江苏省盐城中学2014-2015学年高二(新高三)化学暑假作业12

一、选择题（共9小题，每题有1~2个选项符合题意） 1．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是 ( ) A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
D ．化学反应速率的关系是2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)
3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )
c (CO 2)·c (H 2)
，恒容时，温度升高，H 2的浓度
减小，下列说法正确的是 ( ) A ．该反应的焓变为正值 B ．该反应的化学方程式为 CO 2＋H 2 CO ＋H 2O C ．升高温度，v 逆减小 D ．恒温恒容下，增大压强，c(H 2)减小 4．下列说法中，不正确的是 ( ) A ．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH ＜0、ΔS ＜0 B ．在其他条件不变时，反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的
投料比与转化率的关系如右图，纵坐标表示O 2的转化率 C ．在其他条件不变时，向H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)平衡体系
中加催化剂，反应速率加快，I 2的转化率不变 D ．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：CO 2＋C 2CO ，
达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的微粒有CO 2、C 、CO
5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO 2(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋S(l) ΔH ＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( ) A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B ．平衡时，其他条件不变，完全分离出硫，平衡向正反应方向移动
C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率
D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
6．PCl 3和PCl 5都是重要的化工原料。

将PCl 3(g)和Cl 2(g)充入体积不变的2 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl
PCl 3(g) Cl 2(g) PCl 5(g) 初始浓度(mol·L －
1) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol·L －1)
c 1
c 2
0.4
下列判断不正确的是
( )
A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的△n(T1)＜△n(T2)
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，同条件下再达平衡，c(PCl5)＜0.2 mol·L－1 7．恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态
后未再改变条件。

下列有关说法中正确的是
()
A．Z和W在该条件下都不是是为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体
的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大8．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)x C (g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲乙丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C 到达平衡的时间/min 5 8
A的浓度/(mol·L－1) c1c2
C的体积分数w1w3
混合气体密度/(g·L－1) ρ1ρ2
下列说法正确的是() A．若x＜4，则2c1＜c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
二、填空题
9．在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a为正整数)。

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为。

(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是。

A．容器内压强一定B．容器内气体的密度一定
C．容器内Z分子数一定D．容器内气体的质量一定
(3)温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平
衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(4)温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若达到平衡时容
器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为kJ。

(5)温度维持T℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1
mol Y发生如上反应并达平衡，则(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N(选填＞、＜、＝符号)。

(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃200 250 300 350
平衡常数K9.94 5.2 1 0.5
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为℃。

10．将1 mol I 2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L的密闭容器中，在一定
温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，并达到平衡，
HI的体积分数φ(HI)随时间变化如曲线(Ⅱ)所示，试回答问题：
(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。

(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化
如曲线(Ⅲ)所示，则甲条件可能是__ _____，乙条件可能是(填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器
体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入催化剂11．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。

化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。

此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。

已知CCl4的沸点为77 ℃，CHCl3的沸点为61.2 ℃。

实验序号温度℃初始CCl4浓度
/(mol·L－1)
初始H2浓度
(mol·L－1)
CCl4的平衡转化率
1 110 0.8 1.
2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反应的化学平衡常数表达式为，在110 ℃时平衡常数为。

②实验1中，CCl4的转化率A 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为。

④实验3中，B的值(选填序号)。

A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．从本题资料无法判断(2)120 ℃时、同条件的密闭容器中，分
别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和
4 mol·L－1的实验，测得反应消耗CCl4
的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百
分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图
(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲
线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。

①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2 mol·L－1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是(选填序号)。

②根据上图曲线，氢气的起始浓度为mol·L－1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。

你判断的依据是。