中和热的测定说课PPT学习教案

(4)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
(5)隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。
(6)测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，会使热量损失而引
起误差。
第12页/共13页
第3页/共13页
答案
合作探究 1.定义中的“稀溶液”是指小于或等于1 mol·L－1的酸碱溶液，为什么浓度 不能过大？ 答案 因为溶液浓度过大，混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定 。
第4页/共13页
答案
2.12Ba(OH)2(aq)＋12 H2SO4(aq)===21BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH1 CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2 NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH3 ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值均不等于57.3 kJ·mol－1，为什么？ 答案 57.3 kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热
第1页/共13页
与 操作，减小实验误差的方法。
基础知识导学
一、中和反应和中和热
1．中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应
酸电离产生的
(H1)＋定与义碱：电中离和产反生应的是O指H－结合成H2O
，实质是
。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的
离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
，重复(2)～(4)操作三次。
第8页/共13页
答案
4．注意事项 (1)实验中应防止热量散失，如搅拌时应用玻
璃棒，而不应用金属棒(丝)搅拌。 (2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和
热测定没有影响。 (3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然
误差引起的，应舍去。
第9页/共13页
合作探究
1.在实验中，大小烧杯放置时，为何要使两杯口相平，填碎纸条的作用
平。然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料
板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌
棒通过，以达到 保温、隔热及减少实验过程中热量损失 的目的。
(2)用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中，并用温度计
测量盐酸的温度 ，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
是什么？
答案 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填
碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的
。
2.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓
缓倒入？
答案 因为该实验的关键是尽可能减少热量的损失，若动作迟缓，将会
使热量损失多而使实验误差增大。
第7页/共13页
答案
(3)用另一个 量筒 计测量NaOH溶液温的度
量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用温度 。
(4)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量
筒中的 NaOH 溶液一次性倒入小烧杯中(不要洒到外面)，盖好盖板
。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记终为止温度
第5页/共13页
答案
二、中和热的测定 1.装置及仪器
温度计
环形玻璃搅拌棒 烧杯
第6页/共13页
答案
2.实验原理
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫中 和热。实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量计算中和热。
3.实验步骤
(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相
第10页/共13页
答案
返回
重点难点探究
一、中和热测定实验的误差分析
例1 用“偏高”、“偏低”或“不变”填空。 (1)大烧杯上如不盖硬纸板，测得中和热的数值_偏__低___。 (2)若将环形玻璃搅拌棒改成“铜棒”，测得中和热的数值_偏__低___。 (3)在实验中用“50 mL 0.5 mol·L－1”的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH反 应测定中和热，若把50 mL的NaOH改成60 mL，测得中和热的数值_不__变___。 (4)最后记录的温度不是最高温度，测得中和热的数值__偏__低____。 (5)量取NaOH溶液和稀盐酸时，均仰视刻度线，测得中和热的数值_偏__高___。
中和热的测定说课
会计学
1
目标导航
学习目标 1．通过中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热
的测定方法。 2．能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适
当措施减小实验误差。
重点难点 1．能够通过中和反应反应热的测定，加深对中和热概念 的
理解。 2．熟知中和热测定的原理、实验仪器、用品、实验过程
第11页/共13页
答案
7.3 kJ·mol－1，产生误差的原因可能有：
(1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算的，若实
际量取时，大于50 mL或小于50 mL都会造成误差)。
(2)温度计的读数有误。
(3)实验过程中有液体洒在外面。
(H2)＋实＋例O：H－将==0.=0H12mOol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，发生
反应的化学方程式为：
。离子方程式为
：
第2页/共13页
答案
。
2.中和热 (1)定义：在 稀 溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O 时的反 应热叫中和热。 (2)注意：①酸、碱溶液必须为稀溶液。②计量标准必须是生成 1 mol 水 。 (3)对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
，有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热的数值要低于57.3
kJ，因为弱电解质反应时会继续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4 反应中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不计在中和热 内。即：中和热不包括离子在水溶液中的生成热，物质的溶解热，电解
质电离所伴随的热效应。