2023届泉州市名校新高考高一化学下学期期末经典试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列方程式书写正确的是
A．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OH浓硫酸CH3COOC2H5+H218O
B．工业上冶炼铝：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑
光照CH3Cl+HCl
C．甲烷与氯气产生一氯甲烷：CH 4+Cl2−−−→
D．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O
2．不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是
A．氢氧化钠溶液B．氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液
3．一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是
A．Fe极为电池正极
B．KOH溶液为电池的电解质溶液
C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极
D．每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－
4．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙酸
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．0. 1 mo1∙L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-
B．0. 1 mo1∙L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+、NO3-, SO42-
C．0. 1 mo1∙L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D．0. 1 mo1∙L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3-
6．有关电化学知识的描述正确的是
A．由于CaO+H 2O Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
B．当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快
C．原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断
D ．铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H＋+2e－Pb2＋+2H2O
7．下列交叉分类法正确的是
A．B．
C．D．
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
9．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙检验氨气D．用装置丁吸收尾气
10．下列物质中，只含离子键的是
A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH
11．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O 2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
B．反应容器中压强不随时间的延长而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体的密度不随时间延长而变化
12．下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是
A．加热氧化汞B．氧化铁和铝粉高温共热
C．电解熔融氯化钠D．高温煅烧碳酸钙
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－+ O2↑
C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
14．下列化学变化属于取代反应的是（）
A．甲烷在空气中完全燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中
15．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）
A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1
16．下列关于浓硝酸的说法不正确的是
A．光照易分解
B．露置于空气中溶液浓度降低
C．能与碳反应说明其具有强氧化性
D．常温下铜在浓硝酸中发生钝化
17．当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3D．氨水
18．若将转化为，可使用的试剂是( )
A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO3
19．（6分）下列有关性质的比较，错误的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
B．沸点：H2S＞H2O
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
20．（6分）下列叙述中，不正确的是()
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．硫酸分子中有H＋和SO42-两种离子
C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
D．共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。

连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式________________.
(2)加入浓H2SO4的目的是______________________________.
(3)试管b中观察到的现象是_______________________.
(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是______________，其原因_____________.
(5)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________________
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于20。

B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气
体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的3 4
倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。

请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。

(2)这九种元素中，金属性最强的是____，非金属性最强的是____。

(3)EYC中化学键类型：_____________，其电子式为___________。

(4)A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是________（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。

(5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作______（填“正极”或“负极”）。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）现有如下物质：
①明矾②一水合氨③碳酸氢钠④硫酸铁⑤硝酸钡⑥硝酸
请完成下列问题：
(1)属于弱电解质的是___________________；(选填编号)
(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；(选填编号)
(3)它们水溶液PH >7的有_________________；(选填编号)
(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：
①+⑤__________________ ②+④___________________ ③+⑥__________________
(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：____________________；
硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3⋅ySO3⋅zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z 的值分别为_______________(填整数)
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，乙酸脱去羟基，乙醇脱去氢原子，用元素追踪法探究反应原理，乙醇的18O应该出现在乙酸乙酯中，不是水中，A错误；
B. 工业上冶炼铝使用电解熔融状态下的氧化铝，B项错误；
C. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产生一氯甲烷和氯化氢，C项正确；
D. SO2通入澄清石灰水，首先变浑浊SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O，再通入过量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D项错误；
答案选C。

2．A
【解析】
【分析】
【详解】
乙酸和氢氧化钠反应，但没有明显的现象。

乙醇和氢氧化钠不反应，因此氢氧化钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氢氧化铜、石蕊试液以及碳酸钠反应，且现象明显，可以鉴别，答案选A。

【点睛】
进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显
现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

3．B
【解析】
【详解】
A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；
B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；
C. 电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；
D. 根据电池反应：3Fe + 2O2＝Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mol e－，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.605×1023个e－，选项D错误。

答案选B。

4．B
【解析】
【分析】
含有碳碳双键的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。

【详解】
A项、乙烷性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B项、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C项、苯性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D项、乙酸不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质是解答关键。

