2025届安徽省安庆市第九中学化学高二第一学期期中联考模拟试题含解析

2025届安徽省安庆市第九中学化学高二第一学期期中联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是
HCHO+O2−−−→
A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2
2、微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如图所示）。

其中属于
A．醇类B．酚类C．羧酸D．芳香烃
3、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是s­p σ键
4、下列化学用语正确的是（）
A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：
C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：
5、下列说法正确的是( )
A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3
B．分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种
C．分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物
D．名称为丙酸甲酯
6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A ．H ＋、Na ＋、HCO 3－ 、K +
B ．Ba 2＋、Cl －、SO 、Ca 2+
C ．H ＋、Na ＋、OH －、Cl －
D ．Ag ＋、Al 3＋、NO 、K +
7、科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

气态时，已知断裂1mol N —N 键吸收193kJ 热量，断裂1mol N≡N 键吸收941kJ 热量，则( )
A ．N 4与N 2互称为同位素
B ．1mol N 4气体转化为N 2时要吸收217kJ 能量
C ．N 4是N 2的同系物
D ．1mol N 4气体转化为N 2时要放出724kJ 能量
8、如图为通过EFC 剑桥法用固体二氧化钛()2TiO 生产海绵钛的装置示意图其原理是在较低的阴极电位下，2TiO (阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。

下列说法中正确的是
A ．阳极的电极反应式为22Cl 2e Cl =---↑
B ．阴极的电极反应式为22=TiO 4e Ti 2O --++
C ．通电后，2O Cl --、均向阴极移动
D ．石墨电极的质量不发生变化
9、用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是
①锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2~3次；②滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失；③滴定前读数时仰视，滴定后读数平视；④摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液。

A ．②③
B ．④⑤
C ．①②
D ．③④
10、用CH 4催化还原NO X 可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）ΔH 1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。

已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH1是（）
A．﹣867 kJ•mol﹣1B．﹣574 kJ•mol﹣1C．﹣691.2 kJ•mo l﹣1D．﹣925.6 kJ•mol﹣1
11、水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是
A．它是天然饮品，不含任何化学物质
B．它含有人类所需的矿物质和多种微量元素
C．它清洁，纯净，但长期饮用对健康无益
D．用催化剂可将它转化为汽油
12、下列说法不正确的是
A．不锈钢是含铁、铬、镍的合金B．合金中可能含有非金属元素
C．合金一定只含有两种元素D．合金的熔点一般比各组分金属的低
13、下列大小关系正确的是（）
A．晶格能：NaCl<NaBr B．硬度：MgO>CaO C．熔点：NaI>NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl 14、从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。

将溴吹出的方法利用了溴单质的
A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性
15、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）
A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-
B．含有NO-
3的溶液中：I-、SO2-
3
、SO2-
4
、H+
C．由水电离出的c(H+)=1.0 10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH+
4、SO2-
4
、HCO-
3
D．pH=11的NaOH溶液中：CO2-
3、K+、NO-
3
、SO2-
4
16、某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有（）
①该物质的分子式为11123C H O ②能使溴水、酸性4KMnO 溶液褪色 ③分别与Na 、3NaHCO 反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 ④能发生取代、加成、水解、氧化反应
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知卤代烃和NaOH 的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图： →A→B→→C→。

请回答下列问题：
(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。

a.取代反应
b.加成反应
c.消去反应
d.酯化反应
(2)A 的结构简式为_____________。

(3)A→B 所需的试剂和反应条件为_______________。

(4) →C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。

18、已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
(1)苯转化为A 的化学方程式是______________________________________________。

(2)B 的结构简式为_______________。

(3)有机物C 的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。

(4)D 分子苯环上的一氯代物有_________种。

(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。

19、某实验小组用0.50mol·
L -1氢氧化钠溶液和0.50mol·L -1硫酸溶液进行中和热的测定。

(1)倒入NaOH 溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A ．沿玻璃棒缓慢倒入
B ．一次迅速倒入
C ．分三次少量倒入
(2)使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A ．用温度计小心搅拌
B ．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C ．轻轻地振荡烧杯
D ．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(3)取50mLNaOH 溶液和30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

请填写下表中的空白：近似认为0.50mol·L -1氢
氧化钠溶液和0.50mol·L -1硫酸溶液的密度都是1g·cm -3，中和后生成溶液的比热容c =4.18J/(g·℃)。

(4)计算中和热△H =______________(取小数点后一位)。

(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_________________。

20、硫代硫酸钠()223Na S O 又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。

现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：
（1）溶液配制：称取10.0g 该硫代硫酸钠样品，用________（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100mL 的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm 处，改用______定容，定容时，视线与凹液面相切。

