江西省抚州一中2011届高三化学 硫酸及其工业制法 环境保护精品满分导练

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【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练—硫酸及其工业制法环境保护硫酸及其工业制法环境保护（A）卷
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1．硫酸
（1）物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠
的油状
液体，高沸点难挥发，与水任意比混溶，溶与水时放出大量的热。

稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿玻棒或器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。

（2）稀硫酸的性质：硫酸在水中完全电离，具有酸的一切通性。

（3）浓硫酸的性质：浓硫酸中存在大量的未电离的硫酸分子，表现出一些特殊性质。

①吸水性：浓硫酸与水分子结合成水合分子，能吸收湿存水、结晶水等。

②脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素。

如有机物中醇类的消去反应、蔗糖的炭化等。

③氧化性：a与金属反应：在加热条件下，大多数金属（金、铂除外）能被浓硫酸氧化，金属被氧化成高价硫酸盐，硫酸被还原成SO2，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，不继续反应；b与碳等非金属反应，在加热条件下将非金属氧化成最高价氧化物，本身还原成SO2；c与低价化合物反应，将它们氧化成高价。

（4）SO42-的检验：在溶液中加入稀HCl（一般不用HNO3）振荡无白色沉淀，在滴入Ba2+（aq）振荡出现白色沉淀，说明存在SO42-。

（5）硫酸的工业制法——接触法：三个阶段、三个反应、三个重要设备；“三废”处理；“废热”的利用；生产规模和厂址的选择。

2．环境保护
（1）大气污染及防治：主要大气污染物有
颗粒物、
硫的化合物、氮的化合物、碳的化合物、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。

防治的主要措施有调整能源结构、合理规划工业发展和城市建设布局，运用各种防治污染的技术、制定大气质量标准、加强大气质量监测、充分利用环境自净化能力等。

（2）水污染及防治：主要水污染物有重金属、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物等。

防治的根本措施是控制污水的任意排放。

（3）土壤污染及防治：主要土壤污染物有城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜的排泄物、生物残体等。

防治的根本措施是控制和减少污染物的排放。

典型题点击
1．（河南高考题）长期存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。

实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g 固体。

回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？
其理由是：。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：。

（3）步骤⑦的“合格”标准是：。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：。

（列出算式，不需化简）
（本题考查样品纯度的测定，涉及到SO42-的定性、定量检验，答题时要考虑SO32-的干扰、定量实验的要求。

）
2．（上海高考题）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。

将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式：。

（2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少㎏？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：
0.56：100
混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为
（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为：CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2，此种配比当χ=1时，试确定у的数值。

（本题考查方程式的书写以及化学计算等，要认真阅读信息并熟练掌握关系式和有关化学方程式的计算。

）
3．（上海高考题）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。

它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）
a．开发氢能源 b．使用电动车
c．植树造林 d．戴上呼吸面具
（本题是信息题，要冷静分析题设条件，挖掘隐含在题设条件中的解答。

）
4．某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。

若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：
（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少m3？
（2）为满足题设需求，b%的下限等于多少？（本题考查有关气体反应的计算，能力要求高，要明确题意、分析反应特点、掌握计算技巧。

）
新活题网站 1．环境污染对人类社会已构成重大威胁，各类污染
数不胜数。

下列名词中与环境污染无关的是（）
①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；
⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；
⑨水华。

A．②⑨ B．⑦⑧
C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦
（本题考查有关环境污染的术语，要识记。

）2．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）
A．溶液中一定含有SO42－离子
B．溶液中一定含有Ag+离子
C．溶液中一定含有SO32－离子
D．溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、或某两种
（本题考查某些离子之间的反应，要熟悉离子的性质。

）
3．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）
A．2NaCl(固)+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑
B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D．2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O （本题考查浓硫酸的性质，要认真分析方程
式。

）
4．a g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体b L，则被还原的硫酸的量
Δ
Δ
Δ
不可能是（）
A．a/64mol B．a/32mol
C．98a/64g D．98b/22.4g
（本题考查铜与浓硫酸的反应，要掌握反应中硫酸表现出来的性质。