5．B
【解析】
【详解】
A、Fe3+、OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+与I-发生氧化还原反应，故不选A；
B、 0. 1 mo1∙L-1FeCl3溶液中Cu 2+、 NH4+、NO3-、 SO42-互不反应，故选B；
C、 0. 1 mo1∙L-1HCl溶液中CH3COO-与H+生成CH3COOH，故不选C；
D、 0. 1 mo1∙L-1NaOH溶液中Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，HCO3-与OH-反应生成CO32-，故不选D。

6．B
【解析】
【详解】
A项、只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，由于该反应不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故A错误；
B项、马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，腐蚀会加快，故B正确；
C项、原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电极反应式来判断，电解前后电解质溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断，故C错误；
D项、铅蓄电池放电时，酸性条件下，PbO2在正极得电子发生还原反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+4H
＋+SO
42—+2e－PbSO
4
+2H2O，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题考查原电池及应用，把握原电池的工作原理和形成条件，能够正确判断原电池的正负极和书写电极反应式为解答的关键。

7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸镁属于镁盐或硝酸盐，故A错误；
B、硫酸钙属于硫酸盐，故B错误；
C、碳酸氢钠属于酸式盐，故C错误；
D、CuO属于金属氧化物或碱性氧化物，CO2是非金属氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金属氧化物或酸性氧化物，SO2是非金属氧化物或酸性氧化物，故D正确，故选D。

8．A
【解析】A. 石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正确；B. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓，B错误；C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，C错误；D. 钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，D错误，答案选A。

点睛：明确物质的性质、发生的化学反应以及掌握物质的拆分是解答此类问题的关键，该类问题一般可以从反应能否发生、反应物和生成物是否正确、各物质拆分是否正确、是否符合守恒关系以及是否符合原化学方程式等几个方面分析判断。

9．C
【解析】
【详解】
A．不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误；
B．氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误；
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，可检验氨气，C正确；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，则图中装置吸收尾气时不能防倒吸，应该用四氯化碳，D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，选项D是易错点。

10．C
【解析】A、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。

11．D
【解析】
分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。

详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；
B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；
C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；
D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；
答案选D。

12．D
【解析】
【分析】
金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，然后进行分析；
【详解】
金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，
A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，故A不符合题意；
B、利用铝的还原性，发生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合题意；
C、电解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合题意；
D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合题意；
答案选D。

13．B
【解析】A、Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+，A错误。

B、2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－+ O2↑，正确，B正确。

C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为Ba2++ 2OHˉ + 2H+ + SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O，C错误。

D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ +3NH4+，D错误。

正确答案为B
点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。

2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3·H2O反应。

14．C
【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。

详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。

15．A
【解析】
【详解】
A. 氯化铵是离子化合物，不存在分子，A错误；
B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成的离子化合物，B正确；
C. 氯化铵是离子化合物，其晶体由NH4+和Cl-构成，C正确；
D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1，D正确；
答案选A。

16．D
【解析】浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。

所以A、光照易分解是其不稳定性的表现，故A正确；B、露置于空气中因其挥发导致溶质减少，溶液浓度降低，故B正确；
C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故C正确；
D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化，所以D错误。

因此本题答案为D。

17．C
【解析】
【分析】
氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。

【详解】
A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误；
B．NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B错误；C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C正确；
D．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大。

18．A
【解析】
【详解】
A. Na与羧基和羟基均反应，可以实现转化，A正确；
B. NaOH只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，B错误；
C. Na2CO3只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，C错误；
D. NaHCO3只能与羧基反应，与羟基不反应，不能实现转化，D错误；
答案选A。

【点睛】
明确羧基、羟基以及酚羟基的活泼性强弱关系是解答的关键，注意酚羟基和醇羟基的区别，酚羟基能与氢氧化钠和碳酸钠反应，与碳酸氢钠不反应。

19．B
【解析】
【详解】
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，选项A正确；
B．分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，水分子间存在氢键、硫化氢分子间不含氢键，所以沸点：H2O＞H2S，选项B错误；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解：，碳酸钠受热稳定，选项C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，选项D正确；
答案选B。

