高中化学离子共存专题

01
溶液的颜色
Байду номын сангаас
02
溶液的酸碱性 知识回顾：有颜色的离子有哪些？
03
溶液的颜色 有颜色的离子：Cu2+（蓝色）；Fe3+（棕黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4—（紫色）
01
溶液的酸碱性
02
二、离子共存问题的隐含条件
01
室温下，PH>7的溶液
02
室温下，PH<7的溶液
03
能使酚酞溶液变红的溶液
04
04
H+
05
小结5：因发生络合反应不能共存的离子
Fe3+与SCN-
重点强化二：
思考： 因发生双水解而不能共存的离子有哪些？
Al3+ 与CO32- S2- HCO3- HS- Fe3+与CO32- HCO3-
分组讨论
根据第二题，你能找出处理离子共存问题的哪些隐含条件？
离子共存问题的隐含条件
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(H+)、Fe3+、ClO—
01
强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+
02
说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种离子与下面任意一种离子都不能共存。
03
NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性碱性和中性条件下没有氧化性。
讨论：
根据第一题中的判断，讨论离子间满足什么条件不能够大量共存？
生成沉淀；
01
生成气体；
02
生成弱电解质；
03
发生氧化还原反应； 发生络合反应。
04
一、离子不能共存的情况：
在上述第一题中找出因生成沉淀不能共存的选项序号和离子。
思考：哪些离子间容易生成沉淀？
探踪寻迹一
小结1.因生成沉淀不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子：
OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子：
NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42- 深究细查：其中有一部分离子既不能与H+共存又不能与OH-共存，请你找出来？
溶解度表
探踪寻迹二
在上述第一题中找出因生成气体而不能共存的选项序号和离子，并总结哪些离子间因生成气体不能够共存？
H+与
01
CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS-
小结2.因生成气体不能共存的离子
探踪寻迹三
在上述第一题中找出因生成弱电解质而不能共存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因生成弱电解质不能够共存？
离子共存问题解题技巧
“一色”：看清楚溶液的颜色
“二性”：看清楚溶液的酸碱性
“四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，均不能共存：
（1）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发性物质。
（2）发生氧化还原反应
（3）发生双水解反应
（4）发生络合反应
能使甲基橙显红色的溶液
05
能与Zn反应放出气体的溶液
06
即能与Al反应，又能与H2SiO3反应的溶液
07
能与Al反应放出气体的溶液
08
由水电离出的[H+]=10-11mol·L-1的溶液
09
由水电离出的[H+]=10-3mol·L-1的溶液
判断下列几种说法所描述的溶液的酸碱性：
你能列举出几种描述溶液酸碱性的方式？
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子：
1
HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
2
弱酸的酸式酸根
3
重点强化一：
探踪寻迹四
在上述第一题中找出因发生氧化还原反应不能共存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因发生氧化还原反应而不能够共存？
离子共存专题
（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ （2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH- （3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- （4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ （5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH- （6） Na+、S2- 、Cl- 、H+ （7） H+、CO32－、I－ 、Na+ （8） HCO3－、Cl－ H+、K+ （9） OH－、Na+、NH4+、Ba2+ （10） H+、CH3COO－ 、I－ 、K+ （11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+ （12） OH－、K+、HCO3-、SO42- （ 13） Na+、I－、HS－、OH－ （14） Fe3+、NO3-、SCN-、Na+ （15） H+、MnO4－ 、I－ 、K+ （16） Fe2+、Na+、NO3－、H+ （17） Al3+、K+、S2-、SO42- （18） Al3+、NH4+、HCO3-、Cl－