四川省雅安市高一下学期化学期中考试试卷A卷

四川省雅安市高一下学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·吴中期中) 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）
A . “四中子”不显电性
B . “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C . “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
D . 第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体
2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 甲酸甲酯的结构简式：CH2O
B . Na+的．结构示意图：
C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： I
D . CO2的电子式为：
3. （2分） (2018高三上·周口开学考) 2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。

下列有关化学药品的存放说法错误的是（）
A . 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B . 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
C . 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
D . 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
4. （2分） (2019高一上·上海期末) 既存在离子键又存在共价键的是（）
A . NaOH
B .
C . Ne
D .
5. （2分）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是（）
A . Y的最高化合价为+6
B . 简单氢化物的稳定性：Y>W
C . 简单离子半径：W>Q>Y>X
D . X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中
6. （2分）嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g ；现有：
①3He、4He的化学性质基本相同，②3He、4He具有相同的中子数
③3He的相对原子质量约为： 6.02ⅹ1023b，氦元素的相对原子质量为：
④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c
其中正确的是（）
A . ①②
B . ①④
C . ②③
D . ③④
7. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）
A . 温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同
B . 等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11
C . 温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2
D . 等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：2
8. （2分）同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为
A . X2Y2
B . X2Y
C . XY2
D . XY
9. （2分） (2018高一下·包头期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中错误的是（）
A . WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构
B . WX2、ZX2的化学键类型相同
C . 原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z
D . 乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素
10. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列有关物质的性质或应用均正确的是（）
A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
D . 用二氧化硫加工银耳，使之更白
11. （2分） (2017高一下·荆州期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）
A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素
C . Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
D . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
12. （2分） (2016高二下·沙市月考) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）
①HgCl2属于共价化合物
②HgCl2属于离子化合物
③HgCl2属于非电解质
④HgCl2属于弱电解质．
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
13. （2分） (2019高一下·长春月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。

下列说法正确的是（）
A . 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 Y
B . 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W
C . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D . X与Y两种元素只能组成一种化合物
14. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A . 钾与水反应，比钠与水反应更剧烈
B . 砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
C . 在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
D . HClO的酸性比H2CO3的酸性强
15. （2分）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
A . e的氢化物比d的氢化物稳定
B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C . 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D . c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
17. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）
A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B . 原子半径：W>Z>Y>X
C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
18. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）
A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
19. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）= ]．下列叙述错误的是（）
A . pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）
B . pH=4.2时，lg[K2（H2A）]=﹣4.2
C . PH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）
D . pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H2A）
20. （2分）物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量⑦原子种类，反应前后肯定不发生变化的是（）
A . ①②③⑤
B . ①②⑤⑦
C . ②⑤⑥
D . ①④⑤⑥
二、实验题 (共1题；共5分)
21. （5分） (2018高三上·武清期中) 纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。

在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2 ，可以制得纳米级碳酸钙。

某校学生实验小组设计如
图所示装置，制取该产品。

D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙。

（1） A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）________。

（2） B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是________。

（3）写出制取氨气的化学方程式：________。

（4）在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：________。

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是________。

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：________。

三、推断题 (共2题；共8分)
22. （5分） (2019高一下·天津期末) X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。

X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。

试回答下列问题：
（1） N元素在周期表中的位置为________；Y的简单氢化物的稳定性________(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。

（2） X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为________。

（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A 与足量盐酸反应的离子方程式________。

（4） X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________。

23. （3分）图为元素周期表的一部分，请根据元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
IA0
周期
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________ （用化学式表示，下同）；碱性最强的是________．
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号
（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
A B C
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为________．
对应的反应①的离子方程式为________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
三、推断题 (共2题；共8分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。