江西省彭泽二中高一化学上学期第一次月考试题(无答案)

彭泽二中2013-2014学年度上学期第一次月考试题
高一化学
可能用到的相对原子量：H：1 Na:23 K：39 O：16 N：14 Fe：56
Cl：35.5 Ca: 40 S: 32 C: 12 Ba:137
Ⅰ卷（48分）
一、选择题（每个题目只有一个正确选项，共48分，每题3分）
1、下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
D．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
2、1molCO和1molCO2具有相同的（）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A.①③
B.②④
C.①④
D.①②③
3、人们常根据物质各种特点对物质进行分类。

下列分类中，前者包含后者的是（）
A.氧化物、化合物
B.溶液、分散系
C.含氧酸、酸
D.化合物、电解质
4、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）
A．NaCl溶液B．铁丝 C．稀硫酸D．熔融的NaOH
5、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）
A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①
C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞④＞②
6、下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）
①容量瓶、②漏斗、③试管夹、④蒸馏烧瓶、⑤分液漏斗、⑥滴管。

A．①④⑤B．③④⑥C．②④⑤D．①②⑥
7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Ba2+、C1-、
-2
4
SO、K+ B．K+、OH-、NO-3、Na+
C．Ca2+、CO
-2
3、C1-、K+ D．Ag+、NO
-
3、Cl-、K+
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为 NA /22.4
下列叙述中不正确的是（）
A.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
B.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间
C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法
D.溶液是电中性的，胶体是带电的
10、下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组合是（）
A. ①③⑤
B.②③④
C. ①④⑤
D. ①③④
11、下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（）
A.1L该溶液中含KNO3101g
B.100mL该溶液中含
-
3
NO0.01mol
C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L
D.在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
12、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11 D．原子数比为1∶1
13、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为
15.5g（1g以下使用游码添加质量）。

该学生所称量的食盐的实际质量为（）
A.14.5g
B. 15.5g
C.16.0g
D.15.0g
14、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的 KCl溶液中，C1-的物质的量浓度之比为（）
A.3 ：1
B.1 ：1
C.1 ：2
D.15 ：2
15、下列离子方程式正确的是（）
A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
-2
4
SO＋Ba2+＝BaSO4↓
B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++ OH-=H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag
D．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
16、为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序最好的是（）
①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤，取滤液④与二氧化锰混合加热
⑤加稀HNO3 ⑥与弄盐酸加热⑦加NaOH溶液加热⑧加淀粉碘化钾
A.④②③①⑤
B.⑥⑧
C.⑥⑦①⑤
D.②①⑤
Ⅱ卷（52分）
二、填空题(共26分，每空2分)
17、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.结晶
B.过滤
C.蒸馏 D分液
(1)分离饱和食盐水和沙子___________
(2)分离水和汽油______________
(3)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)______________
(4)从硝酸钾和氯化钠溶液中获得硝酸钾______________
18、(1) 12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。

（2）A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴、阳离子各不相同。

它们在溶液中电离的阴、阳离子分别为：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+。

当四种物质相互反应时，有如下现象：
① A+B→产生白色沉淀
② B+D→产生白色沉淀
③ C+D→产生蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别为
A B C D
19、写出下列离子方程式对应的化学方程式
（1）H++ OH-=H2O______________________________________________ (2) Ag++ C1-=AgCl↓____________________________________________
（3）CO
-2
3+2H+=CO2↑+H2O________________________________________
三、实验题（共18分，每空2分）
20、某次实验需用0.4mol/LNaOH溶液480mL.配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶.
（2）用托盘天平称量_______g固体NaOH.
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中.
（4）用少量___________洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀.
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离容量瓶颈刻度线下_________时,改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀.
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是__________,偏低的是__________,对实验没影响的是______________.(填各选项的序号)
A.所用的NaOH中混有少量的沙子
B.用托盘天平称量一定质量的固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时俯视
四、计算题（8分.要求写出解题过程）
21、（1）现有甲烷和氧气的混合气体，测得在标准状况下的密度为1.25g/L，求这混合气体中甲烷和氧气的质量比为多少？
（2）取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀的质量为14.51g，将沉淀用过量的稀硝酸处理，沉淀质量减少到4.66g，并放出气体.
求：原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.
化学参考答案
（8分）17.
（12分）18. (1) __________62g/mol ; ____16_______
(2)__AgNO3____ ; _____MgCl2___ ; ____CuSO4 ; ___NaOH______ （6分）19. （合理答案即可）
(1)_______________________________________ ___;
(2)_________________________ ___________________;
(3) _____________________ _______________________
（18分）20.(1) ___500_______
(2) ____8.0______
(3) ______冷却至室温________
(4) _____蒸馏水_______
(5) ____1-2cm__________ ; ______胶头滴管______
(6) _____E ___ ; ____ABD_________ ; ________C________
（8分）21.（要求写出解题过程）
（1）甲烷与氧气的质量比为1:6
（2）碳酸钠的浓度为1.0mol/L
硫酸钠的浓度为0.4mol/L
高一化学
（8分）17.
（12分）18. (1) __________ ; _______________
(2)__________ ; _______________ ; _____________ ; _____________
（6分）19. (1)_______________________________________ ___;
(2)_________________________ ___________________;
(3) _____________________ _______________________
（18分）20.(1) __________
(2) __________
(3) ______________
(4) ____________
(5) ______________ ; ____________
(6) _____ ___ ; _____________ ; ________________
（8分）21.（要求写出解题过程）
（1）。