）
5．为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（）
A．H2SO4·1/9H2O B．H2SO4·H2O
C．H2SO4·SO3 D．SO3·10/9H2O
（本题考查物质化学式的变换，从硫酸的质量分数
入手。

）
6．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为
（）
A．a% B．2a%
C．1-1.75a% D．1-0.75a%
（本题考查混合物中元素的质量分数的求算，要认真分析各物质的化学式，找出组成规律。

）
7．长期置露于空气中，质量增加的是（）
A．亚硫酸钠 B．浓硫酸
C．浓硝酸 D．浓盐酸
（本题考查物质在空气中的变化情况，要掌握各物质的性质，包括物理性质和化学性质。

）8．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大快的不能燃烧。

B．从沸腾炉出来的气体要净化，因其中的SO2与杂
质要反应。

C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高它的转化率。

D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全。

（本题考查硫酸的生产操作及原因，要用化学原理去解决实际问题。

）
9．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充
分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L。

求气体A中各组分的体积比。

（本题考查硫酸与金属的反应，解题时要注意浓度改变了，则反应也要改变，产物也就不同。

）
硫酸及其工业制法环境保护（B）卷
易错现象
1．将浓硫酸的脱水性与吸水性混为一谈，吸水性指的是吸收现成的水（原来就有水），脱水性指的是将物质（一般是有机物）中的氢、氧元素按水的比例脱出（原来无水），也不一定就是炭化，炭化是脱水的一种形式，是深度脱水。

2．将金属与稀硫酸的反应和金属与浓硫酸的反应混为一谈。

前者是H+表现出的弱氧化性，后者是H2SO4分子表现出的强氧化性，反应的产物也不一样，前者生成H2，后者生成SO2。

3．忽略反应条件和本质，如Cu与浓硫酸的反应需加热且随着反应的不断进行硫酸将越来越稀，反应将会停止；碳也必须是在加热的条件下才能与浓硫酸反应。

4．检验SO42-时不注意其他离子的干扰，如Ag+、SO32-等离子均会产生干扰，要注意酸化时所用酸的种类和顺序。

5．对环境污染问题不够重视，尤其是设计实验方案时往往对尾气不加处理，对现实生活中的污染现象产生的原因不够清楚。

纠错训练
1．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积（）
A．等于50mL B．大于50mL
C．等于100mL D．大于100ml
2．我国城市环境中的大气污染物主要是（）
A．NH3、CO2、N0、雾 B．HCl、SO2、N2、粉尘
C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．CO2、Cl2、02、酸雨
3．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色
食品的基本标准是①香甜可口；②无污染；③表面呈绿色；④无化学添加剂；⑤有营养价值（）
A．①②③⑤ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②③④
4．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自已设计的方案一致，即可确证试液中
有SO42-。

检测提高
1．向50mLl8mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）
A．等于0.9mol B．大于0.45mol、小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
2．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（）A．大于2x% B．小于2X%
C．等于2x% D．无法确定
3．将浓硫酸慢慢滴人浓盐酸中，产生的现象是（）
A．放出黄绿色气体
B．冒白雾，混合物温度升高
C．液体四溅，冒白烟
D．冒白雾，温度降低
4．制取硫酸时，混合气体的组成是：SO2占7%，O2占11%，N2占82%。

将100体积混合气体进入接触室反应后，导出的气体恢复到原温度和压强，变为97．2体积，则SO2的转化率是（）
A．40% B．60%
C．80% D．90%
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能。

因此，三峡工程有助于控制（）A．温室效应 B．氮的氧化物排放
C．白色污染 D．碳氢化合物排放
6．下列说法中错误的是（）
A．保护环境就是保护人类自身
B．环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等
C．人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病
D．消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展
7．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。

