江西省吉安县二中2013届高三3月月考试卷(化学) Word版含答案.pdf

2013届江西省吉安县二中高三年级3月考试卷
化学试题
时间:100分钟 分值:100分
可能需要的相对原子质量： S:32 Al: 27 Cl: 35.5 O: 16 Na: 23 Fe:56 K:39 Mg:24 C:12
N:14
一．选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）
1.以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。

已知的准晶体都是金属互化物。

人们发现组成为铝－铜
－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。

下列说法正确的是
( )
C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低
D．准晶体可开发成为新型材料
2．( )NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ( )
B．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2NA
C．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D44 gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA
稀HNO3溶液与FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
HS水解反应：HS－+ H2 H3O++ S2－
↓
D．100mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入0．04molNa2O2
Al3++4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na++4OH-+2O2↑
5.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是①加入铝能产生氢气溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
②加入显色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－
④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－
⑤常温下，/ c(H+)=10—13 mol·L—1 溶液中：NH4、Mg2+、NO3—、SO42－
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E
原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原
子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是 （　） A. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
B. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
C. 单质C能与A的氧化物发生置换反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①B．装置②可用于吸收HCl并防止倒吸
C③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④可收集CO2、NO等气体．下列说法正确的是( )
A．可利用反应2CO===2C＋O2(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO污染
B．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液C．由“同温度下等物质的量浓度的
Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、涤由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化常温下，将片放入浓酸中，无明显现象，说明不与冷的浓反应
能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A．②⑥⑦⑧ B . ①②④⑦ C. ③⑥⑧ D. ②⑤⑥
10．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。

已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。

右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。

下列说法正确的是( )
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．图中to时反应达到平衡状态
D．tB时CH3COOC2H5的转化率于tA时CH3COOC2H5的转化率
1在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列反应先后顺序判断正确的是
A. 在含等物质的量的AlO2OH—、CO32—溶液中逐滴加入盐酸:AlO2Al(OH)3、OH-、CO32-
B. 在含等物质的量的Fe2+Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+Cu2+、H+、Fe2+
C. 在含等物质的量的Ba(OH)2KOH的溶液中通入CO2：KOHBa(OH)2、BaCO3
D. 在含等物质的量的FeBr2FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：IBr-、Fe2+
12. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（ ）
A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B. 1mol SOCl2发生反应时转移的电子数为2mol
C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D. 该电池可以在酸性或碱性水溶液13. 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－SiO、SO、CO、SO中的若干种离子（－忽略不计）
下列判断正确的是 ( )
A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B．K＋、AlO2－SiO一定存在于溶液X中
C．气体甲一定是纯净物 D．CO和SO一定不存在于溶液X中
14．温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测部分数据见下表： / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是（　）
A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0. 0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0. 11 mol·L-1，则反应的Hv(逆)15．温下向20 mL mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积V）的变化关系如图（忽略温度变化）。

下列说法中正确的是A．V1 ＞20 mL
B．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）c (CH3COOH)
C．当20 mL时，溶液中：c (CH3COOH)c (H+)＞c (OH－）D．滴加NaOH溶液溶液水的电离程度大16．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是A．n=m+17VcB．C． D.5mp”、“”或“
（6）1.8×10-7 mol/L(单位占1分) 2
19．（10分，每空2分) （1）第三周期 IIIA族 （2）Al3++ 3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
（3）
（6）1.8×10-7 mol/L(单位占1分) 2
19．（10分，每空2分) （1）第三周期 IIIA族 （2）Al3++ 3AlO2- +6H2O=4Al (OH)3↓
（3）
（6）1.8×10-7 mol/L(单位占1分) 2
19．（10分，每空2分) （1）第三周期 IIIA族 （2）Al3++ 3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
（3）
（6）1.8×10-7 mol/L(单位占1分) 2
19．（10分，每空2分) （1）第三周期 IIIA族 （2）Al3++ 3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
（3） < Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+
(4) O2+4H+ + 4e-=2H2O
20．（14分，每空2分)
Ⅰ．SO3．SO2、O2 （1）⑧⑦② （2）吸收SO2气体
（3）2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑ 71.1
C装置前的装置内残余了部分SO2气体。

b
碱石灰
① ② ③ ④
苯
H2O。