陆河县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

陆河县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、
、
B. 、
、、
C. 、、、
D.
、、
、
2． 有容积不同的X 、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH 4、O 2、N 2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（ ） A ．Y 容器中CH 4、O 2、N 2的质量之比可以为1∶6 ∶3 B ．Y 容器中CH 4、O 2、N 2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6 C ．两容器中所含气体分子数一定不同 D ．两容器中所含气体的质量一定不同
3． 常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ）
A ．Na +、23SiO -、3NO -、23CO -
B ．K +、Cl -、4MnO -、24SO -
C ．Na +、3NO -、24SO -、3HCO -
D ．Na +、24SO -、4NH +、Cl
4． X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A ．X 、Y 、Z 都是非金属单质
B ．X 、Y 、Z 中至少有一种是金属单质
C ．如果X 、Y 都为非金属单质，则Z 必为金属单质
D ．如果X 、Y 都为金属单质，则Z 必为非金属单质
5． 下图是298 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化曲线。

下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变
C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ
D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
6．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）
A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1
C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶1
7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 8．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A．①③⑤B．②③④C．①③⑥D．②⑥
9．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）
A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码
C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
10．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
A．8种B．9种C．10种D．11种
11．下列叙述正确的是（）
A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B．金属阳离子被还原一定得到金属单质
C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同
12．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）
A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品
13．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：
下列说法不正确的是
A．反应①的原子利用率达100%
B．反应②是加聚反应
C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种
D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同
14．一定量的CO2与足量C反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. CO2、CO的浓度相等
B. CO2、CO的浓度不再变化
C.单位时间内消耗1molC，同时生成2molCO
D. C、CO2、CO的分子数之比为1:1:2
15．能用离子方程式“H＋＋OH－===H2 O”表示的化学反应是
A、4HNO32H2O＋4H2O↑＋O2↑
B、NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
D、2H2+O22H2O
16．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）
A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g
17．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
18．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确
．．．
的是
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：
2HSO﹣
3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣2
3
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）
19．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
20．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯
C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应
二、填空题
21．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。

己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。

它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。

（2）反应④的反应类型是__________________ 。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。

（4）下列说法正确的是___________。

A．有机物A不能使碘水变蓝
B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换
C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别
D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
22．0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。

试回答：
（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

23．实验装置用于验证NaHCO3的稳定性，做了如下下实验。

D为固定蚊香的硬纸片。

试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________。

（2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________。

通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：
（4）丙中NaOH溶液的作用是______________，丁中浓硫酸的作用是____________。

（5）若把原装置连接顺序改为甲→丙→乙→丁→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？____（填“能”或“不能”），原因是___________________________________________。

24．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO（g）＋H 2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______（选填字母）.
（4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是__________。