（2）滴定：取10.10mol L -⋅的227K Cr O （硫酸酸化）标准溶液20.00mL ，加入过量KI ，发生反应：
232722Cr O 6I 14H =3I 2Cr 7H O --++++++， 然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发
生反应：2222346I 2S O =S O 2I ---++，重复实验，平均消耗223Na S O 样品溶液的体积为20.0mL 。

K Cr O标准溶液可选用的仪器是_____________（填“甲”或“乙”）。

①取用硫酸酸化的227
②滴定终点时溶液的颜色变化是_____________。

（3）样品纯度的计算：
Na S O的质量分数为_____________
①根据上述有关数据，该样品中223
②下列操作可能使测量结果偏低的是____________（填字母）。

A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗
B．锥形瓶中残留少量水
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
21、从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。

（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。

（2）请你写出第①步反应的化学方程式：________________________________________。

（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。

有机合成中路线和步骤的选择非常重要。

（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步与第③步的顺序调换，则B结构将是
____________________。

（5）如果没有计算③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：
____________________________________________________________。

（6）某种有机物的分子式为C2H4O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【详解】A．该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；
B．二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；
C．甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；
D．每生成1.8g H2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；
故选C。

2、B
【详解】羟基与脂肪烃基直接相连的有机物为醇类物质，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类物质，由的结构可知，该物质属于酚类，答案选B。

3、C
【解析】A.S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；
B.同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，故B错误；
C.原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，所以C选项是正确的；
D. σ键一般有三种类型，两个s电子重叠形成s-s σ键，s电子与p电子形成s-p σ键，p电子与p电子也能形成p-p σ键，在H2分子里的σ键属于s-sσ键，在F2分子里的σ键属于p-p σ键，故D错误。

所以C选项是正确的。

4、B
【详解】A．Zn原子核外电子数为30，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故A错误；B．Fe是26号元素，Fe2+的核外有24个电子，所以Fe2+原子结构示意图是，故B正确；
C．C的价电子排布式为2s22p2，价电子轨道表示式为，故C错误；
D．Cl原子最外层有7个电子，形成1对共用电子对，而氧原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对，HClO的电子式为，故D错误。

答案选：B。

5、B
【分析】A、碳碳双键不能省略；
B、分子式为C4H10O的有机物，属于醇类，先书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目；
C、分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物可能是酸，也可能是酯；
D、名称为丁酸甲酯；
【详解】A、碳碳双键不能省略；
B、分子式为C4H10O的有机物，属于醇类，丁基-C4H9的结构有：
-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，故B正确；
C、同系物只能是同类物质，分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物可能是酸，也可能是酯，故C错误；
D、名称为丁酸甲酯，故D错误；
故选B。

6、D
【详解】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答。

A.因为H＋与HCO3－结合生成水和二氧化碳气体，所以不能共存，故A错误；
B.因为Ba2＋与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，故B错误；
C.因为H＋与OH－结合生成水，所以不能共存，故C错误；
D.该组离子之间不发生反应，所以可以大量共存，故D正确。

故选D。

【点睛】
判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。

7、D
【详解】A．N4与N2互为同素异形体，而不是同位素，故A错误；
B．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ•mol-1-2×941 kJ•mol-1=-724 kJ•mol-1，故B错误；
C ．N 4与N 2互为同素异形体，不是同系物，故C 错误；
D ．由B 可知，故D 正确；
故选：D 。

8、B
【详解】A ．由题中图示信息可知，电解池的阳极上氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为222O 4e =O ---↑，故A 错误；
B ．由题中图示信息可知，电解池的阴极上发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，电极反应式
为22=TiO 4e Ti 2O --++，故B 正确；
C ．电解池中，电解质里的阴离子2O Cl --、均向阳极移动，故C 错误；
D ．石墨电极会和阳极上产生的氧气发生反应，导致一氧化碳、二氧化碳气体的出现，所以电极本身会被消耗，石墨电极质量减小，故D 错误；
答案为B 。

9、C
【详解】①锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2~3次，则锥形瓶内待测液的物质的量增大，滴定所用标准液的体积增大，测定结果偏高；
②滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失，读取的体积偏大，测定结果偏高；
③滴定前读数时仰视，读取的数值偏大，滴定后读数平视，则读出的所用标准液的体积偏小，测定结果偏低； ④摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出，待测液的物质的量减少，所用标准液的体积偏小，测定结果偏低； ⑤滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液，不产生误差。

所以，上述操作中，使测定值大的操作为①②。

故答案为C 。

10、B
【解析】NO 、NO 2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，则混合气体的平均相对分子质量=17×2=34，设NO 的物质的量分数为x ，则NO 2的物质的量分数为1-x ，30x+46(1-x)=34，解得x=0.75，则混合气体中NO 、NO 2的物质的量之比为：0.75：0.25=3：1，16g 甲烷的物质的量为n=16g 16g /mol
=1mol 。

