四川省乐山市杨湾中学2021年高三化学测试题含解析

四川省乐山市杨湾中学2021年高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（）
A．标准状况下，2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2N A
B．25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01N A
C．0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2N A
D．标准状况下，2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023
参考答案：
C
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．依据n=计算物质的量结合二氧化碳分子结构计算得到共用电子对数；
B．溶液体积不知不能计算微粒数；
C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；
D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮．
解答：解：A．依据n=计算物质的量==0.1mol，结合二氧化碳分子结构为O=C=O 计算得到共用电子对数0.4N A，故A错误；
B．溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2N A，故C正确；
D．标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，导致2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子个数小于0.15×6.02×1023，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，题目难度不大．
2. 下图装置或操作正确的是
A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液
B．用装置②制备Cl2
C．装置③用于除去CO2中的HCl
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
参考答案：
D
略
3. （11分）元素周期表有多种形式，下表是一种三角形元素周期表的一部分。

回答下列问题：
（1）以上表中所列的七种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是（填元素符号）；其氢化物分子构型呈三角锥形的是（填分子式）。

（2）A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式。

（3）已知BA2在一定条件下可转化为BA3，1molBA2完全反应，放出98.3KJ的热量，该反应的热化学方程式是：。

（4）用铂电板电解由钾和D两元素组成的化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的常用试纸
是：。

电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液充分混合、反应的离子方程式：。

（5）科学家曾预言可合成C（R3）4，其可分解成单质，用作炸药。

有人通过KR3与RC-CD3反应成功合成了该物质。

下列说法正确的是（填字母）。

A、该合成反应可能是取代反应
B、C（R3）4与甲烷具有类似的空间结构
C、化合物C（R3）4的熔点很高
D、C（R3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为C（R3）4→C+6R2↑
参考答案：
(11分) (1) C NH3
(2) SO2 + H2O2 = H2SO4
(3) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); △H = －196.6 KJ·mol－1
(4) 湿润淀粉碘化钾试纸
Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O
(5) A、B、D
略4.
参考答案：
答案：C
5. ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（）
B
解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1．
6. 某盐溶液中可能含有
Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A． Na+B．SO42-C． Ba2+
D．NH4+
参考答案：
A
略
7. 实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A． B．
除杂稀释
C． D．
制气称量
参考答案：
C
解：A．洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；
B．量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；
C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C正确；
D．氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误．
故选C．
8. 常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L
D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
参考答案：
B
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；
B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；
C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．
解答：解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；
B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是相同物质的量浓度的盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；
C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由物料守恒可知，c（Cl ﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正确；
D．①和③等体积混合，为氯化铵溶液，显酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl﹣）、c（OH﹣）、c （H+）4中离子，据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；
故选B．
点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，注意盐类水解和弱电解质的电离程度都很小，难度中等．
9. 下列说法正确的是（）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
参考答案：
答案：C
10. 在密闭容器中，可逆反应进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是
A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C
参考答案：
B
11. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(SO42－) ＝c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)
D．常温下，将50mL0.1 mol·L－1的盐酸与l00mL0.l mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)＞c(H+)
参考答案：
BD
12. 氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是：
A．HClO和HCl B．NH4C1和
HCl
C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3
参考答案：
C
13. 上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的
是（）
A、发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车
B、利用太阳能作为能源
C、大量采用绿颜色的涂料
D、用再生水灌溉园区绿地
参考答案：
C
略
14. 某铁的氧化物样品，用5mol·L140mL的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7
参考答案：
D
略
15. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是()。

A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （2007·江苏卷）18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等。

(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为、
等。

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。

实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)
①根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。

A.120℃，4h
B.80℃，2h
C.60℃，4h
D.40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为 _____。

参考答案：
(1)增大乙醇的浓度移去生成物
(2)原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了(任
填两种)
(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)
(4)①C ②乙醇脱水生成了乙醚
本题为实验探究题，主要考查考生对影响化学反应速率的因素及影响化学平衡因素的掌握程度。

(1)由于酯化反应为可逆反应，欲提高乙酸的转化率，应使化学平衡向正反应方向移动，故可采用增大乙醇的浓度或降低乙酸乙酯的浓度(如移去)，或移去H2O等措施。

(2)乙酸乙酯产率低可从试剂和装置两个方面来考虑，试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或反应温度过高发生了副反应；从装置来看则可能是冷凝效果不好，部分产品挥发了等。

(3)由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，故可造成一方面产生酸性废气，同时使部分原料炭化，甚至会产生SO2等大气污染物，当然催化剂的重复使用也较困难，催化效率也不高等都是需要解决的问题。

(4)由表中数据可以看出，温度升高转化率越高，但在120 ℃有副反应发生，反应时间越长，转化率越高；但温度高能耗高，时间长单位时间内产量低，综合考虑本题答案为C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1999·广东卷)某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H６O)和水。

经分析，液体中各原子数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。

(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是(错答要倒扣)：
(2)若混合液中含有三种组分，在628克混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?
参考答案：
(1)乙醚和乙醇和水 (2)乙醚为7 mol，乙醇为2 mol
略
18. 向100 mL 1．5 mol／L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12．3 g时，剩下滤液48．0 g。

通过计算请回答下列问题。

(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为；
(3)MgSO4·xH2O中的x= 。

参考答案：
（1）设：生成氢气x L
H2SO4→ H2
1mol 22.4L
0.15 mol x L
x = 3.36 生成标准状况下的气体体积3.36 L
（2）25% （3）7
略
19. 如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。

由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
答案：⑴x ＝2 y ＝1.6 （4分）
⑵（A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分）。