第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定

第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定
高考化学复习教案
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1.了解溶液ph的定义.
2.了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算.
3.能根据实验试题要求，分析处理实验数据，得出合理结论.
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【考情播报】
1.C（H+）、C（OH-）、pH与溶液酸碱度的关系及相关计算。

2酸碱中和滴定操作中滴定管的使用、指示剂的选择及误差分析
3.综合应用水的电离、溶液ph、酸碱中和滴定等原理解决具体问题.
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1.溶液的酸碱性>(1)c(h+)(2)c(h+)=(3)c(h+)<
溶液的酸碱度取决于溶液中C（H+）和C（OH-）的相对大小
c(oh-),溶液呈酸性；c(oh-),溶液呈中性；c(oh-),溶液呈碱性.
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2.ph-lgc(h+)(1)计算公式：ph=(2)适用范围：0~14(3)表示意义表示溶液酸碱性的强弱，ph越小，酸性越强，..
酸碱度
碱性越大，越强.
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3.ph试纸的使用
（1）方法将一小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴，与干燥pH试纸上的标准比色卡比较，测定溶液的pH值。

试卷变色后，将其与
(2)注意
不要用蒸馏水弄湿，否则待测液体会变湿
①ph试纸使用前被稀释可能产生误差；
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关于ph的计算1.总体原则(1)若溶液为酸性，先求c(h+),再求ph;(2)若溶液为碱性，先求c(oh-),再由c(h+)=c(h+),最后求ph.求
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2.类型及方法(室温下)(1)酸、碱溶液ph的计算①强酸溶液，如hna,设浓度为
cmol/l,c(h+)=
ncmol/l，ph=-lgc（h+）=-lg（nc）。

② 强碱溶液，如B（OH）n，将浓度设置为CMoL/L，
c(h+)=lg(nc).
摩尔/升，ph=-lgc（h+）=14+
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（2）酸碱混合物的PH值计算① 两种强酸的混合
c混(h+)=②两强碱混合
C混合（OH-）=
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③ 强酸强碱混合（过量）：C混合（H+）=
碱过量：c混(oh-)=④酸碱稀释时ph的变化
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酸弱酸强酸弱碱
强碱强碱
稀释10n倍无限稀释
<ph+n
ph+n
>ph-n
ph-n
PH值趋于7
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（1）计算pH值的基本思想是：判断溶液是酸性、碱性还是中性→ 计算C（H+）或
C（OH-）d→ 计算pH值。

（2）pH值的计算规律可记录如下：酸根据酸（H+）计算，碱根据碱（oh-）
性混合在中间，酸碱中和看过量，无限稀释7为限.
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1.下列溶液肯定是酸性的是a.含h+的溶液
(
)
b、使酚酞无色的溶液
c.ph<7的溶液
d、 C（OH-）<C（H+）溶液
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分辨率：任何水溶液都含有H+和oh-，如果使酚酞无色的溶液的pH值小于8，则该溶液可能为酸性、中性或碱性，B错误以100℃的纯水为例，kW=10-12，C（H+）=10-6mol/L，pH=6，但该溶液为中性，因此可以使用pH<7的溶液
能显酸性，也可能呈中性或碱性.答案：d
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2.常温下把ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的ph为a.6c.8b.7d.5.2()
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解析：盐酸溶液中c(h+)=10-5mol/l,
在NaOH溶液中，C（OH-）=10-5mol/L。

溶液按9的体积比混合后呈碱性∶ 11 c
（oh-）=1×10-6mol/L，溶液pH=8答案：CMoL/L=
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1.实验用品
(1)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水.(2)仪器：酸式滴定管(如图a)、碱式滴定管(如图b)、
滴定管夹，铁架，烧杯，锥形烧瓶
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2.实验操作(以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录.
② 锥形烧瓶：注入碱液→ 记录读数→ 添加指示剂（2）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛聚焦锥形瓶
内溶液颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积.(3)终点判断
加入最后一滴反应液时，指示剂变色，半分钟内不恢复原色，视为滴定终点
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3.数据处理：重复上述操作两到三次，计算所用标准盐酸的体积
的平均值，根据c(naoh)=
计算
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中和滴定中的误差分析1该原理基于原理C（标准）·V（标准）=C（待测）·V（待测），所以C（待测）=。

由于C（标准）已经确定，只要分析由于错误操作引起的V（标准）和V（待测）的变化，就会分析结果。