福建省福州第一中学2023-2024学年高一下学期第四学段期末考试化学试题

福建省福州第一中学2023-2024学年高一下学期第四学段期末
考试化学试题
一、单选题
1．美食是幸福生活的重要组成部分。

下列有关福建美食的叙述错误的是 A ．福州鱼丸：鱼肉的主要成分是蛋白质
B ．福建老酒：酿酒过程中包括物理变化和化学变化
C ．福鼎肉片：伴精肉用的淀粉是天然高分子化合物
D ．厦门沙茶面：制作面条时加入的“碱”指烧碱 2．下列化学用语正确的是 A ．乙烯的实验式：22CH CH = B ．聚丙烯的结构简式：
C ．丙烷分子的球棍模型：
D ．4CCl 空间填充模型：
3．下列说法正确的是 A ．煤的液化是物理变化
B ．乙炔是一种植物生长调节剂可用于催熟果实
C ．油脂与氢氧化钠溶液反应可制肥皂
D ．蔗糖、淀粉水解都只生成葡萄糖 4．在溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、2Fe +、Cl -、3NO -
B ．3Fe +、Na +、SCN -、Br -
C ．K +、H +、Cl -、23SiO -
D ．Na +、3CH COO -
、3HCO -
、24SO -
5．下列离子方程式书写正确的是 A ．向2BaCl 溶液中通入2SO 气体：2223Ba
SO H O BaSO 2H +
+++=↓+
B ．向()442NH Al SO 溶液滴入过量NaOH 溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+
C ．澄清石灰水和过量的NaHCO 3溶液混合：
223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O +---++=↓++
D ．FeO 溶于稀硝酸中：22FeO 2H Fe H O +++=+
6．铜-铈氧化物(2CuO CeO x y ⋅，Ce 是活泼金属)催化氧化可除去H 2中少量CO ，总反应为2CO+O 2=2CO 2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。

下列说法正确的是
A ．(ii)中只有一种元素化合价发生变化
B ．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
C ．反应过程中催化剂未参与反应
D ．总反应为吸热反应
7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①水①KNO 3溶液①NaOH 固体①CH 3COONa 固体 A ．①①
B ．①①
C ．①①
D ．①①
8．已知可逆反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列叙述正确的是
A ．达到化学平衡时，()()24O 5NO υυ=正逆
B ．单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D ．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小
9．利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A．电极A为负极，发生氧化反应
B．电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B
C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
NO(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol D．当有4.48L
2
10．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是
A．A B．B C．C D．D
11．有机物M（）是有机合成的一种中间体。

下列关于M的说法错误的是
C H O B．含有3种官能团
A．分子式为
9123
O在铜催化下反应C．分子中所有碳原子可能共平面D．加热可以和
2
12．石油醚通常是指由戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工业领域中有着广泛的应用，某些成分的结构如图所示。

下列叙述错误的是
A ．化合物X 和Y 是同系物
B ．新戊烷与Y 是同分异构体
C ．Z 的一氯代物有6种
D ．X 、Y 、Z 均不能使酸性4KMnO 溶液褪色
13．分子式为C 4H 10O 且含有羟基的有机物有(不含立体异构)
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
14．相同质量的下列烃,完全燃烧时,耗氧量最多的是
A ．CH 4
B ．
C 2H 2
C ．C 3H 4
D ．C 6H 6
15．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是
A ．23Na NaOH Na CO NaCl →→→
B ．()42Cu CuO Cu OH CuSO →→→
C ．()242Mg MgCl Mg OH MgSO →→→
D ．()()223Fe FeCl Fe OH Fe OH →→→ 16．实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al ，含少量Fe 、Mg 杂质)制备明矾[KAl(SO 4)2•12H 2O]的过程如图所示：
下列说法正确的是
A ．试剂①可以选用稀硫酸
B ．NH 4HCO 3用于调节滤液A 的pH
C ．操作a 是蒸馏、洗涤、干燥
D ．明矾可用于自来水的杀菌消毒
17．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子()-
3n e NH ⎡⎤⎣⎦是强还原剂。

锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。

下列说法错误的是
A ．碱石灰有利于3NH 逸出
B ．锂片必须打磨出新鲜表面
C ．干燥管中均可选用25P O
D ．双口烧瓶中发生的变化是()-
+33n Li+nNH Li +e NH ⎡⎤=⎣⎦
18．盐X 溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c 比b 大16，f 比e 大16。

下列推断错误的是
A ．X 可能为正盐，也可能为酸式盐
B ．b 能与f 的稀水溶液反应生成无色气体
C ．c 为酸性氧化物
D ．反应①、①均无明显的实验现象
19．某澄清透明溶液中只可能含有：①Al 3+①Mg 2+①3+Fe ① 2+Fe ①+H ①2-
3CO ①-3NO ；中的几
种，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH 的物质的量的关系如图所示。

则该溶液中一定含有的离子是
A ．①①①
B ．①①①①
C ．①①①
D ．①①①①①①
20．利用由Fe 和Cu 组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略
溶液体积的变化)：
①取mg合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L气体a；
①另取mg合金滴加2.4mol•L-1稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量O2分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。

下列说法正确的是
A．m=18.4B．实验①反应后的溶液中，c(Fe2+)=1.0mol•L-1 C．实验①中，气体b消耗O2的体积为2.52L D．实验①中，稀硝酸的体积至少为500mL
二、解答题
21．A、B、C、D、E、F、G、H为中学化学常见的有机物，一定条件下能发生下图所示的转化关系：
已知：①A是石油化工重要的基本原料，相对分子质量为28；①C是一种液体燃料，E的分
C H O；①G遇碘水后显蓝色，H是G水解的最终产物。

子式为242
(1)G的分子式：，E中官能团的结构简式：。

(2)写出C→D的反应方程式。

(3)将H的溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，可观察到的现象是：。

(4)有机物I是A的同系物，分子量比A大14，与A具有相同的官能团。

一定条件下I与H2O加成的产物可能有(写结构简式)。

22．氮的化合物被广泛应用于工业、航天和医药等领域。

请回答下而有关氮的化合物的问题：(1)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生NO2(g)、N2O4(g)两种气体间的转化反应，NO2(g)、N2O4(g)的物质的量随时间的变化情况如图a所示。

①该反应的化学方程式为 。

①4min 时，()M υ正 ()N υ正(填“大于”“等于”或“小于”)。

①反应从始至7min 时，用N 2O 4表示的反应平均速率为 。

(2)肼(N 2H 4)具有强还原性，在工业上有广泛的用途，液态肼、空气、KOH 溶液构成的燃料电池装置如图b 所示。

①放电时，电子的流动方向是 。

①该电池的负极反应式为 。

23．纳米磁性34Fe O 在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。

一种利用有油污的废旧镀锌铁皮制备纳米磁性34Fe O 的工艺流程如下：
已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；Zn 溶于强碱时生成()24Zn OH -
⎡⎤⎣⎦。

(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是_______(填字母)。

A ．去除油污
B ．溶解镀锌层
C ．去除铁锈
D ．钝化铁皮
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有 。

(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为 。

在酸性条件下，34Fe O 易发生反应：422244FeSO O 6H O 4FeOOH 4H SO ++=+。

为避免生成FeOOH 影响产品纯度，则“氧化”时
应选择的加料方式为 。

(4)“氧化”后溶液中2Fe +、3Fe +的物质的量之比是1①2，检验其中3Fe +可选用的试剂是_______(填字母)。

A ．NaOH 溶液
B ．KSCN 溶液
C ．酸性4KMnO 溶液
D ．Cu
24．草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O ，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。

某实验小组采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。

(1)装置D 的名称是 。

(2)按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→ →d→e→b→c→尾气处理装置(填仪器接口的小字母编号)。

(3)能证明分解产物中存在CO 的现象是 。

(4)称取5.40g 草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示；
①图中M 点对应物质的化学式为 。

①已知400①时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出M→N 发生反应的化学方程式 。