北京首都师范大学附属密云中学高二化学下学期期末试卷含解析

北京首都师范大学附属密云中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化学反应方程式或离子反应方程式正确的是
A．溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br C2H4↑ ＋ HBr
B．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO32－ + →+ HCO3－
C．羟基乙酸催化缩聚得PGA： nHOCH2COOH
D．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：
参考答案：
B
2. 有关烯烃的下列说法中正确的是
A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
参考答案：
D
略3. 在相同温度时，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量
参考答案：
A
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．
【解答】解：A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，
10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故A正确；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；
C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；
故选A．
4. 下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
参考答案：
CD
5. 水的电离过程为，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。

则下列叙述中正确的是（）
A、c(H+)随着温度升高而降低
B、在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-)
C、水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）
D、水的电离过程是吸热反应
参考答案：
D
略
6. 早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测2003年被德国化学家合成证实。

[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如右图，有关它的说法正确的是：
A. [18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B. 1mol [18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃
C. [18]-轮烯的分子式为：C18H12
D. [18]-轮烯与乙烯互为同系物
参考答案：
B
略
7. 下列各项与反应热的大小无关的是（）
A. 反应物的状态
B. 生成物的状态
C. 反应物的多少
D. 表示反应热的单位
参考答案：
D
反应热的大小与反应物的状态、生成物的状态以及反应物的多少有关，而与表示反应热的单位无关，故答案D。

8. 某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。

下列判断正确的是( )
A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点
B．两点代表的溶液中与乘积不相等
C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D．该温度下，氢氧化铁的
参考答案：
A
略
9. 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A.V(A)=0.7mol.L-1.min-1
B.V(B)=0.3mol.L-1.min-1
C.V(C)=0.9mol.L-1.min-1
D.V(D)=1.1mol.L-1.min-1
参考答案：
A
略
10. 下列说法正确的
是
A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大
参考答案：
A
11. 在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系参考答案：
B
略
12. 下列说法中，正确的是()
A.含氧的化合物一定是氧化物
B.酸根中不一定含有氧元素
C.盐的组成中一定含有金属元素
D.酸中一定不含金属元素参考答案：
B
略
13. 把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）A．Ca(OH)2 B．C6H5ONa C．NaAlO2 D．Na2SiO3
参考答案：
A
略
14. ．关于氢键的下列说法正确的是
A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2
B．4℃时，水的密度最大与氢键有关
C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性
D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力
参考答案：
B 15. 工业上冶炼金属镁通常采用的方法是
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．结晶法
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。

固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
溶胶－凝胶法：
（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是▲。

（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是▲；实验中若制得1mol
Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为▲。

（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式
为▲。

（4）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。

实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是▲。

参考答案：
（1）防止＋2价铁被氧化
（2）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应N A（或6.02×1023）
（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4
（4）Li2FeSiO4充电时脱去Li＋所需电压低（每空2分，共10分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。

关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

(已知：2NO2 N2O4；△H<0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V A_________V B。

(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将
_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为
57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________
参考答案：
（每空2分，共14分）
(1) < 变小 (2) 增大不变变
小 (3) A (4) 0．02mol
略
18. Ⅰ.在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2CO +
H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。

若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应进行.
（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。

右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐
渐 ___________。

（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 ___
第13min时曲线变化的原因可能是 __（填序号）
①增加Z的量②增加X的量③升温
④降温⑤使用催化剂
参考答案：
I．（1）①放热② == II．（1）变大（2）③⑤（3）③
略
19. 在酸性条件下：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；
②KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原成I2。

（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是(填离子符号)；
（2）写出一个能证明氧化性Br2＞I2的离子方程
式；（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

-----------------------_______________________________________________________；其中被氧化的元素是_________，要得到1mol还原产物转移电子数目为 ____________。

参考答案：
（1）IO3- (2分) (2)Br2+2I-=2Br-+I2（2分） (3) 2KBrO3+10 KI+6H2SO4=6K2SO4+5 I2+Br2+6H2O （2分）方程式1分，电子转移1分。

I或碘元素（1分），10N A或6.02×1024（1分）。