湖南省岳阳市云溪中学高二化学上学期期末试题含解析

湖南省岳阳市云溪中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率与B的消耗速率相等
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
参考答案：
C
略
2. 要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是( )
①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入HNO3酸化
A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤
参考答案：
A
3. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时是将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是（）
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A.氯化钠
B.固体硝酸铵
C.生石灰
D.蔗糖
参考答案：
B
略4. 葡萄糖不能发生的反应是
A. 水解反应
B. 银镜反应
C. 酯化反应
D. 氧化反应
参考答案：
A
A．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故A正确；B．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故B错误；C．葡萄糖含有羟基，能发生酯化反应，故C错误；D．葡萄糖含有醛基，能发生氧化反应，故D错误；故选A。

5. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H 和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为
A．2△H和2K B．-2△H和 K2 C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K
参考答案：
C
略
6. 可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋gD(g)的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示
①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。

以上所列正确的为
A.②④⑥⑧
B.②④⑤⑦
C.②③⑤⑦
D.②③⑥⑧
参考答案：
B
略
7. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是
A．乙酸乙酯 B．丙酸乙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖
参考答案：
D
8. 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
参考答案：
D
略
9. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A. 两个碳原子采用sp杂化方式
B. 两个碳原子形成两个π键
C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D. 两个碳原子采用sp2杂化方式
参考答案：
D
A．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故A正确；B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D。

点睛：本题考查乙炔分子的有关知识，明确乙炔的结构式是解本题的关键。

注意单键为σ键，三键中含有一个σ键两个π键。

10. 某同学在设计实验中使用了以下数据：
① 用托盘天平称取无水Na2CO35.2g ② 用量筒取浓盐酸6.34毫升③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升，其中数据不合理的是:A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
参考答案：
C
略
11. 卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBr 。

则下列反应的化学方程式中不正确的是
A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBr
B．CH3I＋CH3ONa→CH3O CH3＋NaI
C．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONa
D．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaCl
参考答案：
C
略
12. 下列说法正确的是
A将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体；
B将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；
C用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂；
D碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍
参考答案：
略
13. 下列有关说法不正确的是
A．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物
C．所有的烷烃之间一定互为同系物
D．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
参考答案：
C
略
14. 某有机反应用球棍模型图示如下：
关于该反应的说法中，正确的是（）
A. 生成物是CH3CH3
B. 生成物是CH3CH2OH
C. 属于取代反应
D. 属于加成反应
参考答案：
D
试题分析：根据球棍模型可知：该反应是乙烯与Cl2或Br2发生加成反应形成1,2-二氯乙烷或1,2-二溴乙烷，发生的是加成反应。

故答案是选项D。

15. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。

下列有关镁和铝的说法正确的是
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C．镁和铝原子的最外层电子数都为3
D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
参考答案：
B
试题分析：A．镁的金属性比铝强，A错误；B．镁和铝的氧化物氧化镁、氧化铝分别是碱性氧化物和氧化物，都可以与盐酸反应，B正确；C．镁和铝原子的最外层电子数分别为2、3，C错误；D．镁和铝的氧化物中氧化镁是碱性氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应。

氧化铝是氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，D错误，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀
H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→ C →
D→_________→_________→_________→F；
②在G操作中如何确定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，应用 ____________的NaOH 溶液，原因是____________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。

(下图
)
(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。

参考答案：
(22分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

(1)①ECDBAGF；②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶
(4)0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小
(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mol/L
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 石油化工是是江苏省的支柱产业之一。

丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：回答下列问题：
⑴A的结构简式为__________▲__________。

⑵反应①～⑦中，属于取代反应的是___________▲________（填序号）。

⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_____________▲__________________。

⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
_________▲
__________。

⑸B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：____________________________▲_____________________________。

参考答案：
⑴CH3CHBrCH3（2分）
⑵②④⑤⑦（2分）
⑶＋2C2H5OH＋2H2O （2分）
⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr （2分）
⑸HOC H2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)2C(OH)CHO HOCH2CH(CH3)CHO（写4个即可给满分）（4分）
18. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1以上的工业废水应回收苯
酚。

某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用▲为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作I的名称为▲，试剂a的化学式为▲。

③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为▲。

（2）某有机物的分子式为C3H6O3。

①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为▲ L。

②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式▲。

参考答案：
（1）①FeCl3溶液（2分）②萃取（或萃取分液或分液）（2分）NaOH （2分）
③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3（3分）
（2）①67.2（3分）
②（3分）
19. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。

你认为这一方法是否合理？请说明理由。

参考答案：
不合理。

（2分）因为垃圾中含有的S、Cl元素燃烧后会产生含硫、氯的气体污染大气。

（3分）
略。