：(第31卷)云南省云南师范大学附属中学2019届高三上学期高考适应性月考(三)理综化学试题解析(原卷版)

7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂
B．海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法
C．水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品
D．明矾净水时的作用是杀菌、消毒
8．下列说法正确的是
A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子
B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强
D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
9．下列实验操作能达到实验目的的是
10．某有机物的结构简式如图3所示，下列有关该物质的叙述，正确的是
A．分子中不同化学环境的氢共有4种B．分子中所有的碳原子不可能共平面
C．lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
D．能发生取代、消去、加成和氧化反应
11．下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是
A ． Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 常温下混合就能反应，故该反应放热
B ．已知2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O (g) ΔH=-483.6kJ·mol –1，故H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol –1
C ．已知 H +-(aq)+OH -(aq)==H 2O -(l) ΔH=-57.31 kJ·mol –1，故 Ba 2+(aq) + H +(aq) + OH - (aq) + SO 42- (aq)= H 2O(1) + BaSO 4(s) ΔH <-57.31 kJ·mol –1
D ．由图4可知，反应C(金刚石，s) =C(石墨，s)的焓变ΔH =ΔH 1-ΔH 2
12．A 、B 、C 、D 中均含有短周期元素X ， B 是一种常见的单质，它们有如图5所示的转化关
系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是
A ．X 元素可能是金属，也可能是非金属
B ．反应①、②、③均为氧化还原反应
C ．反应②、③为可逆反应
D ．若B 为金属单质，反应①的“一定条件”为电解时，通常加入冰晶石作为助溶剂
13．常温下，对于①0.1mol ·L -1CH 3COONa 溶液，②pH = 13的NaOH 溶液，③pH = 1的HC1溶
液，④0.1mol ·L -1CH 3COOH 溶液，[已知K a (CH 3COOH)=1.75×10-5]下列说法正确的是
A ．水电离出的c(OH -)：①>②>④>③
B ．①和③混合后溶液呈中性：c(Na +)+c(H +)>c(CH 3COO -)+c(Cl -)
C ．①和④混合后溶液呈酸性：)
()(3-+COO CH c Na c =1 D ．③和④分别稀释100倍后的pH ：④<③
26．“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图15所示的仪器
组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________，仪器a在使用前要_______________________。

（2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，下表中3个实验的设计方案合理的是_________________（填序号）
（3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：
______________________________。

（4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2。

①下列装置可用于SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）_____________（填序号）。

用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2气体.写出SO2与Fe2 (SO4)3溶液反应的离子方程式：____________________________________________。

②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4·xH2O)中结晶水x 的值，各次称量的数据如下表：.;.
则胆矾应放在____________(填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是
________________________________；CuSO4·xH2O中的x=___________（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是______________（填序号）。

a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却
27．MnO2是一种重要的无机功能材料，MnO2的制取和在生产生活中的应用流程如图16所示：
（1）步骤I中需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是
________________________________。

（2）步骤II中消耗0.5molMn2+时，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，该反应离子方程式为_____________________________________。

（3）步骤III反应②是工业冶炼金属锰的原理，化学方程式为
_________________________________。

欲从反应③充全反应后的残渣中回收二氧化锰（难溶于水），其操作步骤是_________、烘干。

（4）已知溶液B的溶质之一（X）可循环用于步骤II中的生产，试写出A与热NaOH浓溶液反应生成X的化学方程式：__________________________________________。

（5）电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极反应式：_________________________，阴极生成的气体产物是____________________。

（6）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。

一种质量比约为m(Mn) ∶m(Fe)=55∶448的合金钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。

欲通过铝热反应炼得这样的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为____________________。

28．SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

①已知K a（H2SO3）=1.54x10-2, K a(HSO3-)=1.02x10-7,K b(NH3·H2O)=1.77x10-5,将标准状况下
11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是_____________(填化学式)，
该溶液呈____（填“酸”“碱”或“中”）性。

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是________(填序号)。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c(HSO3-)+c(H2SO3)
B．c（NH4+）+c(H+)= c（SO32-）+c(HSO3-)+c(OH-)
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)
D．c（NH4+）+ c(OH-)= c(HSO3-)+2c(H2SO3)+ c(H+)
③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）
+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，则原NaOH溶液的pH值为_______________。

（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S（l）
①该反应的平衡常数表达式是_______________。

②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L-1，则0-5分钟内CO的反
应速率是_______，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H_______0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是_______(填序号)。

A．加压B．增加SO2的浓度
B．升高温度D．移走产物
（3）SO2还能被多种物质吸收。

①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：_______________。

②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
_______（用序号排序）。

A．H2S B．Na2SO3
C．BaCl2D．酸性KMnO4
35．【化学——选修3：物质结构与性质】
储氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢储存起来。

MgH2，LaNi5，MmNiMn（Mm 代表混合稀土）等是几类常见的储氢材料。

近期，中国科大的最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯（如图23所示），可以大大增加储氢材料释放氢气的速率。

已知：石墨烯是一种由单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。

回答下列问题：
（1）Mn的价电子排布式为_________________，据此可判断Mn元素在元素周期表中处于_________区。

（2）①石墨烯中碳原子的杂化方式为_________________，据此说明石墨烯具有良好导电性的原因是
_____________________________________________________________________________ ____。

②Si是与C相邻的同主族元素，据原子结构分析并预测，Si能否形成类似石墨烯的稳定结构？
_____________________________________________________________________________ ___。

(3) 碳与氢能形成乙烷、乙烯、乙炔等多种有机物。

巳知，在相同条件下，乙烯，乙炔易与氢气加成，最终生成乙烷。

①乙烷的二溴代物中________________ (填“有”或“无”)手性分子。

②从共价键的形成过程说明乙烯比乙烷活泼的原因：
_____________________________________。

③C—C, C C，C C的键能之比最有可能为___________(填序号）。

A．1.00∶2.17 ：4.90 B．1.00∶1.77 ∶2.34 C．1.00 ：2.00 ∶3.00 （4）Ni晶体中微粒之间的作用力为________。

Ni的晶胞棋型与铜、银、金相同，用Ni 的微粒半径
(r Ni)列出Ni晶体的空间占有率的表达式：__________________________。

36．【化学——选修5：有机化学基础】功能高分子P的合成路线如图24所示：
已知：①A为芳香烃，其核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1；
②E的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平。

（1）A的结构简式为_______________________________，试剂a是
____________________________。

（2）反应③的化学方程式是
______________________________________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是____________________________。

（4）反应④的类型____________________________。

（5）反应⑤的化学方程式是
______________________________________________________。

（6）已知：2CH3CHO,以E为起始原料.选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。