（）
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
8．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
（）
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
9．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓
硫酸具有脱水性
B．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅，
说明浓硫酸具有脱水性
C．常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝
与浓硫酸不反应
D．CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既
不溶于水，也不溶于稀硫酸
10．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，
该气体是（）
A．NO B．O3
C．CO D．氯氟烃
11．碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象与碳氢化合物有关的是（）
A．臭氧空洞 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．火山爆发
12．向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）
A．溶液中c(Na+)=2c(SO42-)
B．a/2mol>沉淀的物质的量>0
C．沉淀的物质的量=a/2mol
D．原溶液中H2SO4的物质的量=a/2mol
13．在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2＝2H2O＋2S
B．2H2S+3O2=2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2=2H2O+2CO2
D．C4H8+6O2=4H2O+4CO2
（l）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式d前=d后和P前＞P后的是；符合关系式d前=d后和P前=P后的是（请填写反应的代号）。

（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是；符合d前>d后和V前＞V后的是（请填写反应的代号）。

14．为证明在加热的条件下，浓硫酸能将碳氧化成C02，请根据所提供的下图所示的仪器装置设计实验，并回答有关问题：
(1)仪器接口的连接顺序为：。

(2)是否选择装置B的理由是：。

(3)是否选择装置C的理由是：。

(4)是否选择装置D的理由是：。

(5)是否选择装置E的理由是：。

15．含FeS270%的硫铁矿在煅烧时，有2%的硫受到损失而混入炉渣。

SO2转化为SO3时，其转化率为85%。

由这样的硫铁矿2t可以制得98%的硫酸多少吨？
16．向某浓度的硫酸120 mL中加铜片，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2．24 L过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5 g，求原硫酸的物质的量浓度。

17．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：
4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3
设空气中N 2、O 2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分
数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS 2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L ？ （2）55L 空气和足量FeS 2完全反应后，气体体积
（同温同压）变为 L ？
（3）用空气氧化FeS 2产生的气体混合物中，O 2的含量为0.0800，计算SO 2的含量。

（4）设FeS 2氧化产生的气体混合物为100L ，其中O 2为aL ，SO 2为bL 。

① 写出a 和b 的关系式
② 在下图中画出a 和b 的关系曲线（FeS 2氧化时，空气过量20%）。

说明：为方便作
图，纵坐标用13b 表示
，55 答案解析 （A 卷） 典型题点击
1．（1）不能；在酸性溶液中，NO 3-将SO 32-氧化成SO 42-
，造成结果错误。

（2）保证得到的沉淀全部是BaSO 4而没有BaSO 3。

（3）连续两次称量的质量不变。

（4）
讲析：（1）因先加了稀盐酸，若再加入Ba(NO 3)2，SO 32-将被氧化成SO 42-。

（2）如果不是强酸性，BaSO 3也能沉淀下来。

（3）所谓沉淀的质量“合格”就是质量不再发生变化，以保证水
100%
ag
1)233g/mol bg 142g/mol (ag ⨯⨯⨯-
份全没有了。

（4）思路是由BaSO 4的质量得到Na 2SO 4的质量，再求Na 2SO 3的质量，最后求得质量分数。

2．（1）2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4==2CuSO 4＋2H 2O ；
（2）3.75 kg ； （3）①2∶5；②y ＝4。

讲析：（1）由题给信息直接写化学方程式。

（2）用关系式解题：Cu →CuSO 4·5H 2O
（3）① ②CuSO 4＋Ca(OH)2==Cu(OH)2＋CaSO 4
反应前 2 5 0 0
反应后 1 4 1 1
∴ CuSO 4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中 y ＝4 3．（1）2CO+2NO 2CO 2+N 2；
(2)SO 2转化为SO 3，产生硫酸酸雾；
(3)a 、 b 。

讲析：（1）根据题意，CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，必然是CO 2和N 2；（2）SO 2被氧化为SO 3，与水蒸气产生硫酸酸雾；（3）控制城市空气污染源的方法中，植树造林这一项有一定的迷惑性，植树造林能控制CO 2的量，而对消除汽车尾气中的烃类、CO 、
SO 2与NO 等物质无直接的效果。