①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 1，②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2=﹣1 160 kJ•mol ﹣1，根据盖斯定律知，
①+②得：CH 4(g)+2NO 2(g)═N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=12× (△H 1-1 160 kJ•mol ﹣1)。

NO 和NO 2的物质的量之比为3：1，根据方程式知，当NO 和NO 2完全转化为氮气时，分别和NO 、NO 2反应的
甲烷的物质的量之比=3
4
∶
1
2
=3∶2，则有0.6mol甲烷和NO反应、0.4mol的甲烷和NO2反应，16g甲烷和该混合气
完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的热量，则0.6mol×1160kJ/mol+0.5(-△H1+1 160 kJ•mol﹣
1)×0.4mol=1042.8kJ，解得△H1=-574 kJ/mol，故选B。

【点睛】
本题考查混合物的计算，根据NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，计算出NO、NO2的物质的量之比是解题的关键。

本题的难点是确定与一氧化氮和二氧化氮反应的甲烷的物质的量。

11、C
【详解】A．蒸馏水不是天然物质．其中水就是一种化学物质，选项A错误；
B．蒸馏水不是矿泉水，不含有人体所需的矿物质和多种微量元素，选项B错误；
C．它清洁、纯净，由于缺少人体所需要的微量元素，长期饮用对健康无益，选项C正确；
D．汽油的主要成分是烃，根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不发生改变，所以用催化剂不能将它转变为汽油，选项D错误；
答案选C。

12、C
【详解】A.不锈钢的主要成分为为铁、铬、镍，正确；
B.钢材的主要成分为铁和碳，正确；
C.合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，错误；
D.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低，正确。

13、B
【解析】A．离子半径Cl-＜Br-，离子半径越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A错误；B.离子半径Mg2+＜Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正确；C．离子半径I-＞Br-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，熔点：NaI＜NaBr，C错误；D．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，D错误，答案选B。

点睛：本题考查晶体的判断以及性质的比较，注意影响离子晶体熔沸点高低的因素，把握晶体类型的判断方法，即离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。

14、C
【解析】试题分析：通入热空气和水蒸气将溴吹出，是利用了溴的挥发性，故答案为C。

考点：考查溴的物理性质
15、D
【详解】A．铜离子不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；
B．大量氢离子存在时，硝酸根会把碘离子、亚硫酸根氧化，故B不符合题意；
C．水电离出的c(H+)=1.0 10-13 mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能显强碱性，也可能显强酸性，碱性溶液中铵根、碳酸氢根不能大量存在，酸性溶液中碳酸氢根不能大量存在，故C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，也不与NaOH反应，可以大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。

16、B
C H O，①正确；
【详解】①该物质分子中含11个C原子、3个O原子，不饱和度为6，则分子式为11123
KMnO溶液褪色，②正确；
②该有机物分子中的碳碳双键能使溴水、酸性4
NaHCO反应，两个反应中反应物的物质的量之比前③该有机物分子中的羟基和羧基都能与Na反应，只有羧基能与3
者是1：2，后者是1∶1，③不正确；
④该有机物不能发生水解反应，④不正确；
综合以上分析，③④不正确，故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、b、c NaOH的乙醇溶液，加热
【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃
经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。

【详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；
(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；
(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；
(4)到C的反应为消去反应：；
C到的反应为加成反应：，故答案为：
；。

【点睛】
在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。

18、是 2 ①②③④
【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A 发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。

【详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；
(2)根据上述分析，B为，故答案为；
(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；
(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；
(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。

19、B D 4.0 -53.5kJ·mol－1反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热【分析】用0.50mol•L-1氢氧化钠溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定，为了减少实验过程中热量的散失，
需要一次迅速倒入NaOH 溶液，并用环形玻璃棒上下搅动使硫酸与NaOH 溶液混合均匀，根据实验的平均温度差，先
根据Q =m •c •△t 计算反应放出的热量，然后根据△H =-()
2H O Q n kJ/mol 计算出反应热，据此分析解答。

【详解】(1)用0.50mol•L -1氢氧化钠溶液和0.50mol•L -1硫酸溶液进行中和热的测定，为了减少实验过程中热量的散失，需要一次迅速倒入NaOH 溶液，故答案为：B ；
(2)用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动能够使硫酸与NaOH 溶液混合均匀，故答案为：D ；
(3)4次实验的温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次实验的数据相差较大，删除，其他三次实验的温度差的平均值△t =4.0+3.913
+4.℃℃℃=4.0℃，故答案为：4.0； (4)50mL0.50mol•L -1氢氧化钠与30mL0.50mol•L -1硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为
0.05L×0.50mol/L=0.025mol ，溶液的质量为80mL×1g/cm 3=80g ，温度变化的值为△t =4.0℃，则生成0.025mol 水放出的
热量为：Q =m •c •△t =80g×4.18J/(g•℃)×
4.0℃=1337.6J ，即1.3376kJ ，所以实验测得的中和热△H =-1.3376kJ 0.025mol
=-53.5kJ/mol ，故答案为：-53.5kJ/mol ； (5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO 4沉淀，生成沉淀反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，故答案为：反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热。