20．B
【解析】
【详解】
A.只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故A正确；
B. 硫酸属于共价化合物，硫酸是由硫酸分子组成的，故B错误；
C.某元素原子的最外层只有一个电子，可能是碱金属，也可能是非金属元素H，所以它跟卤素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物，故C正确；
D.离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键不，如NaOH,既有离子键又有共价键，所以D错误；
综上所述，本题答案B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．0.110.6克
【解析】200mL 0.5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是n=cV=0.2L×0.5mol/L=0.1mol；碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂、制乙酸液体分层、上层为无色有香味的油状液体防倒吸产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽两者均易溶于水而产生倒吸，球形管容积大除去产物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】
【分析】
在加热以及浓硫酸的催化作用下乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合物质的性质差异、反应原理和装置图分析解答。

【详解】
(1)装置中发生的反应是利用醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，因此a试管中的主要化学反应的方程式为
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；
(2)用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，
所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂的作用；
(3)试管b饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；
(4)产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，两者均易溶于水而产生倒吸，由于干燥管的容积较大，能起到防止倒吸的作用；
(5)碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．三VIA K或钾F或氟离子键、共价键（或极性键）HF
＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正极
【解析】
【分析】
B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B为氮元素；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E 为钠元素，Y为氯元素，C为氧元素，A氢元素，因此D是F；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的3
倍，则X为硫元素；D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元素对应的4
最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F为铝元素。

【详解】
（1）B为氮元素，原子结构示意图是；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三；VIA；
（2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；
（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或
极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；；
（4）根据非金属性F＞O＞N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，键能大小关系为HF＞H2O＞NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；
（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-＞Na+＞Al3+；正极。

【点睛】
在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
HCO 3-+H+=CO2↑+H2O Al3++3H2O Al(OH)3+3H+2、5、17
【解析】
【分析】
(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质；
(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+，氯离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；；
(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH >7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH >7；
(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠；
(5) Al3+水解生成氢氧化铝；
(6) 取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。

加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体氧化铁，根据硫原子和铁原子守恒规律解答。

【详解】
(1)明矾是可溶性盐，属于强电解质；一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质；碳酸氢钠、硫酸铁和硝酸钡是可溶性盐，属于强电解质；硝酸是强酸，属于强电解质，属于弱电解质的是②；
(2)明矾是可溶性盐，在水中电离出Al3+，铝离子水解使溶液呈酸性；硫酸铁在溶液中电离出铁离子，铁离子水解使溶液呈酸性；由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是①④；
(3)一水合氨是一元弱碱，水溶液PH >7；碳酸氢钠属于弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，pH >7；水溶液PH >7的有②③；
(4)明矾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾和硝酸铝，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；一水合氨和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸铵，离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钠，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
(5) Al3+水解生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+；
(6) 取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42-。

加入过
量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4，其物质的量n=
5.82g
233g/mol
=0.025mol，
根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量
m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁
(xFe2O3•ySO3•zH2O)中“Fe2O3”的质量即为1.600g，其物质的量n=
1.600g
160g/mol
=0.01mol，而碱式硫酸铁
(xFe2O3•ySO3•z H2O)的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g-2.00g-1.600g=1.53g，物质的
量n=
1.53g
18g/mol
=0.085mol。

故该样品中x：y：Z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中，可以说明反应P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒温下已经达到平衡的是( )
A ．反应容器内的压强不随时间变化
B ．反应容器内P 、Q 、R 、T 四者共存
C
．P 和T 的生成速率相等
D ．反应容器内混合物的总物质的量不随时间变化
2．关于如图所示装置的说法中，正确．．的是（ ）
A ．铜片上发生氧化反应
B ．电子由铜片通过导线流向锌片
C ．该装置能将化学能转化为电能
D ．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e —==Zn 2+
3．下列污染现象主要与SO 2有关的是
A ．水华
B ．臭氧层空洞
C ．酸雨
D ．白色污染
4．下列属于电解质的是
A ．镁
B ．酒精
C ．硫酸铜
D ．食盐水
5．Al(NO 3)
3 常用于235
92U 的萃取。

测量Al(NO 3)3 纯度的实验步骤如下图所示。

下列说法正确的是（
）
A ．配置Al(NO 3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL 容量瓶，玻璃棒
B ．加入试剂a 发生反应的离子方程式为Al 3++3OH —＝Al(OH)3↓
C ．操作“b ”需要在蒸发皿中进行
D ．Al(OH)3的纯度为2
1
710100%17m m
6．下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H 2反应速率最快的是（ ）。