4．（1） ；（2）7%。

讲析：（1）首先要读懂题意，与通常硫酸工业制法不同的是，本题中是以硫为原料，涉及的反应也较简单，就是：S+O 2==SO 2，该反应前后气体体积相等，又因为硫酸的物质的量与SO 2的物质的量相等，与反应了的O 2的物质的量也相等。

n （H 2SO 4）= 。

.75.3/250/64%961kg mol g mol g kg m =⨯⨯=52
56
56.02501)
()(22==++Ca n Cu n −−→
−催化剂b
a -2122400akmol mol g t kg at 10/98/1000%98=⨯⨯
V （SO 2）= V （O 2）=224am 3
，故该厂每小时消耗标准状况
下空气的体积为
（2）因催化氧化时不再补充空气，由反应：
2SO 2+O 2==2SO 3；第二步消耗的氧气是第一步的一半。

故b%的下限等于7%。

新活题网站
1．B ；2．D ；3．C 、D ；4．B ；5．A 、D ；6．C ；7．A 、B ；8．D 。

讲析：1．潮汐、大脖子病与环境污染无关。

2．由题意形成的沉淀可以是AgCl 或BaSO 4，如原溶液存在SO 32
，形成的BaSO 3能被硝酸氧化成BaSO 4。

3．C 、D 中既生成硫酸盐又有SO 2气体，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性。

4．被还原的硫酸的量既可以由铜的量又可以由SO 2的量来确定。

5．98%的浓H 2SO 4中，硫酸为98g ，水为2g ，即1mol 、1/9mol ，H 2SO 4又可以拆成 SO 3和 H 2O 。

6．从三种物质的化学式并结合元素的式量可知：硫元素的质量分数为a %，则Na 、H 、Mg 三元素占0.75a % ，从而求得氧的质量分数。

7．长期置露于空气中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠 、浓硫酸吸收水分质量均增加。

8．将硫铁矿粉碎燃烧将更充分速率更快；净化SO 2是防止催化剂中毒；催化剂只提高反应速率而不能提高转化率。

9．SO 2与H 2的体积比为1:4。

讲析：反应后的溶液稀释至1L ，溶液中c (H +)=0.1mol/L ，反应后剩余硫酸0.05mol 。

因浓硫酸在与Zn 反应过程中会变稀，将产生SO 2与H 2两种气体。

列方程组解题。

解得：
（B 卷）
纠错训练
1． D ；2．C ；3．C
332122400%%21224m b a b am V -=-=⎩⎨⎧-=+=+mol mol H n SO n mol H n SO n 05.085.1)()(25.1)()(2222⎩⎨⎧==mol
H n mol SO n 2.1)(3.0)(22
讲析:1．浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的
硫酸为0.9mol，实际参加反应的为1.8mol，硫酸变稀后与Cu并不反应，加入的硫酸应大于1.8mol，体积大于100ml。

2．大气污染物常见的有SO2、SO3、H2S、煤烟、氮的氧化物(如NO、NO2等)；碳的氧化物(C0、C02)、粉尘、碳氢化合物，CO2无毒但造成温室效应。

3．绿色食品与食品颜色无关，与香甜无关，不含化学添加剂。

4．甲：不严密。

因含有Ag+而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。

乙：严密。

因为只有含SO42-的无色溶液才会出现此
方案的现象。

丙：不严密。

因为含有SO32-而不含SO42-的无色溶液
也会出现此方案的现象。

讲析：从Ag+、SO32-的存在对SO42-检验的干扰来分析。

检测提高
1．D；2．A；3．B；4．C；5．A；6．D；7．C；
8．C；9．B、C；10．B；11．B；12．A、B。

讲析：1．题目所给出“18mol·L-1”的硫酸为浓硫酸(隐含条件)．50mLl8mol·L-1即0．9molH2S04都参加反应，被还原的H2S04应为0.45mol。