20、新煮沸并冷却的蒸馏水 胶头滴管 甲 溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色 94.8% A
【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水，配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中，然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相平；
（2）①227K Cr O 具有氧化性，用酸式滴定管盛放；
②滴定到终点时，碘单质完全反应，溶液由蓝色到无色且半分钟内不能恢复原来的颜色；
（3）①依据232722Cr O 6I 14H =3I 2Cr 7H O --++++++，2222346I 2S O =S O 2I ---++得关系式
2-2-22727223K Cr O Cr O 3I 6S O ～～～ 进行计算。

【详解】（1）由于硫代硫酸钠具有还原性，故配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水，配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中，然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相平；
（2）①227K Cr O 具有氧化性，用酸式滴定管盛放，选仪器甲；
②滴定终点时溶液的颜色变化是溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色；
（3）①据232722Cr O 6I 14H =3I 2Cr 7H O --++++++，2222346I 2S O =S O 2I ---++得关系式
2-2-22727223K Cr O Cr O 3I 6S O ～～～，n （223Na S O ）=2276(K Cr O )n =-360.1mol/L 2010L ⨯⨯⨯ =21.210-⨯ mol ，样
品中223Na S O 的质量分数为21.210mol 158g/mol 100%20.010.0g 100mL mL
-⨯⨯⨯⨯ =94.8%； ②A ．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗，直接盛放硫代硫酸钠溶液，使所耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，使测定结果偏低；
B ．锥形瓶中残留少量水，不影响滴定结果；
C ．读数时滴定前仰视，滴定后俯视，使硫代硫酸钠溶液体积偏低，样品总质量是10.0g ，使测定结果偏高； 故答案为：A 。

21、222H C CH CH CH |CH Cl CH --- 22H C CH CH CH Br Br -=-2H O 2NaOH +→22
H C CH CH CH CH CH
-=-2NaBr + ④⑥ 222
H C CH CH CH |CH CH CH
--- 碳碳双键也会被氧化 5
【解析】（1）根据B 的名称可得B 的结构简式为。

（2）根据流程可知：BrCH 2CH=CHCH 2Br 经过两步反应得到，根据官能团的变化可知，反应②为-Br 水解为-OH ，则A 为HOCH 2CH=CHCH 2OH ；反应③为A 与HCl 加成生成B 。

根据上述分析，反应②为BrCH 2CH=CHCH 2Br 在NaOH 的水溶液、加热的条件下水解生成HOCH 2CH=CHCH 2OH ，化学方程式为：
BrCH 2CH=CHCH 2Br +2NaOH 2H O
∆→ HOCH 2CH=CHCH 2OH +2NaBr 。

（3）反应①是CH 2=CH-CH=CH 2与Br 2发生1，4-加成，生成BrCH 2CH=CHCH 2Br ；反应②为水解反应（取代反应）；反应③为加成反应；根据反应④产物可知，反应④为B 在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应；根据反应条件及反应产物可知，反应⑤为氧化反应；反应⑥为HOOC-CHCl-CH 2-COOH→C 4H 4O 4，分析二者分子式可知，反应⑥为消去反应。

故答案为④⑥。

（4）反应②为水解反应，BrCH 2CH=CHCH 2Br→HOCH 2CH=CHCH 2OH ，反应③为加成反应
HOCH 2CH=CHCH 2OH→。

若将反应②和反应③调换顺序，即先BrCH 2CH=CHCH 2Br 与HCl
加成生成；再发生水解反应，所得产物应为。

（5）反应⑥为消去反应，则富马酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。

如果省去步骤③和⑥，直接用KMnO4/H+处理物质A（HOCH2CH=CHCH2OH），碳碳双键也能被高锰酸钾氧化，则得不到富马酸。

故答案为碳碳双键也会被氧化。

（6）富马酸含有2个-COOH和1个碳碳双键，该有机物为富马酸的同系物，且比富马酸多1个碳原子。

该有机物可能的结构有
、、、、，共5种。

故答案为5。

点睛：（6）问中判断C5H6O4同分异构体的数目为本题的难点，根据限定条件，同分异构体应具有一个碳碳双键和2个-COOH，可看作时CH2=CHCH3上的2个H原子被2个-COOH取代。

采用“定一移一”的方法，先固定一个-COOH 的位置，再移动另一个-COOH，确定符合条件的有机物共有5种。