四川省成都市东南里中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

四川省成都市东南里中学2021年高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。

其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。

下列有关说法不正确的是()
A. 30P和31P两种核素互为同位素
B. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
C. 该变化同样遵循质量守恒定律
D. 在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数
参考答案：
B
【分析】
根据化学反应的最小微粒是原子，所有的变化都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。

【详解】A．30P和31P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，选项A正确；B．原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，选项B错误；
C．所有的变化都遵循质量守恒定律，选项C正确；
D．30P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，选项D正确；
答案选B。

2. 在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，
c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，则c(SO42—)为
A、0.25 mol/L
B、0.3 mol/L
C、0.4 mol/L
D、0.5 mol/L
参考答案：
A
略
3. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是：
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑
B．用醋酸除去水壶或锅中的水垢[主要成分CaCO3]
C．用煤气灶燃烧沼气[主要成分甲烷（CH4）]为炒菜提供热量
D．牛奶久置变质腐败
参考答案：
B
略
4. 下列说法正确的是
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水
参考答案：
D
A．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。

点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。

本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。

5. 在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等，下列物质可用于减轻毒性的是()
A．糖水B．黄酒
C．开水D．食醋
参考答案：
D
解析食醋与肥皂、氨水发生化学反应而减轻了毒性。

6. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C3H8）制取。

以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（）
A．C3H83C＋4H2 B．C3H8C3H6＋4H2
C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2 D．
参考答案：
C
略
7. 下列描述正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．萃取操作时，可以选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路
D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液
参考答案：
D
略
8. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。

其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
参考答案：
D
略
9. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，不合理的操作顺序是A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
参考答案：
A
试题分析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，选项A不正确，符合题意。

10. 2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。

雾属于下列哪种分散系（）
A．乳浊液 B．溶液 C．悬浊液 D．胶体
参考答案：
D
11. 可逆反应2NO22NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①混合物各物质的量的浓度
相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
A．①④B．②④⑥ C．①②③ D．①②④⑤⑥
参考答案：
A
略
12. 下列酸性最强的是 ( )
A HClO4
B H2SO4
C H2SiO3
D H3PO4
参考答案：
A
略
13. 下列关于化学反应与能量，说法不正确的是
A. 化学反应一定伴随着能量变化
B. 植物的光合作用将太阳能转化为化学能
C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升
D. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量
参考答案：
D
【详解】A．依据化学反应实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；
B．植物的光合作用将太阳能转化为化学能，故B正确；
C．铝粉和盐酸反应是放热反应，溶液吸收反应放出的热量后，温度通常会上升，故C正确；D．高温煅烧石灰石的反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故D错误；
故答案为D。

14. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列说法正确的是（）
A．平衡时，c（NH3）=6 mol?L﹣1
B．反应起始时固体NH4I是5 mol
C．平衡时HI的分解率为20%
D．若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
参考答案：
C
考点：化学平衡建立的过程．
专题：化学平衡专题．
分析：A．NH4I分解出的HI浓度为平衡时HI浓度与已分解的HI的浓度之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2来自HI的分解，根据H2浓度可知HI分解的浓度；
B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量；
C．HI的分解率=×100%；
D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变．
解答：解：A．平衡时c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L﹣1，HI的分解浓度为2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，则：NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH4I 分解生成的NH3的浓度为5mol?L﹣1，故A错误；
B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量，故B错误；C．HI的分解浓度为1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的浓度为5mol?L﹣1，则HI的分解率为
×100%=20%，故C正确；
D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，故D错误，
故选：C．点评：本题考查化学平衡的计算，难度中等，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡时HI与已分解的HI之和
15. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO
4
2-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。

A．沿玻璃缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________。

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应
的中和热△H=____________________________。

(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H的绝对值会___________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。

(5)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

A．实验装置保温、隔热效果差
B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
参考答案：
(1)C (2)D (3) -53.76 kJ.mol-1 (4)偏小(5)AC
【分析】
（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；
（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
（3）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；
（4）根据弱电解质电离吸热分析；
（5）根据中和热实验可能引起的误差进行分析。

【详解】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失过多，影响测定结果的准确性，故选C，故答案为：C。

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D，故答案为：D。

（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.25℃，反应后温度为：28.5℃，反应前后温度差为3.25℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.45℃，反应后温度为27.6℃，反应前后温度差为3.15℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.75℃，反应后温度为26.5℃，反应前后温度差为1.75℃；第三组数据与前两组数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为
m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量
Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.344kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.344kJ×=53.76kJ，即该实验测得的中和热△H=-53.76kJ/mol，故答案为：-53.76kJ/mol。

（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热△H为负值，用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H的绝对值会偏小，故答案为：偏小。

（5）A.实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故A选；
B.测量HCl溶液温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故B不选；
C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏小，反应生成的水的物质的量偏小，放出的热量偏少，测定的最高温度偏小，测定结果△H的绝对值偏小，故C选。

故答案为：AC。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，拆开1 mol氧气中的化学键需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ。

计算氢气中1 mol H—H键断裂时吸收多少能量？
参考答案：
436 kJ
解析设1 mol H—H键断裂时吸收能量x kJ。

由H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)可知，
2×463 kJ－(x kJ＋×496 kJ)＝242 kJ
得：x＝436 kJ
即氢气中1 mol H—H键断裂时吸收436 kJ能量。

18. 某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。

(1)计算参加反应的锌的质量是多少?
(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?参考答案：
（1）13g (2)0.5L
略
19. 现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液250mL。

计算：
⑴溶液中CuCl2的物质的量；
⑵溶液中Cu2＋和Cl―的物质的量浓度。

参考答案：
现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液250mL。

计算：
⑴溶液中CuCl2的物质的量；0.2mol（3分）
⑵溶液中Cu2＋和Cl―的物质的量浓度。

0.8mol/L、1.6mol/L（6分）略。