但在题目所给条件下，随反应进行，H2S04的量减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，亦即0．9molH2S04不可能完全与铜反应，故答案为D。

2．设3x％的硫酸溶液密度为ρl，x％的硫酸溶液的密度为ρ2，两者体积均为VmL，则混合后溶液的质量分数为：
3．浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。

浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，促进了HCl的挥发。

4．运用差量法解题比较简捷。

5．煤燃烧产生大量的C02，排放到空气中会产生温室效应。

6．消除污染的
方法是采取无污染的生产工艺。

7．少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源可以减少SO2的产生，从而减少酸雨的产生。

8．C02无毒不过会产生温室效应而已。

9．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有吸水性；常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，不是铝与浓硫酸不反应而是产生钝化现象，反应停止而已。

10．O3在高空可吸收紫外光，而在低空因具有强氧化性具有危害。

11．光化学烟雾由氮的氧化物和烃类引起的。

12．溶液的pH=7，溶液中只有Na2SO4，A正确；若无H2SO4，沉淀只有Cu（OH）2，其物质的量为a/2mol，B正确。

13．（1）B；C。

（2）D；A。

讲析：（1）d=m/V，只要反应前后都是气体即可，
d前=d后，总压强与反应前后气体的化学计量数成正比。

（2）压强恒定，容积可变、d与V成反比。

即d与反应前后气体的化学计量数成反比。

14．（1）a→e→d→c→g。

（2）选择B的目的是检验SO2是否被吸收完全。

（3）选择C的目的是吸收SO2时，CO2不被吸收同时也不产生CO2。

（4）不选D，因为NaHC03溶液能与SO2反应生成CO2，干扰检验被氧化生成的CO2。

（5）选择E，检验是否生成CO2。

讲析：要先完全除去SO2，在此过程中还不能产生CO2，最后再检验是否生成CO2。

15．1.97t
讲析：运用关系式解题。

FeS2→ 2H2SO4
1202×98
2t×70%×（1-2%）×85% m×98%
列比例式解得m=1.97t。

16．17.5 mol·L-1
讲析：溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，收集到标准状况下气体2．24 L，这是H2，参加反应的硫酸为0.1 mol，用于产生H2的Zn为0.1 mol，固体质量减轻了6．5 g。

还有1g 的质量差是因为Zn与硫酸铜溶液发生了置换反应，由Zn→Cu，利用差量法可求得这一不参加
反应的Zn 为1 mol ，生成的Cu 为1 mol ，即与浓硫酸反应的Cu 为1 mol ，参加反应的硫酸为2 mol 。

这样硫酸共2.1 mol ，则原硫酸的物质的量浓度为17.5 mol ·L -1。

17．（1）308；（2）52；（3）0.0923，
（4）①13b ＝200－10a ；②见下图。

（上图中线段的左端起点为a=3.5，13b=165.）
讲析：（1）根据反应的方程式进行计算。

（2） （3）设参加反应的空气体积为V ，实际反应的氧气
为x ，则生成的SO 2为 ，过量的O 2为0.2V-x ，N 2为
0.8V ，总气体为0.8V+0.2V-x+ 。

由题意：
代入x 的值，算出SO 2的含量为0.0923。

另解：设SO 2为X （体积分数），则有
4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X
X ＝0.0923。

（4）①SO 2为bL ，参加反应的O 2为 ，反应前
O 2共为aL+ ，氮气为其4倍。

有： L V 308%204.22411=÷⨯=L V 5211
8%2055%8055=⨯⨯+⨯=x 118x 118V x x x V x V 123.0,0800.01182.0==+--bL
811
bL 8
11
，得13b ＝200－10a 。

②由上式作图比较简单，关键是左端起点的坐标。

由提示FeS 2氧化时，空气过量
20%。

设参加反应的空气为V ，则过量的空气为0.2V ，起反应的O 2为0.2V ，生成的SO 2为0.145V ，故0.145V+V=100，V=87.3L 。

a=0.2×87.3×0.2=3.5L 。

100)811(4=+++b a b a。