
考点09 钠及其重要化合物目录 (1)1.高考真题考点分布 (1)2.命题规律及备考策略 (1) (2)考法01 钠及其氧化物 (2)考法02 氧化钠和过氧化钠 (4)考法03 碳酸钠与碳酸氢钠 (7)考法04 碱金属焰色试验 (11) (13)1.高考真题考点分布【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，钠与氧气反应、钠与水的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途、碳酸钠和碳酸氢钠的比较、焰色实验等，仍是高考命题的热点。
【备考策略】钠及其重要化合物之间的转化【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质与用途等知识，题目难度适中。
考法01 钠及其氧化物1．物理性质(1)色态： 色固体。
(2)硬度：质地 ，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为 。
(4)熔点： 100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 。
加热或点燃：2Na ＋O 2=====℃Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与H 2O 反应离子方程式： 。
(3)与盐酸反应离子方程式： 。
(4)与盐的反应 ℃与熔融盐的反应4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti Na ＋KCl=====高温 NaCl ＋K↑℃与盐溶液的反应(以CuSO 4溶液为例) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总方程式为： 。
【易错提醒】(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H ＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。
(2)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
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高考专题复习—钠及其化合物1.了解钠的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质。
2.了解碳酸钠的性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。
【重、难点】钠的化学性质，碳酸钠的性质【知识扫描】1. 钠的原子结构示意图：，容易失去一个电子达到稳定结构，因此钠常作为剂，体现了性2.钠的物理性质：银白色的金属，密度比水小，硬度小，熔沸点低，是电和热的良导体。
3.钠的化学性质：⑴钠与水的反应：现象：方程式：⑵钠与氧气的反应：①常温方程式产物颜色：②点燃方程式产物颜色：4.由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与__________、__________等隔绝。
5. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色粉末溶解性溶液酸碱性碱性，物质的量浓度相同时，碱性：与酸反应（HCl）现象速率：方程式热稳定性用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器相互转化⑴各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象⑵各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象⑶各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象⑷配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，现象【典例分析】例1：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？解析：设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1，被氧化的钠的质量为y2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2×23 2×40 2m x10.02gm＝202 .0232g＝0.46g x1＝202 .0402g＝0.80g氧化钠的质量为：0.584g －0.46g ＝0.124g 4Na ＋O 22Na 2O4×23 2×62 y 0.124g y ＝622124.0234 ＝0.092g设氧化钠生成氢氧化钠的质量为x 2 Na 2O ＋H 2O2NaOH62 2×40 0.124g x 2x 2＝62402124.0 g ＝0.16gx ＝x 1＋x 2＝0.80g ＋0.16g ＝0.96g 氢氧化钠溶液的质量分数为： NaOH%＝gg g g02.0436.9584.096.0－＋×100%＝9.6% 答案：0.092g 9.6%【变式训练】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g ，投入到94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气0.2g 求（1）其中含氧化钠的质量是多少g ？ （2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？例2：某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO 3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。
已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH 3。
请回答下列问题：⑴ 检验A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
⑵ D 是连接在装置A 与装置C 之间的气体净化装置，进气口是 （填a 或b ），D 的作用是除去__________气体。
A B C D浓氨水接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石3a b⑶ 实验时先向饱和NaCl 溶液中通入较多的NH 3(溶液显碱性)，再通入足量的CO 2，其原因是___________。
(填写序号)① 使CO 2更易被吸收 ② NH 3比CO 2更易制取 ③ CO 2的密度比NH 3大 ⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO 3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO 3 。
例3：过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa 2CO 3·bH 2O 2。
现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO 2粉末，充分反应后生成672mL 气体（标准状况）。
反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL 溶液A 。
现向三份体积为10mL 、浓度为cmol/L 的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A ，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L 。
⑵计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=%100)()O H (1622⨯样品m n ]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2g 某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L 硫酸，再加入足量KI ，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL ，试计算判断该样品是否为优等品。
(已知：2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI)答案：⑴0.5 ⑵n (O 2)=0.03mol 22.4L/mol0.672L= n (H 2O 2)=0.06mol由实验Ⅰ中数据可知，5mLA 溶液中：n (Na 2CO 3)=n (CO 2)=mol 10222.4L/mol0.0448L3-⨯=所以100mLA 中含有04.0102203=⨯⨯-moln(Na2CO3) ∶n(H2O2)=0.04:0.06=2:3所以化学式为2Na2CO3·3H2O2⑶据题意可得：n(H2O2)= n(Na2S2O3) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10-3mol该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：%2.13%1002.03221065.13=⨯⨯⨯->13% 所以该过碳酸钠样品为优等品。
例4：由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物A mol 置于密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出气体，得残余固体y mol。
若以x表示原混合物中NaOH的物质的量分数，试回答：(1)当x=25%时，y的值；（0.5A）(2)当x=75%时，y的值；（0.75A）(3)若以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出x、y的关系曲线，并求出y=f(x)的关系式。
(3)0＜x＜0.5时，y=0.5A；0.5≤x＜1时，y=xA【课堂练习】一、选择题1、以下关于金属钠的叙述中正确的是A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃2.关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A.Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3大B.Na2CO3可与CaCl2反应，NaHCO3也可与CaCl2反应C.NaHCO3比Na2CO3稳定D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出的气体的物质的量之比为1∶13.当热水瓶中有较多的水垢后，欲除去水垢，下列做法可行的是A．用热水浸泡后洗净B．用洗涤剂浸泡后洗净C．用食醋浸泡后洗净D．用食盐水浸泡后洗净4. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑥5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性6. 某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的A CaCl2B Ca(OH)2C CO2D BaCl27. Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B 放出二氧化碳的量两者一样多C 消耗盐酸的量两者一样多D 消耗盐酸的量是前者多8、金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO39、往试管内注入煤油和水各10 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。
(已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B.钠块一直沉到试管底部，并停留在管底，放出气泡，最后消失C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处游动，最后消失D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失二、填空题1、在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。
若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反应方程式是。
2、有学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。
①试管中发生的化学反应方程式是：②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。
③停止加热时应该怎样操作，为什么？④烧杯中发生反应的离子方程式是：3、小苏打的成分是NaHCO3，胃舒平中含有难溶性的Al(OH)3，它们都是治疗胃酸过多的药物。
写出有关的离子反应方程式：__________________________________、______________________________________。
胃穿孔患者由于胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是__________________________________________。
4、用NaOH、H2O、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO3，请参照物质的溶解度回答下列问题：25℃溶解度/gNaOH 100NaHCO3 9Na2CO3 30(1)写出制取过程中反应的化学方程式。